化學(xué)反應(yīng)原理專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、撥開雨霧見日出-化學(xué)反響原理思維突破【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1通過(guò)考綱、高考真題分析、熟悉化學(xué)反響原理考題的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、類型和?？贾R(shí)點(diǎn)。2根據(jù)學(xué)生集中存在的問(wèn)題的分析進(jìn)行審題指導(dǎo)、問(wèn)題突破。3通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。【復(fù)習(xí)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：試題結(jié)構(gòu)(20 xx年全國(guó)卷)2815分三氯氫硅SiHCl3是制備硅烷、多晶硅的重要原料。答復(fù)以下問(wèn)題：1SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反響的化學(xué)方程式_。考查內(nèi)容：2SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反響：2

2、SiHCl3(g)3SiH2Cl2(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48kJmol1SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=30kJmol1則反響4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的H=_kJmol1?？疾閮?nèi)容：3對(duì)于反響2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如下圖。343K時(shí)反響的平衡轉(zhuǎn)化率=_%。平衡常數(shù)K343K=_保存2位小數(shù)。在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間，可采取的措施有_、_。比

3、擬a、b處反響速率大?。簐a_vb填“大于“小于或“等于。反響速率v=v正vSiHCl3kx逆SiH2Cl2SiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反響速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算逆=kx2正x。a處的v正=_保存1位小數(shù)v逆考查內(nèi)容：環(huán)節(jié)二審題指導(dǎo)例：火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。4221脫硝。利用甲烷催化復(fù)原NOx：CHg+4NOg=4NOg+COg+2H2Oeqoac(,g)H1=-574kJ/molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Oeqoac(,g)H2=-1160kJ/

4、mol甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為_。2脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Oeqoac(,g)H3取五份等體積CO2和H2的混合氣體物質(zhì)的量之比均為1：3，分別參加溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反響，反響相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)CH3OH與反響溫度T的關(guān)系曲線見圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反響的eqoac(,H)3_0填“、“或“=。在一恒溫恒容密閉容器中充入2和2，進(jìn)行上述反響測(cè)得CO2和CH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如下圖。請(qǐng)答復(fù)：010min內(nèi)，氫氣的平均反響速率_；第10min后，假設(shè)升溫，將使)c(CH3OH

5、)/c(CO2)_(填“變大、“減小、“不變；判斷理由是_；假設(shè)向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次到達(dá)平衡時(shí)，則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將_(變大、“減小、“不變)。3脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反響，生成硫酸銨和硝酸銨的、1混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2NO2的物質(zhì)的量之比為1：，則該反響的化學(xué)方程式為_。假設(shè)在的硝酸銨溶液中參加等體積的氨水，配制了的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)開。環(huán)節(jié)三解決問(wèn)題(問(wèn)題1)怎樣將數(shù)學(xué)圖形知識(shí)與化學(xué)學(xué)科知識(shí)融合20 xx年全國(guó)II27在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(C

6、H4)p(CO2)0.5k為速率常數(shù)。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開。20 xx年全國(guó)II27節(jié)選分析下面圖像，你能獲取哪些信息？圖像涉及的反響:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)練習(xí)：研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。225，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或參加NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020molL-1Mn2+

7、、0.10molL-1H2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開始沉淀。：Ksp(MnS)=2.810-13(問(wèn)題2)準(zhǔn)確判斷平衡與速率問(wèn)題煙氣的脫硫除SO2和脫硝除NOx都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上可以通過(guò)氧化復(fù)原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝。(1氧化復(fù)原法脫硝。選擇性催化復(fù)原SCR法脫硝原理如以下圖所示：檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率脫硝過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)以下圖判斷提高脫硝效率的最正確條件是；氨氮比一定時(shí)，在370400范圍內(nèi)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是。（2）尿素法脫硫脫硝。尿素(NH2)2CO濕法煙氣脫硫脫硝過(guò)程表示如下：尿素溶液中存在如下反響：(NH2)2CO(aq)H2ONH2CO