分子的空間構(gòu)型與分子結(jié)構(gòu)

1、分子的空間構(gòu)型與分子結(jié)構(gòu)第1頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一2、對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( )A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)第2頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一1、分子的對(duì)稱性 對(duì)稱性普遍存在于自然界。例如五瓣對(duì)稱的梅花、桃花，六瓣對(duì)稱的水仙花、雪花（軸對(duì)稱或中心對(duì)稱）；建筑物和動(dòng)物的鏡面對(duì)稱；美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對(duì)稱的概念。對(duì)稱的雪花二、分子的空間構(gòu)型與分子結(jié)構(gòu)第3頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一建筑藝術(shù)中的對(duì)稱

2、性自然界中的對(duì)稱性第4頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一 依據(jù)對(duì)稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對(duì)稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對(duì)稱性。 分子對(duì)稱性與分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)第5頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一2、手性分子左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像第6頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一第7頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一手性異構(gòu)體和手性分子 概念：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱

3、手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。 條件：當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。第8頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB課堂練習(xí)第9頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？思考觀察.思考 P45第10頁(yè)，

4、共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子；分子內(nèi)沒(méi)正、負(fù)兩極的分子。3、分子的極性 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子第11頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子；分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子。 正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子第12頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一分子極性的判斷方法1、雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性2、多原子分子(ABm型)取決于共價(jià)鍵是否有極性、分子的空間構(gòu)型第13頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一第14頁(yè)，共1

5、9頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一ABm分子極性的判斷方法1、化合價(jià)法請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。第15頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一常見(jiàn)分子 鍵的極性 鍵角 分子構(gòu)型 分子類型 常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2HClH2OCO2三原子分子四原子分子NH3BF3CH4五原子 非 無(wú) 直線型 非極性有 無(wú) 直線型 極性有 104.50 V形 極性有 180 直線型 非極性有 107.30 三角錐型 極性有 120 平面三角形 非極性有 109.50 正四面體型 非極性第16頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：第17頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)3分，星期一相似相溶原理思考題： 水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的分子是否是極性分子，并分析這些物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解性。 碘單質(zhì)、氨氣、甲烷、氟化氫研究分子極性的實(shí)際意義 極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中。第18頁(yè)，共19頁(yè)，20