2022-2023學年湖北省沙洋縣后港中學高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A將W

2、的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：WSiB將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YDZ的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低2、下列說法正確的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣灼燒溶解過濾萃取D將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學轉(zhuǎn)換3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）AH2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）

3、2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl34、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有藍色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD5、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（ ）A硫元素被氧化,碳元素被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相

4、同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO26、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對應關(guān)系均正確的是() 實驗操作、現(xiàn)象實驗結(jié)論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜AABBCCDD7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中:Ca2+、Cu

5、2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8、反應是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應，例如：，利用反應，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是( )A該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B合成路線中涉及到三種有機反應類型C若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣

6、多D中間產(chǎn)物中，最多有12個原子共面9、有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A該有機物的分子式為C9H8O3BrB分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)C1mol該有機物最多與2mol NaOH反應D該有機物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個取代基的有12種10、同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為11D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1111、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是AKCl

7、溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)C25時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小12、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。 下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYc(OH)，則：c(F) c(Na+) ，選項B

8、錯誤；C、相同pH時，酸性強的濃度小于酸性弱的濃度，加入足量的鋅，酸性弱的產(chǎn)生氫氣多，選項C正確；D、發(fā)生反應是Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，溶液pH增大，選項D錯誤。答案選C。12、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！绢}目詳解】A.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，所以元素非金屬性由弱到強的順序為ZYX，故A選；B. Y是硫，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，故B不選；C.元素的非金屬性越強，

9、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C不選；D.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑由大到小的順序為ZYX，故D不選。故選A。13、C【題目詳解】該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L4.4mol/L，故選C?！敬鸢更c睛】明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為c=中的1000是體積單位換算的結(jié)果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”為單位。14、A【答案解析】試題分析：A與鋁反應放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中S2、SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，在堿性溶液可以大量共存，故A正確；B常溫下Kw/c

10、(H)=11013molL1的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C水電離出的c(H)1010molL1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO3都不能大量存在，故C錯誤；DAlCl3溶液中CO32與鋁離子發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A。考點：考查了離子共存的相關(guān)知識。15、B【題目詳解】從海帶中提取碘時，應先將海帶焙燒成灰后加水攪拌，過濾后得到含有碘離子的溶液，通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，加CCl4振蕩，萃取，用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。16、D【題目詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽

11、離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，ALi屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；BLi2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；CLiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；DLi2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-氯丙烷 碳碳雙鍵和酯基 氧化反應 酯化反應 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 4 4 、(任寫一種) 【

12、答案解析】根據(jù)有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應條件、有機物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機物A和B，A和B均發(fā)生消去反應生成C，則A是異丁烷，C是2甲基丙烯；根據(jù)已知信息可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為 2甲基1氯丙烷或2甲基2

13、氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知FG是醛基的氧化反應，D+GM是酯化反應；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個取代基，則應該是C(CHO)CH2，如果含有兩個取代基，應該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（

14、NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇 ；在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。【題目詳解】（1）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟中Fe3+與CO

15、32的水解互促至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步驟中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。19、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O 排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾 BaSO4 還原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于試管中，

16、加入少量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理 C HCHO -470kJ/mol 【題目詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以通入氮氣的目的是排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子

17、，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2Fe2+4H+；為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質(zhì)，即亞鐵離子，所以操作為：取少量B中溶液于試管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理；在酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，只要溶液中的硝酸根離子濃度不變即可，所以選C；.(1)從圖分析，虛線為有催化劑條件下，反應生成HCHO；從圖分析，1mol甲醛轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應熱為（158-676+283）kJ/mol=-235 kJ/mol，所以熱化學方程式為2HCHO(g)+O2(g)=2C

18、O(g)+2H2O(g) H=-470kJ/mol。20、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 試管內(nèi)有黑色固體生成 除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水 取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O 【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2

19、NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳， C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)

20、氣體。(4) Cu2O為紅色，不與Ag+反應，發(fā)生反應：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！绢}目詳解】裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法

21、吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，反應的化學方程式為：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3，故答案為：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3；(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為：AFDBECG，故答案為：AFDBECG；(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水， 故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實驗證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