高中化學(xué)人教版高中必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

1、人教版 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 單位：三臺(tái)縣蘆溪中學(xué) 姓名：李琳【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 通過對(duì)NaCl形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。2.學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】：1.離子鍵和離子化合物的涵義2.用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程?！窘虒W(xué)方法】閱讀.討論.練習(xí).探究等【教學(xué)用具】多媒體【教學(xué)過程】【圖片引入】冰，食鹽晶體，元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻又?jǐn)?shù)千萬種，那么元素的原子是通過什么作用力結(jié)合在一起的呢？這是我們本節(jié)課要討論的問題?！景鍟康谌?jié) 化學(xué)鍵一、閱讀教材P21-P22，完成下方思維導(dǎo)圖

2、?！緦?shí)驗(yàn)1-2】通過視頻播放，學(xué)生注意觀察并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫在書上的表格中【板書】現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，瓶中充滿白煙方程式：2Na+Cl2 = 2NaCl【設(shè)問】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。若從微觀的角度，有怎樣理解上述反應(yīng)呢？【探究】NaCl的形成過程，討論完成下列過程【過渡】鈉離子和氯離子結(jié)合生成非常穩(wěn)定的氯化鈉，那么它們之間肯定存在著某種相互作用，這種作用就是離子鍵【板書】一：離子鍵1.定義：這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵?！窘涣饔懻摗?.離子鍵的形成原因的什么？ 2.形成離子鍵的微粒是什么？ 3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么？ 4

3、.離子鍵形成的條件是什么？a.成鍵原因：得失電子形成陰陽離子b.成鍵粒子：陰陽離子c.成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）d.成鍵條件： 活潑的金屬元素（A，A） 和活潑的非金屬元素（A，A）注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間 也是離子鍵.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,AlCl3等【設(shè)問】在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？只存在陰陽離子的吸引力嗎？【強(qiáng)調(diào)】Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用2、形成過程：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵【過渡】離子鍵只存在離子化合物中，那什么是離子化合

4、物呢？3.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物 組成：陽離子+陰離子4.離子鍵存在：離子化合物，離子鍵不可能存在于共價(jià)化合物中如：NH4Cl NaOH CaO【討論】1.離子化合物包括哪些物質(zhì)類別呢？ 2.離子化合物如何判斷呢？【歸納】離子化合物物質(zhì)類別：強(qiáng)堿，部分活潑金屬氧化物，大部分鹽離子化合物判斷：金屬陽離子（ IA，IIA ）或NH4+ 但AlCl3是共價(jià)化合物【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物KCl、 Na2O、 Na2S、MgCl2,Cu, KOH NH4Cl NH42SO4 NH42S H2SO4, AgCl, H2O2 , KMnO4 KClO3【思考】怎樣用實(shí)驗(yàn)證明是離子化合物

5、：熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【過渡】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的式子-電子式【板書】二.電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子的最外層電子的式子【閱讀】教材P21資料卡片1、原子的電子式：（先占位，后成對(duì)）不穩(wěn)定是單電子【學(xué)生黑板上寫】第三周期的原子的電子式2、離子的電子式：陰離子的電子式簡單陰離子復(fù)雜陰離子 陽離子的電子式簡單的陽離子復(fù)雜的陽離子【 練習(xí)】 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 硫離子， 溴原子， 溴離子3.離子化合物的電子式：由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在

6、一起,一般對(duì)稱排列.【過渡】這樣，我們可以用電子式來表示離子化合物的形成過程4、用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用 連接注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.例1、下列說法正確的是（ ）A、離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D、在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在離子鍵例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8【課堂練習(xí)】用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)C

7、aO (2)Na2O (3)CaCl2三.個(gè)人小結(jié)【作業(yè)】1.完成優(yōu)化探究P21-22 2.預(yù)習(xí)共價(jià)鍵【板書設(shè)計(jì)】 第三節(jié)：化學(xué)鍵一.離子鍵1.定義：這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵a.成鍵原因：得失電子形成陰陽離子b.成鍵粒子：陰陽離子c.成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）d.成鍵條件： 活潑的金屬元素（A，A） 和活潑的非金屬元素（A，A）注意:銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 之間 也是離子鍵.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,AlCl3等2、形成過程：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵3.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物 組成：陽離子+陰離子4.離子鍵存在：離子化合物，離子鍵不可能存在于共價(jià)化合物中二.電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子的最外層電子的式子1、原子的電子式：（先占位，