2021-2022學(xué)年海南省?？谑惺旋垬蛑袑W(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年海南省?？谑惺旋垬蛑袑W(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 大氣污染物氟里昂12的化學(xué)式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂12的說法正確是( )A.沒有固定的熔沸點 B.分子中的碳原子是飽和的 C.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu) D.是乙烷的一種同系物參考答案：B2. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是 （ ）A濃NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl參考答案：A略3. 下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是A.

2、氧 B.硫 C.鈉 D.氮參考答案：C略4. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4參考答案：略5. （不定項）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 1.68升，得固體w g，w的值為（）Am0.48Bm0.72Cm0.8Dm1.2參考答案：B

3、【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸鹽溶液中加氫氧化鈉溶液，當(dāng)剛出現(xiàn)沉淀時用去氫氧化鈉，說明酸有剩余，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量；除去剩余的硫酸就是與氧化物反應(yīng)的硫酸，硫酸中氫離子和氧化物中的氧原子反應(yīng)生成水，根據(jù)水的化學(xué)式知，和氧化物反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量就等于氧原子的物質(zhì)的量，CO還原氧化物得到的金屬就等于氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量【解答】解：和硫酸反應(yīng)的n（NaOH）=1.5mol/L0.02L=0.03mol，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，則與金屬氧化物反應(yīng)的n（H2SO4

4、）=1.0mol/L0.06L0.015mol=0.045mol，根據(jù)H2O的化學(xué)式知，硫酸和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的質(zhì)量=16g/mol0.045mol=0.72g，CO還原金屬氧化物得到的金屬質(zhì)量=金屬氧化物的質(zhì)量氧原子的質(zhì)量=mg0.72g，即w=m0.72，故選B【點評】本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度不大，明確反應(yīng)過程中硫酸和氧原子的關(guān)系、金屬氧化物和金屬單質(zhì)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵6. 下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)相同D將98g

5、H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：D略7. 膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285 kJ的熱量；4g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；H= - 285 kJmol BCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H= - 890kJmol CCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H= - 445

6、 kJmol DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H= - 890kJmol參考答案：B略8. 有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，BaCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（ ）ks5uAAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH參考答案：D略9. 以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是()加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱; 用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈;制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品;點燃可燃性氣體如H2

7、、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃;做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2;濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上NaHCO3溶液;堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部參考答案：D10. 以下化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是AH2O BHNO3 CKOH DSO3參考答案：C11. 酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）對燃煤進(jìn)行脫硫；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)

8、行無害處理后，再排放到大氣中；在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。利用太陽能開發(fā)氫能源。A B C D參考答案：C略12. 如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是（ ）A天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等B煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒C石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略13. 某鹽的混合物中含有0.

9、2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ） A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol參考答案：B略14. 用1 L 1 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為A. 13 B. 12 C. 23 D. 32參考答案：A試題分析：假設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol。根據(jù)鈉離子守恒，2x+y=1，根據(jù)碳原子守恒：x+y=08，解得x=02，y=06，所以比例為1:3，選A。15. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時

10、間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的使用范圍判斷；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的含義判斷；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的意義判斷；D、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素判斷；【解答】解：A化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體，故A錯誤B、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時值，故B錯誤C、化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確D、決定

11、化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D錯誤故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見下圖）（1）甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？。應(yīng)增加哪些措施防止污染？。參考答案：（）不能不能能。（）丙方案的第步；增加冷凝回流裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）C

12、l位于周期表第_周期_族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實是_（用方程式表示）。（4）AL是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166gmol1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為967； D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：C的化學(xué)式為_。D的電子式為_。L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)三 A (2) (3)3Cl2+2NH3 =N

13、2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl） (4)Cu3N 3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3+8NaOH + 3O2解析：（1）Cl的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第A族；（2）Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166gmol1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液

14、體則為水； E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為967；可知生成銅和氮氣，故C為，G為氮氣，氮氣與氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強(qiáng)酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166gmol1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。C的化學(xué)式為Cu3N；D為NaOH，電子式為；L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H+2NO

15、3=3Cu2+2NO+4H2O；反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3+8NaOH + 3O2。18. 下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：族周期A01AAAAAA23(1)、三種元素中，離子半徑大小的順序為_（填離子符號）。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_ _。(3) 單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 能說明的非金屬性比的非金屬性_（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實是： _（用離子方程式說明）。(5)和形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式_，實驗

16、室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2_kg。(6)常溫下，由組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極_。參考答案：(1)S2- O2- Na+ (2)H2SO4 H2CO3 H2SiO3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)弱 Cl2+S2-=S+2Cl- (5) 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O 1 (6)2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O解析

17、：子置換出來，說明S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)和形成的18電子的化合物甲是N2H4，電子式為；實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化產(chǎn)物是氮氣和水，即1molN2H4失去4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常溫下，由組成10電子的化合物乙是甲烷，甲烷在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。在甲烷在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式為正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-；負(fù)極：CH4+10OH-8e-=CO32

18、-+7H2O。19. 合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是 （填字母）。A.CO2百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變 D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（Lmin）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_。 降低溫度，該反應(yīng)