2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市農(nóng)墾明陽中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市農(nóng)墾明陽中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的這個(gè)電子應(yīng)是 A離核最近的電子 B離核最遠(yuǎn)的電子 C能量最高的電子 D能量最低的電子參考答案：BC2. 反應(yīng):CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl 在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)：AH0 S0 BH0 S0 CH0 DH0 S 0參考答案：D略3. 下列四個(gè)有機(jī)反應(yīng)中，其中一個(gè)反應(yīng)與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)

2、類型不同的是（ ）140A、2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O，CuB、CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O C、2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OD、CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH3COOCH2CH3 + H2O參考答案：C略4. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：2HI下列認(rèn)識(shí)正確的是()A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶 D維生素C的分子式為C6H9O參考答案：B略

3、5. 對(duì)室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關(guān)敘述不正確的是A使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變B加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大C加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多參考答案：A略6. 下列反應(yīng)中，HNO3只表現(xiàn)出氧化性的是（ ）AH2S + 2HNO3 = S+ 2NO2+ 2H2OBCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OC4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2OD3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O參考答案：A略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

4、列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCHCl3含有的碳原子數(shù)為VNA/22.4 B1mol二氧化硅晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣，含氬原子的數(shù)目為2NA D干冰晶胞中含有C=O鍵數(shù)目為4NA參考答案：B略8. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是 ( ) H= 4.2 kJ/molA順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定 B順2丁烯的燃燒熱比反2丁烯大C加壓和降溫有利于平衡向生成順2丁烯反應(yīng)方向移動(dòng) D反2丁烯和順2丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)參考答案：B略9. （12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子

5、中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；E與F同周期，E的第一電離能高于F；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出G元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）；（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是 （填序號(hào)）；CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于分子晶體C的氫化物的中心原子采取sp2雜化F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)

6、，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G（4）CA3分子的空間構(gòu)型為 ，14g B2A4分子中含有 mol鍵；（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是 。參考答案：略10. 中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（碳?xì)浞肿游串嫵?，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ） A、3molBr2 2molNaOH B、3molBr2 4molNaOH C、2molBr2 3molNaOH D、4molBr2 4molNaOH參考答

7、案：B略11. 氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO參考答案：B略12. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+參考答案：D略13. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B生石灰和水的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D木炭在氧氣中燃燒參考答案：A略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅

8、常數(shù)，則下列說法不正確的是A在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2NAB1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NAD14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA參考答案：C略15. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：的反應(yīng)但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?陽極陰極電解液A石墨棒石墨棒溶液BCu石墨棒溶液CCuFe溶液DCuPtH2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的

9、同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；請(qǐng)回答： 滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。 通過上述數(shù)據(jù)，

10、計(jì)算出x= 。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2 偏大 偏?。┞匀?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. AG是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g) H131.4 kJmol1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。(1)寫出A元素的名稱_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G

11、(g)H393.6 kJmol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJmol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJmol1由此判斷“因?yàn)?83 kJmol1242 kJmol1393.6 kJmol1，以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？并說明理由_。(3)寫出A + O2 = C的熱化學(xué)方程式： 。參考答案：(1)碳(2)不正確，因?yàn)? mol A與O2直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ，而1 mol A先與B反應(yīng)生成C和D，C和D再與O2反應(yīng)，共放出熱量：131.4 kJ283 kJ242 kJ393.6 kJ，兩者相同(3)C(s)O2(g)=CO(g)

12、H110.6 kJmol118. 我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量。通常把1 L水中含10 mg CaO稱為1。水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。(1)下列各項(xiàng)敘述正確的是。A.含碳酸氫鎂較多的硬水,煮沸后Mg2+轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可軟化C.若離子交換樹脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食鹽水浸泡再生D.用加熱法軟化具有暫時(shí)硬度的水屬化學(xué)變化,而用離子交換樹脂軟化硬水屬于物理變化(

13、2)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL用0.010 0 molL-1 Y溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí),消耗Y溶液15.00 mL。試計(jì)算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)如果每次分析取水樣都是25.00 mL,為了便于計(jì)算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1。則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?參考答案：(1)C(2)水的硬度為33.6,因超過25,故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)Y溶液的濃度應(yīng)為8.9310-3 molL-1解析：(1)具有暫時(shí)硬度的水在加熱煮沸時(shí),碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸氫鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,故A錯(cuò)。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰時(shí),Mg2+生成了Mg

14、(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未減小,故B錯(cuò)。用加熱法軟化具有暫時(shí)硬度的水屬于化學(xué)變化,用離子交換樹脂軟化硬水也是化學(xué)變化,故D錯(cuò)。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng),則水的硬度以Ca2+計(jì)時(shí),n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.010 0 molL-115.0010-3 L=1.5010-4 mol,m(CaO)=56 gmol-11.5010-4 mol=8.410-3 g=8.4 mg,水的硬25,故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。(3)設(shè)Y溶液的濃度為c,則有(0.010 0 molL-115.0010-3 L)33.6=(c0.5010-3 L)1c8.931

15、0-3 molL-119. （共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC。（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。參考答案：（1）25a% （2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時(shí)A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為