2021-2022學年河南省商丘市郭莊中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省商丘市郭莊中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式表達不正確的是 A用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用兩根鐵棒電解飽和食鹽水：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸鈉溶液除去天然氣中的硫化氫：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸過氧化氫混合溶液蝕刻印刷銅板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O參考答案：B略2. 25時，Kw =1.01014；100時，Kw =5.51013。下列說法正確的是A100時，

2、pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C25時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略3. 與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，

3、從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質的循環(huán)利用，所以會加重“對設備4. 25時，CaCO3的Ksp為2.9109，CaF2的Ksp為2.71011下列說法正碗的是（ ）A25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會析出CaF2固體B25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大C25時，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解D25時，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大參考答案：C解：A

4、、等體積混合后的c（Ca2+）會較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（F）只減少到原來的為，此時溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（CaF2）=2.9109，所以會析出CaF2固體，故A錯誤；B、25時，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B錯誤；C、25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）時，CaCO3可能全轉化為

5、CaF2，故C正確；D、25時，CaCO3固體在20mL0.01 molL1鹽酸中的Ksp與在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯誤；故選C5. 已知S2O8n離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，若反應后S2O8n離子變成SO42；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n中的n值和S的化合價是（）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+4參考答案：A考點：氧化還原反應的計算分析：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應

6、后S2O8n變成SO42，S的化合價降低，SO42中S的化合價為+6價，以此來解答解答：解：Mn2+氧化成MnO4，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后S2O8n變成SO42，S的化合價降低，SO42中S的化合價為+6價，則S2O8n中的S元素的化合價為+7價，則+72+（2）8=n，解得n=2，故選A點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大6. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.中和熱測定 B.構成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu

7、2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl參考答案：B8. 化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法不正確的是 A低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放 B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒 C“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產(chǎn)物D高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略9. 下列對化學用語的理解正確的是（ ）A原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C電子式可以表示羥基或氫氧根離子D離子方

8、程式H+OH=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A略10. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+2S2O32+O2+XOH =Fe3O4+S4O62+2H2O,下列說法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原 B、X=2C、 Fe2+、S2O32都是還原劑 D、每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)2mol 參考答案：B11. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關下列有關敘述正確的是（）A. 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空氣中的臭氧

9、對人體健康有益無害參考答案：AA. 霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾，故A正確；B. 玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質化合生成無色物質而漂白，漂白原理不同，故C錯誤；D.臭氧具有很強的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細胞，影響人體健康，故D錯誤。故選A。12. (08惠州調(diào)研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB1mol鐵在1mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為3NAC向某密閉容器中通入2mo

10、l SO2和1mol O2，在高溫和催化下充分反應后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2NAD等體積等物質的量濃度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中離子總數(shù)參考答案：答案：A13. 在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 （ ）A BC D參考答案：B試題分析：標準狀況下，Vm=22.4L/mol，n= 計算氣體的物質的量，利用m=nM計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質的量濃度，標準狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質的量為n=；氣體的質量=

11、Mg/mol=g；水的質量為100mL1g/mL=100g，即溶液的質量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)d 溶液的物質的量濃度=mol/L考點：考查物質的量濃度的計算。14. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（ ）A盡量坐公交車，少開私家車 B教室人走關燈、關風扇C盡量購買外地的、當季的水果 D盡可能使用太陽能熱水器，少開空調(diào)參考答案：C略15. 某溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比變?yōu)?:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為A1:1 B1:2

12、 C2:1 D2:3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在其弱酸性溶液中用I2溶液進行滴定。 該反應的化學方程式為：C6H8O6I2C6H6O62HI 現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下： 取10mL6molL1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。 準確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。 隨后，立即用濃度為0.0500 molL1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消

13、耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用? 煮沸的原因 冷卻后才能使用的原因 （2）經(jīng)過計算，樣品中維生素C的百分含量為 參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化； 冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）92.40略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，從廢釩催化劑中回收V2O5 的主要流程圖如下： （1）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶液的質量）為176.4 g/L的H2SO4，配制1 L該溶液需

14、要質量分數(shù)為98%的濃硫酸 mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8 g/cm3 ）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應式為 。（3）浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應為：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3 物質的量之比為2: 1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質的量之比為 。（4）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59

15、.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6 g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g ，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 還原時的反應為：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化時的反應為：KClO36VOSO43H2SO43(VO)2(SO4)3KCl3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)n(VOSO4)2(1622)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol （1

16、分）n(V2O5)mol0.3 mol （1分）n(H2O)mol0.1 mol （1分）m(NH3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g （1分）n(NH3)mol0.2 mol （1分）故該沉淀的化學式為3 V2O52NH3H2O，即V6N2H8O16 或 (NH4)2V6O16。 （1分）（按步驟給分，共6分）略18. NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(溶于水的CO2不計)鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質的量濃度 (2)樣品中的成分及成分的物質的量參考答案：1mol/L 樣品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略19. （8分）為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 molL1的硫酸中，再加入400 mL 8 molL1的NaOH溶液充分