人教版高考化學一輪復習 第二節(jié) 電解質(zhì)和離子反應課件 魯科

1、1. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并能進行判斷。2了解電解質(zhì)的電離，能夠書寫電離方程式。3了解離子反應的概念，掌握離子反應發(fā)生的條件。4掌握離子反應方程式的書寫方法。5能夠判斷離子方程式的正誤和離子共存問題。 第二節(jié) 電解質(zhì)和離子反應12022/7/30 星期六1電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在 下都不導電的化合物叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)22022/7/30 星期六強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后 電離的電解質(zhì)溶于水后 電離的電解質(zhì)化合物類型 化合物、 化合物 化合物電離程度 電離 電離溶液中存在的溶質(zhì)

2、的微粒只有電離出的 ，不存在 。既有電離出的 ，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強酸：HNO3、H2SO4、HCl等；強堿：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱堿：氨水；兩性氫氧化物：Al(OH)3；水2強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全離子共價完全陰、陽離子電解質(zhì)分子部分共價部分陰、陽離子32022/7/30 星期六【想一想】1CO2溶于水，水溶液能導電，CO2是電解質(zhì)嗎？答：判斷化合物是不是電解質(zhì)，溶液的導電性僅僅是一個條件，關鍵要看是不是化合物本身能夠電離出自由移動的離子，CO2的水溶液導電是由于CO2和水化合生成的H2CO3電離出自由移動的離子，而不是C

3、O2電離出的，故CO2不是電解質(zhì)。2食鹽晶體不導電，那么氯化鈉是電解質(zhì)嗎？答：食鹽(氯化鈉)是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，在固態(tài)時不導電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，判斷時應根據(jù)電解質(zhì)的概念。42022/7/30 星期六1離子反應是指 ，主要包括 和 的氧化還原反應。2離子方程式是用 來表示離子反應的式子，書寫的具體步驟是“一寫”、“二改”、“三刪”、“四查”，與化學方程式相比較，離子方程式可表示 反應。例如：HOH=H2O，就表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應。有離子參加的反應復分解反應有離子參加實際參加反應的離子符號一類52022/7/30 星期六【想一想】

4、判斷下列幾個反應是否屬于離子反應，為什么？1加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣。答：不是，因為不是在水溶液中進行的離子反應。2銅和濃硫酸反應。答：不是，濃硫酸以分子形式參與反應，沒有自由移動的離子。3二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣。答：是。4氨氣和氯化氫相遇產(chǎn)生白煙。答：不是，氨氣和氯化氫是分子間反應，無離子參加。 62022/7/30 星期六【例1】 下列說法中正確的是()A. 兩種溶液中，導電能力較強的就是強電解質(zhì)B稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C固體硫酸鋇不導電，它是非電解質(zhì)D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導電能力越強解析：溶液導電能力的強弱主要決定于溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與

5、電解質(zhì)強弱無關。答案：B72022/7/30 星期六(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下這兩個條件，只要滿足其中之一即可判斷某化合物為電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素無關。(3)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。通常以選擇題型來考查，一般緊扣概念即可解決。82022/7/30 星期六1下列物質(zhì)的水溶液能導電但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOH BCl2 CNH

6、4HCO3 DSO2解析：選項中四種物質(zhì)的水溶液均能導電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合題意；SO2水溶液雖能導電，是因為SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出H和 使溶液導電，而不是SO2直接電離出導電離子。答案：D92022/7/30 星期六2下列描述正確的是()A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質(zhì)D在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na、H、 、OH解析：A項中純堿是Na2CO3屬于鹽；C項溶液導電能力的大

7、小取決于溶液中離子濃度大小與電解質(zhì)強弱無關；D項中NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=NaH ，故溶液中不存在 。答案：B102022/7/30 星期六3下列關于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO3是弱電 解質(zhì)BCaCO3在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO3全部電離，所以 、 CaCO3是強電解質(zhì)CSO3和NH3的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D純水幾乎不導電，所以水不發(fā)生電離解析：電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導電性強弱及溶解性無關，關鍵看其溶于水的部分是否完全電離，故A項錯誤，B項正確；SO3和NH3的水溶液導電是因為它

