高中必修1第二章化學物質(zhì)及其變化楊金衡高三化學專題復習陌生方程式的書寫_第1頁
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1、題型高三化學專題復習 陌生方程式的書寫一、考查題型復習題型一、課本方程式的遷移立根源在課本中【例1】(2023年四川卷)將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是 (難度系數(shù):)【例2】 )(2023年四川卷)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應的離子方程式是 【變式訓練】114年課標卷2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為 2 ( 2023年全國 )單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學方程式表示制

2、備過程為_ 、 _。題型二、給出部分反應物和生成物遍插茱萸少一人【例3】2023年四川)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成磷的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是 .?!纠?】(2023全國新課標1) H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式為 3、用氯酸鈉(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程: 4、(13年全國大綱卷)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式為 【解題方法指導】一、掌握書寫信息型氧化還原反應的步

3、驟(3步法)第一步:根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;第二步:根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應化學計量數(shù)。第三步:根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性,通過在反應方程式的兩端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒。氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2還原產(chǎn)物O2還原劑IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO二、必須在日常的學習生活中,嘗試著記憶和了解常見元素的化合價,從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應

4、的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物題型三、從流程中尋找反應物和生成物眾里尋他千百度【例5】(2023年全國新課標2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。 【例6】(2023年全國一)鋰離子電池的應用很廣,其正極材料可再生利用,某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+ +xe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。回答下列問題: (1)“酸浸”一般在80下進行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_;寫出

5、“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_。(難度系數(shù):)【解題方法指導】樹立整體意識和局部意識。分析核心化學反應,書寫陌生反應方程式;體驗快速瀏覽全題,訓練整體意識?!咀兪接柧殹?.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料,其主要流程如下:寫出沉淀池I中反應的化學方程式為 。 6.(2023年全國新課標1)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液 寫出Mg2B2O

6、5H2O與硫酸反應的化學方程式_ _ _?!菊n堂小結(jié)】立根源與課本中重視研究課本,將基礎(chǔ)知識熟練掌握并會遷移應用。遍插茱萸少一人少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+、OH-或H2O 等。眾里尋他千百度樹立整體意識和局部意識,快速瀏覽全題,分析核心化學反應。三、課后作業(yè):1(14年江蘇)(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_。2PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為 。 3將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式:_

7、4(2023山東理綜)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_5、MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是 。 6、MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是 。 7、以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方方程式是 。8、(濰坊高三化學期末試題)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為 _。

8、9 N的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與Zn的單質(zhì)反應時,被還原到最低價,該反應的化學方程式是 。Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池,電池總反應是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,寫出電池正極的電極反應式 。SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_。12、氯的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應,生成的單質(zhì),反應的化學方程式為_.13、亞硝酸再與尿素CO(NH2)2反應生成CO2 和N2,請寫出反應的化學方程式:_14.化合物三氧化二砷在稀硫酸中可被金屬鋅還原為ASH3(Y的氣態(tài)氫化物),產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O。反應的化學方程式是_。15、向Na2CrO4溶液中加入濃CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀。以Li-KCl低熔點熔融鹽為電解質(zhì)的Ca-CaCrO4熱電池是導彈等武器的常用電源,電池總反應是:3Ca+2CaCrO4=5CaO+Cr2O3。該電池工作時,正極的電極反應式是 。16、向Na2CrO4溶液中加入Na2S溶液,充分

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