高中高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非金屬及其化合物-氯及其化合物課后跟蹤訓(xùn)練

1、氯及其化合物課后跟蹤訓(xùn)練選擇題1.某同學(xué)在一 pH 試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是( ）A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 Cl2 分子具有漂白性B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H擴(kuò)散速度比HClO分子快C.將實(shí)驗(yàn)后的 pH 試紙?jiān)诰凭珶羯衔幔嚰堄只謴?fù)為原來(lái)D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同2.(2023 年上海卷)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是( ）A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液3.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn) Cl2 的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是( ） A.圖：若濃鹽酸過(guò)量，則理論上 MnO2 可全部消耗完 B.圖：證明新制氯水只具有酸

2、性C.圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧 D.圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性4.(2023 年湖北松滋模擬)用如圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有 Cl，下列說(shuō)法正確的是( ）A.是 BaCl2 溶液，稀鹽酸B.是稀鹽酸，稀 BaCl2 溶液C.是稀硝酸，是 AgNO3 溶液D.是稀硫酸，是 AgNO3 溶液5.2023北京理綜,8,6分下列變化中,氣體被還原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀6.2023上海,9,3分向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末 B.

3、稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液7.2023江蘇,12,4分制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pHSiB.一定量的氯氣與過(guò)量的鐵粉在密閉容器中充分反應(yīng),有FeCl2生成C.將少量的濃硝酸滴入盛有過(guò)量銅粉的試管中,氣體產(chǎn)物只有NO2D.向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強(qiáng)氯水的漂白性10.2023江西贛州十四縣(市)聯(lián)考,16工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:含溴的海水A 含Br-、BrO3-的溶液含溴的水溶液B液溴下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO

4、3-B.第步需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2C.B溶液顏色要比A 溶液深 D.第步可采用蒸餾的方法11.2023河南洛陽(yáng)上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考,16用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭試劑YA電石與飽和食鹽水混合,檢驗(yàn)乙炔氣體CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱,驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱NaBr溶液KI溶液C乙醇與濃硫酸加熱至170 ,證明發(fā)生了消去反應(yīng)NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液12.2023廣東惠州二調(diào),13已知反應(yīng).4KI+O2+

5、2H2O 4KOH+2I2反應(yīng).3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液;立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液無(wú)明顯變化;滴加酚酞后,溶液變紅;繼續(xù)向溶液中滴加硫酸,溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是()A.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2B.堿性條件下,I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率C.實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O3-+5I-+6H+ 3I2+3H2OD.若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),則證實(shí)該試紙上存在IO3-13.2023長(zhǎng)春質(zhì)量監(jiān)測(cè)(四),10下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.

6、工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+ 8H2O14.2023合肥二模,10根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32- 、HSO3-中的一種或幾種B將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的Na2SiO3 溶

7、液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3C左邊棉球變?yōu)槌壬?右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2Br2I2D試管a出現(xiàn)白色沉淀,試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)程式為I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HClB.實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成橙紅色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Br2I2D.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠BrO3Cl2HIO3二、填空題1.2023武漢調(diào)研考試,27,15分三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備

8、裝置如圖所示?！静殚嗁Y料】BCl3的熔點(diǎn)為-107.3 ,沸點(diǎn)為12.5 ;2B+6HCl2BCl3+3H2;硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A裝置可用作高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)為了完成三氯化硼的制備,裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)?。(3)E裝置中的試劑為,如果拆去E裝置,可能的后果是 。(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,其目的是,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含

9、有硼粉 。2.15分工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知:Br2的沸點(diǎn)為58.78 ,密度為3.119 gcm-3,微溶于水,有毒。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;關(guān)閉活塞,打開(kāi)活塞,向A中鼓入足量熱空氣;關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,再通過(guò)A向B中通入足量Cl2;取B中所得溶液進(jìn)行蒸餾,收集液溴。(2)步驟A中主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)X試劑可以是(填序號(hào)),步驟B中X試劑與Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。a.H2O b.飽和食鹽水 c.飽和Na2SO3溶液(4)該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理所用的試劑可以為。(5)蒸餾時(shí),除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)外,還應(yīng)選擇儀器(填序號(hào))。蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為。3.氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq) Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl- HClOH+ClO-其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=，由圖可知該常數(shù)值為。在該體系中c(HClO)+c(ClO-)c(H+)-c(OH-)（填“大于”“小于”或“等于”）。用