復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)

1、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件專題一、復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。一、4注意：1、兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)，如沒有相互交換成分，則不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I +H2O CO+CuO=Cu+CO22、復(fù)分解反應(yīng)的特征：“等價交換”。即：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：是化合物中離子間的反應(yīng)，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉 淀或水。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)基本形式反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物一鹽+水有酸參加可不溶于水有氣體或沉淀或水生成酸+堿f鹽+水酸+鹽f新酸+新鹽堿+鹽一新

2、堿+新鹽無酸參加都要溶于水鹽+鹽f兩種新鹽三、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：初中化學(xué)常見酸都溶于水。堿：鉀、鈣、鈉、鋇、銨對應(yīng)的堿溶于水，其余堿不溶于水。(其中Ca(OH)2微溶)鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛。碳酸鹽可溶鉀、鈉、銨，其余遇水都沉淀。不同沉淀在酸中的溶解性：1、堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應(yīng)。2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、常見溶液中能反應(yīng)的離子組成水離子組成氣離子組H+OHH2O2H+O2H2O2H+CO32-f H2O+COOH-+NH4+f NH+ HO成沉淀離子組成堿沉淀Cu2+2OH-f Cu（OH

3、）2 I（藍色）Fe3+3OH-fFe（OH I（紅褐色）Mg2+2OH-f Mg（OH）2 I（白色）Zn2+2OH-f Zn（OH）2 I（白色）成碳酸鹽沉淀Ca2+CO32-f CaCO3 I（白色）Ba2+ CO32-f BaCO3 I（白色）Zn2+ CO32-f ZnCO3 I（白色）2Ag+ CO32-f Ag2CO3 I（白色）成鹽酸鹽沉淀Ag+Cl-fAgClI（白色）成硫酸鹽沉淀Ba2+SO42-f BaSO4 I（白色）練習(xí):一、完成下列化學(xué)方程式，你能想出幾種方案？ TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark18 o Current Docum

4、ent ( )+Na2CO32NaCl + ()； HYPERLINK l bookmark22 o Current Document ( ) + ()Fe(OH)3 I + ()碳酸與氯化鈣能發(fā)生反應(yīng)嗎？離子共存問題下列各組的離子，能大量共存于同一溶液的是A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl、SO42-C.Fe3+、SO42-. OHD.Ca2+、NO3-CO32-下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是A. H+、SO42-、Ba2+、NO3-B. Ca2+、H+、NO3-、ClC. Mg2+、K+、NO3、ClD. K+、Na+、Mg2+、SO42下列各組物質(zhì)相互間不能發(fā)生反

5、應(yīng)的是A. NaOH、HClB. BaCl2、Na2CO3 C. NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)2某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”， 已知Ba2+有很強的毒性，那你認為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是A-BaCO3B.BaSO4C-BaCl2 D.Ba(N)2制作松花蛋用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰(主要成分為K2CO3)和水等物質(zhì)，制作時只需要將它們混合并充分攪拌，這個過程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有()A,1個 B.2

6、個 C.3個D.4個在鑒定某無色溶液的組成時，四位實驗者得出了如下不同的實驗結(jié)論，其中正確的是()A.版2嚀 Nad HClB. NaOH KCl Ba(NO)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3 若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是 ()觀察K2SO4溶液的顏色向CuSO4溶液滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失向CuSO4溶液滴加適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺在一定條件下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3 Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生

7、反應(yīng)的()硝酸銅B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.二氧化碳小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)既可實現(xiàn)右圖中所示的所有反 應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的()A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2C.H SO Ba(OH) Na SO BaClD.H SO NaOH BaCl Na SO24224224224有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組 成，進行如下實驗：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為

8、無色溶液；過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的 物質(zhì)是A.鹽酸 B.氫氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉完成下列變化，一步即可實現(xiàn)的是CaCO - CaClFe O 一 FeClCu(OH - CuCl Fe - FeCl32232、222A.B.C. D.某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉試劑。該廠經(jīng) 處理后排放的廢水，仍含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32- Cl-、SO42-中的幾種離子。某中學(xué)生環(huán) 保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測。實驗步驟及現(xiàn)象如下