化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)教案-張成吉

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) 課程年級(jí)：高二年級(jí) 講課人：張成吉學(xué)校：大竹縣廟壩中學(xué)一、教材分析化學(xué)平衡狀態(tài)的建立是很重要的，狀態(tài)的移動(dòng)也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)固定溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。改變條件引起正逆反應(yīng)速率的不均等改變，而后反應(yīng)又向著平衡狀態(tài)靠近最終達(dá)到平衡，這一過(guò)程為平衡的移動(dòng)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類比幫助學(xué)生理

2、解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)的教學(xué)難點(diǎn)。二、學(xué)情分析學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡移動(dòng)這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，以教師引導(dǎo)為主，佐以觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析理論文字，積極參與互動(dòng)等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段1.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 （2）使學(xué)生理解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件能力目標(biāo)：（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，

3、掌握新的知識(shí) （2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣 （2）培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義思想教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)的概念濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3.教學(xué)方法和手段合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助教師演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”教學(xué)過(guò)程【教師提問(wèn)】化學(xué)平衡的本質(zhì)是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？3.上述條件對(duì)正逆反應(yīng)

4、速率的影響程度是否相同？如果不同，原化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生什么改變。【學(xué)生回答】1.正逆反應(yīng)速率相等且不等于零。2.溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑等。3.可能相同也可能不同【教師補(bǔ)充】條件的改變可能對(duì)反應(yīng)速率的影響程度不同。如果改變的程度不同，正如兩軍對(duì)壘一般，就可能會(huì)出現(xiàn)一邊進(jìn)行的更多一些的現(xiàn)象，表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象就可能會(huì)是某些物質(zhì)的濃度增加，而另外的物質(zhì)濃度就會(huì)減少【教師講述】平衡狀態(tài)的移動(dòng)，一定是在反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的前提條件下，改變某種能夠?qū)φ娣磻?yīng)速率影響程度不一樣的條件之后，化學(xué)反應(yīng)又重新趨于平衡的一個(gè)過(guò)程?！緦W(xué)生活動(dòng)】注意聆聽，回憶前面的學(xué)過(guò)的知識(shí)，根據(jù)對(duì)于平衡狀態(tài)的五字描述“逆、等、動(dòng)、定

5、、變”結(jié)合思考問(wèn)題所在。【教師講述】化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)，從一個(gè)舊化學(xué)平衡過(guò)程的破壞到一個(gè)新化學(xué)平衡過(guò)程的建立。從正逆反應(yīng)速率的方面來(lái)進(jìn)行理解?！緦W(xué)生筆記】化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。2.改變外因不一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)，外因需要是對(duì)正逆反應(yīng)速率影響程度不一樣。3.任何一個(gè)可逆反應(yīng)都會(huì)趨向達(dá)到平衡?！窘處熤v述】具體看看正逆反應(yīng)速率如何影響平衡的移動(dòng)【學(xué)生活動(dòng)】配合老師完成對(duì)應(yīng)的填空，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的認(rèn)知?！緦?shí)驗(yàn)演示】教材26頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-5學(xué)生在教師的引導(dǎo)下閱讀實(shí)驗(yàn)，知道實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)的大致操作。認(rèn)真觀看教師實(shí)驗(yàn)的演示，注意顏色的改變情況，并回答出具體現(xiàn)象改變映射在反應(yīng)中的具體哪一個(gè)離子的改變了解生

6、成物濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響情況填寫教材相應(yīng)位置的圖表教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論教材27頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-6學(xué)生在教師的引導(dǎo)下閱讀實(shí)驗(yàn)，知道實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)的大致操作。認(rèn)真觀看教師實(shí)驗(yàn)的演示，注意顏色的改變情況，并回答出具體現(xiàn)象改變映射在反應(yīng)中的具體哪一個(gè)離子的改變了解生成物濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響情況填寫教材相應(yīng)位置的圖表教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論【教師講述】根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)對(duì)應(yīng)的結(jié)論?！窘處熤v述】改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡的時(shí)間越短。只要是增大濃度，無(wú)論是增大反應(yīng)物還是生成物的濃度，新平衡態(tài)下的速率一定大于原平衡態(tài)的速率，反之亦然。增大某一反應(yīng)物的濃度,可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而自身轉(zhuǎn)化率降低。【教師提問(wèn)】思考：工業(yè)制硫酸中，運(yùn)用二氧化硫和氧氣反應(yīng)來(lái)制取三氧化硫時(shí)，為