8、們與水反應的產(chǎn)物H2SO4、NH3H2O電離的結(jié)果，故SO3和NH3是非電解質(zhì)，C項錯誤；水是極弱的電解質(zhì)，電離極其微弱。答案：B112022/7/30 星期六【例2】 (2009江蘇單科，11，改編)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClO B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： Al(OH)4CO2=Al(OH)3 D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3= 3ClH2O4H解析：

9、A項，應生成CaCO3；B項，H前化學計量數(shù)應為4；C項正確，通入過量CO2將生成 ；D項，在強堿性溶液中，產(chǎn)物H將最終生成H2O。答案：C122022/7/30 星期六1抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。132022/7/30 星期六2注意的問題(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫

10、化學式。(2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OHH=H2O。(3)氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標號)。142022/7/30 星期六(4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應等。(5)離子方程式要做到原子個數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(6)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；

11、Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OHCO2= (7)一些特殊的反應如有酸式鹽參加或生成的反應，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進行的反應等要考慮并滿足題設條件對反應物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。152022/7/30 星期六(8)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。(9)與“量”有關的復分解反應的離子方程式?？捎谩吧俣ǘ嘧兎ā眮頃鴮憽Ｋ^“少定”即量少的反應物，其離子的計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，其計量數(shù)根據(jù)反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的

12、NaOH溶液，先確定Ca2、 的比例為12，再取用OH。中和2個 需2個OH，則可寫出：Ca22 2OH=CaCO3 2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應為：OHCa2 =CaCO3H2O(只中和1個 ，Ca2、 的比例不是12)。162022/7/30 星期六4(2009廣東單科，12)下列離子方程式正確的是()A. 向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2 =3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： 2Cl23H2O= 4Cl6H解析：A項，氨水不能改寫成離子形式；B項，3價鐵與I

13、之間應發(fā)生氧化還原反應；C項正確；D項，通入足量Cl2后不可能生成SO。答案：C172022/7/30 星期六5能正確表示下列反應的離子方程式的是 (填序號)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： H=CO2H2O把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32Cl硫化鈉水解：S22H2O=H2S2OH氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClO磷酸二氫鈣與氫氧化鈉溶液反應： 182022/7/30 星期六碳酸鈣與醋酸反應：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O碘化鉀與適量溴水反應：2IBr2=I22Br銅片與稀硝酸反應：Cu Cu2NO2H

14、2O氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O三氯化鐵與過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH小蘇打與燒堿溶液： 192022/7/30 星期六次氯酸鈣溶液與過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO硫酸亞鐵溶液與H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O用氨水吸收少量SO2：NH3H2OSO2= 飽和石灰水與稀硝酸反應：Ca(OH)22H=Ca22H2O向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2H2O 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2 OH=CaCO3H2O金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al4OH4H2O=2Al(OH

15、)43H2用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2：2OHCO2= H2O202022/7/30 星期六解析：要正確快捷地解答該類題目，須熟記“考點”所述規(guī)律，綜合分析知：正確；不符合反應實際；電荷不守恒；反應沒分步且沒有可逆號；HClO分子不可寫成離子形式；不符合反應實際；、正確；電荷不守恒；生成的Fe3會氧化I；、正確；中過量的CO2能將生成的CaCO3溶解；電荷不守恒；SO2少量時不可能生成 ，只能生成 ；飽和石灰水中Ca(OH)2應以Ca2、OH形式書寫；因 故不能生成 ；正確；電荷不守恒；正確。答案：212022/7/30 星期六【例3】(2009安徽理綜，10)在溶液中能大量共存的一組離子或分

16、子是()A. 、HCO BK、Al3、 、NH3H2OCNa、K、 、Cl2 DNa、CH3COO、 、OH解析：A項，H與弱酸酸式根離子不共存；B項Al3與NH3H2O反應生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項， 有一定還原性，Cl2有較強氧化性，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項對。答案：D222022/7/30 星期六1判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應。(1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、 等有色離子不能共存。(2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根

