2021-2022學(xué)年河南省商丘市郭莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省商丘市郭莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式表達(dá)不正確的是 A用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用兩根鐵棒電解飽和食鹽水：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸鈉溶液除去天然氣中的硫化氫：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸過(guò)氧化氫混合溶液蝕刻印刷銅板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O參考答案：B略2. 25時(shí)，Kw =1.01014；100時(shí)，Kw =5.51013。下列說(shuō)法正確的是A100時(shí)，

2、pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C25時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略3. 與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過(guò)程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，

3、從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會(huì)加重“對(duì)設(shè)備4. 25時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9109，CaF2的Ksp為2.71011下列說(shuō)法正碗的是（ ）A25時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會(huì)析出CaF2固體B25時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大C25時(shí)，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解D25時(shí)，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大參考答案：C解：A

4、、等體積混合后的c（Ca2+）會(huì)較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（F）只減少到原來(lái)的為，此時(shí)溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（CaF2）=2.9109，所以會(huì)析出CaF2固體，故A錯(cuò)誤；B、25時(shí)，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B錯(cuò)誤；C、25時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）時(shí)，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為

5、CaF2，故C正確；D、25時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01 molL1鹽酸中的Ksp與在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯(cuò)誤；故選C5. 已知S2O8n離子和H2O2一樣含有過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，若反應(yīng)后S2O8n離子變成SO42；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n中的n值和S的化合價(jià)是（）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)

6、后S2O8n變成SO42，S的化合價(jià)降低，SO42中S的化合價(jià)為+6價(jià)，以此來(lái)解答解答：解：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n變成SO42，S的化合價(jià)降低，SO42中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則S2O8n中的S元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則+72+（2）8=n，解得n=2，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大6. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測(cè)定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu

7、2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl參考答案：B8. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 A低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放 B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 C“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略9. 下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ）A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C電子式可以表示羥基或氫氧根離子D離子方

8、程式H+OH=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略10. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32+O2+XOH =Fe3O4+S4O62+2H2O,下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原 B、X=2C、 Fe2+、S2O32都是還原劑 D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol 參考答案：B11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空氣中的臭氧

9、對(duì)人體健康有益無(wú)害參考答案：AA. 霧霾屬于顆粒污染，汽車(chē)尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，故A正確；B. 玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D.臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細(xì)胞，影響人體健康，故D錯(cuò)誤。故選A。12. (08惠州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB1mol鐵在1mol Cl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC向某密閉容器中通入2mo

10、l SO2和1mol O2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2NAD等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中離子總數(shù)參考答案：答案：A13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A BC D參考答案：B試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n= 計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=

11、Mg/mol=g；水的質(zhì)量為100mL1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)d 溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。14. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（ ）A盡量坐公交車(chē)，少開(kāi)私家車(chē) B教室人走關(guān)燈、關(guān)風(fēng)扇C盡量購(gòu)買(mǎi)外地的、當(dāng)季的水果 D盡可能使用太陽(yáng)能熱水器，少開(kāi)空調(diào)參考答案：C略15. 某溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A1:1 B1:2

12、 C2:1 D2:3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在其弱酸性溶液中用I2溶液進(jìn)行滴定。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6I2C6H6O62HI 現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下： 取10mL6molL1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。 準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。 隨后，立即用濃度為0.0500 molL1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消

13、耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用? 煮沸的原因 冷卻后才能使用的原因 （2）經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣品中維生素C的百分含量為 參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化； 冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2）92.40略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，從廢釩催化劑中回收V2O5 的主要流程圖如下： （1）反萃取過(guò)程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4 g/L的H2SO4，配制1 L該溶液需

14、要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8 g/cm3 ）（2）某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為 。（3）浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應(yīng)為：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3 物質(zhì)的量之比為2: 1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為 。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59

15、.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6 g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g ，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 還原時(shí)的反應(yīng)為：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化時(shí)的反應(yīng)為：KClO36VOSO43H2SO43(VO)2(SO4)3KCl3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)n(VOSO4)2(1622)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol （1

16、分）n(V2O5)mol0.3 mol （1分）n(H2O)mol0.1 mol （1分）m(NH3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g （1分）n(NH3)mol0.2 mol （1分）故該沉淀的化學(xué)式為3 V2O52NH3H2O，即V6N2H8O16 或 (NH4)2V6O16。 （1分）（按步驟給分，共6分）略18. NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n為平均值，n10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的CO2不計(jì))鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L 樣品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略19. （8分）為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 molL1的硫酸中，再加入400 mL 8 molL1的NaOH溶液充分