2021-2022學(xué)年山東省聊城市冠縣清水中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省聊城市冠縣清水中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A氯化鈉（NaCl） B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4) D硫酸銨(NH4)2SO4參考答案：C略2. 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略3. 下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A用過濾的方法不能凈化膠體B膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥 C向

2、氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解 D一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮通路參考答案：B略4. 下列各指定微粒的數(shù)目比不是11的是ANa2O2中陰離子和陽離子 BNaOH晶體中陽離子和陰離子CMg2+離子中的質(zhì)子和中子 D氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A5. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是 （ ）A若X（OH）n為強(qiáng)堿，則y（OH）。也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為+

3、m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略6. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A. 該元素的元素符號為TeB. 該元素屬于金屬元素C. 該元素的原子核外有52個電子D. 該元素的相對原子質(zhì)量為127.6參考答案：B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：52表示原子序數(shù)；Te表示該元素的元素符號；碲表示元素名稱；127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可。【詳解】A. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的元素符號為Te，A項正確；B. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，B項錯誤；C. 根據(jù)

4、元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為52，表示原子序數(shù)為52；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，C項正確。D. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量，D項正確；答案選B。7. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）所含的分子數(shù)目之比為1：1 所含的O原子數(shù)目之比為1：2 所含的原子總數(shù)目之比為2：3 所含的C原子數(shù)目之比為1：1 所含的電子數(shù)目之比為7：11ABCD參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA計算分子總數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)、電子數(shù)之比【解

5、答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，根據(jù)以上分析知，二者分子數(shù)相等，所以所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含O原子個數(shù)之比為1：2，所以所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含原子個數(shù)之比為2：3，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含C原子個數(shù)相等，所以所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確； 二者分子數(shù)相等，每個CO和CO2分子中所含電子數(shù)之比為14：22=7：11，所以所含的電子數(shù)目之

6、比為7：11，故正確；故選D8. 下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）方法正確的是 ACO2（CO），通入適量O2點(diǎn)燃BKNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DCaO（CaCO3），加熱灼燒至質(zhì)量不變參考答案：D略9. 下列變化中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是A. 過氧化氫分解B. 鋁熱反應(yīng)C. 碳酸鈣分解D. 酸堿中和參考答案：C【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)，C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)中反應(yīng)物的總能

7、量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A. 過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B. 鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C. 碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，C項正確；D. 酸堿中和為放熱反應(yīng)，D項錯誤。答案選C。10. 氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生，則對氣體X的成分下列說法正確的是 A、一定含有HBr,一定不含CO2 B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2 D、可能含有CO2、Cl2 參考答案：B略11. 某元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HX

8、O4，則X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( )AHX BH2X CXH3 DXH4參考答案：A略12. 一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A. KCl固體 B. K2SO4溶液 C. 鐵粉 D. KNO3溶液參考答案：B略13. 將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯誤的是AOA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2 BA點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3物質(zhì)的量為0.1 molCB點(diǎn)

9、對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 molL1 參考答案：D略14. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A1對 B2對 C3對 D4對參考答案：B15. 為確定某溶液的離子組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗: 取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列推論正確的是A. 溶液中一定有Ag+ B. 溶液中一定有Ba2+C. 溶液中一定沒有SO42- D. 溶液中一定有CO32-參考答案：D取少量溶液滴

10、加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇、碳酸鋇或氯化銀；繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸鋇，則原溶液中一定含有碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，一定不含有Ag+，選項錯誤；B、溶液中含有碳酸根離子，溶液中一定沒有Ba2+，選項B錯誤；C、因白色沉淀在稀鹽酸中部分溶解，故白色沉淀應(yīng)該還有硫酸鋇，則原溶液中一有SO42- ，選項C錯誤；D、根據(jù)上面分析可知，溶液中一定有CO32-，選項D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，明確排除

11、干擾離子及實(shí)驗現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 2.5 molL-1 稀硫酸的實(shí)驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌定容 搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）該實(shí)驗用到的儀器除量筒外還有 。（3）第步實(shí)驗的操作是_。（4）第步實(shí)驗的操作是_。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） 用量筒量取濃硫酸時俯視

12、刻度_。容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥_。濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容_。定容時仰視刻度線_。參考答案：（1）13.9 mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）23次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)（2）寫出X元素在周期表中的位置參考答案：質(zhì)子數(shù)20 質(zhì)量數(shù)20 4周期A族略18. 將2.44g BaCl2 xH2O配成100ml溶液。25ml此溶液中的Cl- 恰好能與50ml 0. 1mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。計算：（1）2.44g BaCl2xH2O的物質(zhì)的量；（3分）（2）2.44g BaCl2xH2O的相對分子質(zhì)量；（2分）（3）Ba