2021-2022學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)縣西演中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市高陽(yáng)縣西演中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了實(shí)現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，中各不相同的四種離子，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是A和一定來(lái)自不同的工廠B和可能來(lái)自同一工廠C和可能來(lái)自同一工廠D和可能來(lái)自同一工廠參考答案：A2. 下列說(shuō)法不正確的是A等物質(zhì)的量的 CH3與OH所含電子數(shù)相等B7.80 g Na2O2

2、與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等C等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含CH鍵數(shù)目相等D等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D3. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4 Fe FeCl3C.NaCl Na2CO3 NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。4. （200

3、0全國(guó)卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（） A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C 略5. 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色溴化銀見(jiàn)光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無(wú)色 過(guò)氧化鈉在空氣中久置淡黃色A B C D 參考答案：B6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH C用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含KD在苯和苯酚的

4、混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過(guò)濾分離出苯酚參考答案：C略7. 高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A鐵 B氮 C氧 D碳參考答案：D本題考察煉鐵原理。8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAB. 1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NAC. 向含4molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD. 100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA參考答案：B【詳解】A等物質(zhì)的量的C2H4和CH4含有氫原子物質(zhì)的量相同，但不一定是

5、4mol，故A 錯(cuò)誤；B1 L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1 L0.4mol/L=0.4mol，亞硫酸根離子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA，故B 正確；CFeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-2mole-，則4molFeI2含8mol I-，由方程式得8molI-需要4molCl2，轉(zhuǎn)移8mol電子，故通入4mol Cl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故C錯(cuò)誤；D.100g98%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質(zhì)的量為=1mol，1mo

6、l酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9. 由乙烯推測(cè)丙烯 ( )的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是 （ ） A. 分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略10. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2nAB常溫常壓下，32g O3含有原子數(shù)為2nA（相對(duì)原子質(zhì)量：O 16）C常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為nAD1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 數(shù)

7、為 nA參考答案：B略11. 25時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l molB bc的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C ab的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D 25時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為參考答案：C略12. 下列表述正確的是（）ANaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為： BNH4I的電子式： C質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：DCO2的比例模型：參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜

8、合.專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：A氫離子的核電荷數(shù)為1，其最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B碘離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子；C元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；D比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，碳的原子半徑比氧的大解答：解：ANaH中氫離子得到一個(gè)電子，核外兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；BNH4I為離子化合物，碘離子需要標(biāo)出其最外層電子，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子的質(zhì)量數(shù)為204，該原子正確表示為：，故C錯(cuò)誤；D碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子正確

9、的比例模型為： ，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力13. 向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3參考答案：A略14. 從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過(guò)程： 關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中Sb元素被氧化B反應(yīng)中Sb元素被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4

10、mol Sb時(shí)，消耗67.2LO2D.反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)參考答案：A15. 設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為nA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5nAC常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3nA D1mol SiO2晶體中含nA個(gè)SiO2分子參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。（1）若錐形瓶中盛裝淡黃色固體 （填分子式），分液漏斗中

11、盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序ACBE，請(qǐng)寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式 。裝置C的作用是 。（2）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。若SO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有O2生成，根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福篈（ ）（ ）（ ），裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：(1) Na2O2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 除去水蒸氣，干燥氨氣和氧氣 （2） D B C/E 淡黃

12、色固體粉末變?yōu)榘咨匀?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成11的離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置為 ，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。（4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)11形成的化合物中存在 化學(xué)鍵。（5）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是 （填編號(hào)）。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

13、化物的酸性：G比M強(qiáng)氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如右），反應(yīng)原理為： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為 ；充電時(shí)， （寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為 。（7）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為 。ks5u參考答案：X、Y、Z、M、G元素分別為N、O、Na、S、Cl（1）第2周期A族， （2） H2SO4 （3）NaSCl（4）離子鍵、共價(jià)鍵 （5） （6）F

14、e2+ +2e- = Fe 鈉 B-Al2O3 （7）S4N4略18. 實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO。I某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是 ，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 。II測(cè)定混合物中Fe2O3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)根據(jù)題意回答下列

15、問(wèn)題： （1）裝置的連接順序是 _ _ （填字母，每個(gè)裝置只能用一次） （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是_。 （3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_ _ （填標(biāo)號(hào)） a在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體 b快速加入鹽酸 c在B中裝入濃硫酸 d在B中裝入NaOH溶液 eD之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .（5）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A

16、在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏高”、“偏低”、“不變”）參考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸 （2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不給分）取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO（2分）（10分）（1）BDAC（2分，全對(duì)才給分）（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）ad（2分，只選1個(gè)且正確的給1分全正確2分，錯(cuò)選1個(gè)扣1分，到扣完為止）（4）61.5%（2分） （5）偏

17、低（2分） 19. 二甲醚（CH30CH3，沸點(diǎn)為-24.9）被稱為21世紀(jì)的新型能源?？茖W(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開(kāi)發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3） 一定條件下用C02和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖9所示，當(dāng)控制氣流量為28mL.min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質(zhì)的量為 。（4）圖10