2021-2022學(xué)年云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2SD.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略2. 下列敘述正確的是 A與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB與V L CO具有相同分子數(shù)

2、的CO2的體積一定是V LC所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個(gè)數(shù)比為12參考答案：A略3. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2molL1鹽酸溶液中，加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為A16.0g B19.2g C24.0g D30.6g參考答案：C略4. 若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為

3、7：4參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移；B、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計(jì)算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量；解答：解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、0，101 kPa時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯(cuò)誤；C、14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol27=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，

4、質(zhì)量=1mol28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用5. 下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A將煤液化或氣化獲得清潔燃料B研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池 C使用簡易布袋代替塑料購物袋D用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑參考答案：D6. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性參考答案：A略7. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)

5、的量濃度關(guān)系正確的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na) c(CH3COO)c(H) c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+） c（SO42-） c（NH4+） c（OH-）= c（H+）DPH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)參考答案：C8. 桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則下列有關(guān)說法不正確

6、的是 （ ）A桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A略9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略10. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和4

7、95kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol參考答案：D11. 在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）A4mol、2

8、mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點(diǎn)：等效平衡分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)

9、化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯(cuò)誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯(cuò)誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯(cuò)誤；D.2mol、1mol

10、、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵12. 列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O表示的是A、Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + CO2 + H2O B、CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2 C、K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O D、K2CO3 + 2HNO3 = 2K

11、NO3 + CO2 + H2O參考答案：B略13. 下列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIB微粒的半徑：Cl Na+ Mg2+ Al3+C電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液參考答案：C14. 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是( ) A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B. 1mol Zn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g H2C. 配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50mLD. 該硫酸與等體

12、積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 molL1參考答案：C略15. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常溫下，將50mL0.1 molL1的鹽酸與l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)參考答案：BD略二

13、、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到。在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應(yīng)510min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)

14、品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol?L -1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。 請(qǐng)回答下列問題：（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是 。（2）第步中，要控制反應(yīng)溫度在8590，應(yīng)采用_ 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應(yīng)過程中，濃硫酸的作用是 。(3) 在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_；洗滌方法是 。 (4) 第步中，加入

15、碳酸氫鈉的作用是_ 加入鹽酸的作用是_參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2007江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=20.035mol=0.070mol又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的