17、陰離子(如 、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；232022/7/30 星期六酸式弱酸根離子(如 等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。(3)三特。指三種特殊情況。Al(OH)4與 不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3 H2O；“NOH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。242022/7/30

18、 星期六(4)四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，如Ba2與 、 與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應，如Fe3與I， (H)與Fe2， (H)與Br，H與 等；雙水解反應，如Al3與 、Al3與Al(OH)4等；絡合反應，如Fe3與SCN等。判斷離子共存問題，應先看清試題的前置條件，如“在強酸性溶液中”“在無色透明溶液中”“在水電離出的c(H)11013 molL1的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應而”等等，再分析離子間的相互反應情況。252022/7/30 星期六2. 常見離子的檢驗離子使用的試劑反應現(xiàn)象H(1)紫色石蕊試液(2)鋅或N

19、a2CO3溶液(1)石蕊試液變紅(2)有無色氣體產(chǎn)生 濃NaOH溶液(1)加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇氯化氫產(chǎn)生白煙(2)該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，該沉淀不溶于過量的NaOH溶液中Ba2稀硫酸或可溶性硫酸鹽，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2NaOH溶液(濃氨水)加入NaOH溶液后，生成藍色絮狀沉淀(再加入濃氨水，沉淀消失、得深藍色溶液)Fe2NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中最終變成紅褐色沉淀Fe3(1)NaOH溶液(2)硫氰化鉀(KSCN)溶液(1)生成紅褐色沉淀(2)生成血紅色溶液Al3NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生

20、成白色絮狀沉淀；加過量的NaOH溶液，沉淀溶解。該沉淀也溶于鹽酸262022/7/30 星期六Ag(1)鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸(2)氨水(1)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解ClAgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Br(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色I(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯

21、水和淀粉溶液，溶液變藍OH(1)酚酞試液(2)紫色石蕊試液(3)甲基橙試液(1)酚酞變紅(2)石蕊變藍(3)甲基橙變黃 銅屑、濃硫酸試液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色272022/7/30 星期六 鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2溶液、稀鹽酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不溶解 (1)BaCl2溶液(2)鹽酸(1)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀消失并生成無色有刺激性氣味的氣體(2)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鹽酸、CaCl2

22、溶液加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體282022/7/30 星期六(2009啟東中學模擬)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、 、Cl、Mg2、Ba2、 、 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()292022/7/30 星期六A. K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在 DB

23、a2一定不存在，Mg2可能存在解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl、 、 均可與AgNO3溶液反應產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有 和 ，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和Ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n( )0.04 mol，n( )0.02 mol，n( )0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關系，可知K必然存在。答案：C302022/7/30 星期六7下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()A. 在c( )0.1 molL1的溶液中： 、Al3、Cl、NOB在由水電離出的c(H)11012molL1的溶液中：

24、 Fe2、ClO、Na、 C在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中： D在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中： 312022/7/30 星期六解析：A項中 與Al3發(fā)生雙水解不能大量共存：3 Al3=Al(OH)33CO2；B項中由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中pH12或pH2，酸性時H與ClO結(jié)合成強氧化劑HClO，其可將Fe2氧化，堿性時OH與Fe2結(jié)合生成難溶性的Fe(OH)2；C項中“加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液”為酸性溶液，H、 結(jié)合與Fe2發(fā)生氧化還原反應；D項中“使紅色石蕊試紙變藍的溶液”為堿性溶液，各離子均能共存，符合題意。答案：D322022/7/30 星期六8(2008全國理綜，2

25、8)某鈉鹽溶液可能含有陰離子 Cl，Br，I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。332022/7/30 星期六(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。342022/7/30 星期六解析：(1)測得混合液呈堿性，則一定

26、至少含有 中的一種，因為它們水解顯堿性。加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有 ，而無 ，若有 ，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I和Br，若有Br和I，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有 。加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有 。352022/7/30 星期六答案：(1) 可能存在，因它們水解顯堿性 肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是：CO2； 不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) 存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀(2)362022/7/30 星期六 【例題】 (2009全國理綜，6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A.B CD 372022