理工物理化學(xué)課件不全5.0引言_第1頁
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第5章 化學(xué)平衡根據(jù)吉布斯函數(shù)判據(jù)，當(dāng)rGm=0時，反應(yīng)達(dá)最大限度，處于平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。 從動力學(xué)角度看，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度大，產(chǎn)物濃度小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡。 研究化學(xué)反應(yīng)體系的平衡問題：1）化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2）各種條件下化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表示3）各種因素對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特征。 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 5.1

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