化學選修電解池

1、化學選修電解池第1頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二科學在無意中誕生 1807年，英國化學家戴維將鉑電極插入到熔融狀態(tài)的KOH并接通直流電源時，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色金屬，隨即形成紫色的火焰。在陽極附近產(chǎn)生一種氣體。經(jīng)多年的探索，人們發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)生的是一種新的金屬_，陽極產(chǎn)生的氣體為_。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過程，當時在社會引起轟動。PtPt陽極 陰極 熔融狀態(tài)的KOH KO2第2頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二【鞏固復習】寫出下圖 原電池 的電極反應式和總反應式 A Zn CuCl2溶液Cu負極：正極：Zn 2e = Zn2+Cu2+ +

2、 2e = Cu總反應式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu把_能轉變成_能化學電第3頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二【思考】把兩根石墨棒作電極插入 CuCl2 溶液中，外接直流電源，還是原電池裝置 嗎？會產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象呢？ CCCuCl2溶液第4頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二有氣泡，刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍石墨棒上有一層紅色物質(zhì)生成陽極陰極Cl2Cu陽極：陰極：CuCl2溶液第5頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二1.電解原理：H2O H+ + OH 通電前CuCl2 = Cu2+ + 2Cl Cu2+、Cl 、H+、

3、OH為自由移動的離子通電后：Cu2+ 、H+ 定向移向_極 Cl 、OH 定向移向_極電極反應：陽極：2Cl 2e = Cl2陰極：Cu2+ + 2e = Cu(氧化反應)(還原反應)Cu2+2Cl = Cu+Cl2總反應式：電解陰陽第6頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二2.電解定義：電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程這里的電流是直流電3.電解池(槽)：將_能轉變?yōu)開能的裝置化學電第7頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二4.形成電解池的條件：（1）直流電源（3）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（4）閉合回路（2）兩個電極第8頁，

4、共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二5.電子和離子流向：（1）電子流向（外電路）電源_極 電解池_極電解池_極 電源_極（2）離子流向（內(nèi)電路）陽離子 電解池_極陰離子 電解池_極負陰陽正陰陽第9頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二6.放電：當陰陽離子到達電極時，就會失去或得到電子，發(fā)生氧化還原反應，這個過程叫做_放電思考：為何存在多種可能放電的離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關？第10頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二離子放電順序：(與離子得失電子的難易程度有關)(1)陽離子放電(得電子)順序：氧化性Ag

5、+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越強，越容易得電子第11頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二離子放電順序：(與離子得失電子的難易程度有關)(2)陰離子放電(失電子)順序：還原性 S2 I Br Cl OH (水) 含氧酸根 F金屬 第12頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(1)寫出用石墨電極電解CuCl2溶液的電極反應式及總反應式CCCuCl2溶液陽極陰極思考:電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原

6、來的狀態(tài)？析出什么加什么加CuCl2第13頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(2)寫出用石墨電極電解HCl溶液的電極反應式及總反應式CCHCl溶液陽極陰極思考:電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原來的狀態(tài)？通入HCl氣體第14頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(3)寫出用石墨電極電解H2SO4溶液的電極反應式及總反應式CCH2SO4溶液陽極陰極第15頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二CCH2SO4溶液陽極陰極陰極：陽極：2OH 2e = H2O + O22H+ + 2e = H2 12總：H

7、2O = H2+ O212電解思考:電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原來的狀態(tài)？加H2O第16頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(4)寫出用石墨電極電解Na2SO4溶液的電極反應式及總反應式CCNa2SO4溶液陽極陰極第17頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二CCNa2SO4溶液陽極陰極陰極：陽極：2OH 2e = H2O + O22H+ + 2e = H2 12總：H2O = H2+ O212電解思考:電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原來的狀態(tài)？加H2O第18頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反

8、應式的書寫(5)寫出用石墨電極電解NaOH溶液的電極反應式及總反應式CCNaOH溶液陽極陰極第19頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二CCNaOH溶液陽極陰極陰極：陽極：2OH 2e = H2O + O22H+ + 2e = H2 12總：H2O = H2+ O212電解思考:電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原來的狀態(tài)？加H2O第20頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(6)寫出用石墨電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總反應式CCCuSO4溶液陽極陰極第21頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二CCCuSO4溶液陽

9、極陰極陰極：Cu2+ + 2e = Cu陽極：2OH 2e = H2O + O212CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+ O2總：12電解思考:電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原來的狀態(tài)？加CuO第22頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(7)寫出用石墨電極電解AgNO3溶液的電極反應式及總反應式CCAgNO3溶液陽極陰極第23頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二CCAgNO3溶液陽極陰極陰極：2Ag+ + 2e = 2Ag陽極：2OH 2e = H2O + O2122AgNO3+H2O=2Ag+2HNO3+O2總：12電解思考:

10、電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原來的狀態(tài)？加Ag2O第24頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(8)寫出用石墨電極電解NaCl溶液的電極反應式及總反應式CCNaCl溶液陽極陰極第25頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二CC陽極陰極NaCl溶液陰極：陽極：2H+ + 2e = H2 2Cl 2e = Cl2 總：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2電解思考:電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？如何恢復到原來的狀態(tài)？通入HCl氣體第26頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二7.電極反應式的書寫(9) 寫出以下電解池的電極反應式陽極陰極CuCuCuSO4溶液陰極 ：Cu2+ + 2e = Cu 陽極 ：Cu 2e = Cu2+ 第27頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二【小結】寫電解反應式的一般思路判斷電極材料明確溶液中電離出哪些離子(包括水的電離，再分成陰、陽離子組)判斷陰、陽離子的放電順序用實際參加反應的離子或金屬來寫電極 反應式寫總反應式要靈活處理，有H2O參加反 應時要寫分子式第28頁，共30頁，2022年，5月20日，0點9分，星期二【注意】惰性電極與活性電極惰性電極：鉑(Pt)、金(Au)、石墨(C)僅僅導電，不參加反應活性電極：除了