高中化學人教版高中必修1第二章化學物質(zhì)及其變化-已改-酸堿鹽在水溶液中的電離教學設計

1、第2節(jié) 離子反應（第1課時）【教學目標】知識與技能了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念2、能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析、理解電離的概念。3、能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽的電離方程式。過程與方法：1、在教師引導下，通過實驗探究電解質(zhì)溶液導電的原因，提高學生分析、類比、遷移以及概括的能力。2、通過讓學生參與概念的建立過程，在探究體驗中構(gòu)建概念，培養(yǎng)學生運用科學思維方法的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生大膽推理、小心求證的科學態(tài)度。通過對化學知識的理解和運用，體驗科學的內(nèi)涵和本質(zhì)，培養(yǎng)務實求真、尊重科學、相信科學的情感。【教學重、難點】電離及電

2、解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。【教學過程】教學環(huán)節(jié)教學活動學生活動教學意圖引出新課【引入】夏天為什么汗手更容易觸電？思考，回答從生活實例中引出本節(jié)課所要學習的內(nèi)容，留下懸念，激發(fā)學生學習興趣通過實驗實驗探究氯化鈉溶液或者熔融的氯化鈉導電的本質(zhì)原因，并抽離出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念?！具^渡】接下來我們依次探究下列物質(zhì)的導電性?！緦嶒炋骄俊刻骄肯铝形镔|(zhì)能否導電蒸餾水 NaCl固體 氯化鈉溶液 【投影】實驗結(jié)果【思考】實驗測得蒸餾水、NaCl固體不導電，NaCl溶液可導電，那么熔融NaCl是否能導電呢？【播放視頻】熔融NaCl的導電性實驗【思考探究一】NaCl固體不導電而溶于水或者受熱熔融之

3、后為什么能導電?【投影】NaCl固體、NaCl溶液和熔融NaCl的微觀模擬示意圖，并播放NaCl氯化鈉溶于水的動畫【講解】氯化鈉固體是由帶正電荷的Na+和帶負電的Cl-緊密地排列所形成的。固體中雖然有離子但不能自由移動，因此氯化鈉固體不導電。溶于水時，在水分子的作用下，Na+和Cl-逐漸脫離固體表面進入溶液，成為能夠自由移動的離子。受熱熔化時，氯化鈉固體中的Na+和Cl-也能成為自由移動的離子。在外加電場的作用下，能夠自由移動的離子就會發(fā)生定向移動形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠?qū)щ?。【知識點一】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)【自主學習】 請閱讀教材自學電解質(zhì)

4、的概念【思考探究二】練習1. 分組討論、判斷下列說法是否正確（填“”或“”）。第一小組：銅、NaCl溶液均能導電，所以它們是電解質(zhì)。（ ）第二小組：AgCl難溶于水，所以它屬于非電解質(zhì)。（ ）第三小組： 電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導電。（ ）第四小組：CO2溶于水能導電，它是電解質(zhì)。（ ）【認知提升】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。不能根據(jù)化合物的溶解性來判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)的導電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質(zhì)溶液導電必須是化合物自身能產(chǎn)生自由移動的離子，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。觀看演示實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫學案上的實驗表格并判斷物質(zhì)的導電

5、性思考，回答回顧金屬導電原理，推測氯化鈉溶液或熔融物導電的原因聆聽，理解溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因自主學習，理解概念小組合作，討論、分析，從實例對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進行深入剖析學生對化學實驗充滿熱情、好奇，課堂實驗探究會激發(fā)他們的興趣和學習主動性，通過實驗現(xiàn)象分析、填寫實驗記錄，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。從金屬導電實質(zhì)引導學生分析氯化鈉溶液或熔融物導電的實質(zhì)，并學以致用，從化學角度解決生活實際問題小組合作，培養(yǎng)同學間的合作意識；通過實例把抽象的電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念實際化電解質(zhì)與非電解質(zhì)的類型【思考探究三】練習2. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是_ H2SO4 C2H5OH C

6、a(OH)2 BaSO4 Fe CO2 熔融的NaCl Na2O NaCl溶液 通過老師給出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類型，進一步判斷哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)通過給出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的類型，讓學生根據(jù)知識直觀判斷哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)掌握電離的定義及電離方程式的書寫【知識點二】我們把物質(zhì)溶于水或熔化時，離解成自由移動離子的過程稱為電離【板書】2、電離定義【講解】我們通常采用電離方程式來表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程?！景鍟浚?）電離方程式例：Na2CO3 =2 Na+ + CO32-【思考探究四】練習3. 寫出下列各物質(zhì)的電離方程式HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)23、Al2(SO4)3、NH4Cl從實驗角度理解什么是電離聆聽要點，練習書寫電離方程式 明確電離的定義 通過練習糾錯，讓學生掌握電離方程式的書寫。從電離角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)【知識點三】從電離角度認識酸堿鹽酸：電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時，能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物【板書】3、從電離角度認識酸、堿、鹽觀察酸、堿、鹽電離方程式的特點，從電離角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)讓學生觀察自己書寫的電離方程式，總結(jié)出酸、堿、鹽的定義，回顧舊知，認識新知