化學(xué)必修溶液的配制及分析

1、化學(xué)必修溶液的配制及分析第1頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一一、物質(zhì)的量濃度定義：數(shù)學(xué)表達(dá)式：符號：cB常用單位：molL-1單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.cB= 第2頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一1、1 mol L-1 的NaOH溶液的含義是什么？2、將0.5mol的KCl配成1L溶液，該溶液 的物質(zhì)的量濃度是多少？3、100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物質(zhì)的量是多少？第3頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0

2、.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少？練習(xí)第4頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一思考:將 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L? 答: 不等,因為溶液的體積不等于溶劑的體積. 從1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物質(zhì)的量濃度是多少？ 答:仍為1mol/L

3、，因為溶液是均一穩(wěn)定的，濃度是不變的。第5頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一 思考(1) 體積1L 物質(zhì)的量濃度2mol/L MgCl2溶液，其中含有MgCl2的物質(zhì)的量_ _mol，Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量分別是_ _、_ _ ，Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度分別是_ _、_ _。(2) 從2L物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的溶液中取200mL溶液，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是_ 。22mol4mol2mol/L4mol/L0.4mol/L第6頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一2、與100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4

4、+離子濃度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液練習(xí)： （ D ） 1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為 .第7頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一說明：1、體積-溶液 物質(zhì)的量-溶質(zhì)B2、一定濃度的溶液，從中取出任意體積的溶液， 濃度不變，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量隨體積變化而變化。 3、溶質(zhì)為強電解質(zhì)時-離子濃度 弱電解質(zhì)時-分子、離子濃度 非電解質(zhì)時-分子濃度 4、

5、若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物第8頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一【例1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L NH3 溶于1L 水中，得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答： 此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 m

6、ol/L第9頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一 變題一、 標(biāo)況下，NH3溶于水中，求氨水？（測得氨水的密度為 g/ml）解二、 = = nV22.4 1解一、 = = nV22.4 1+1 變題二、充滿HCl氣體（標(biāo)況）的燒瓶，通過倒吸的方法使其充滿水，求所得HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。 解三、 = = 17+1000 氨水 1/22.41/22.41000n V第10頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻線3.作用：用來準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

7、的儀器4. 注意事項：使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(一)認(rèn)識容量瓶 （規(guī)格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml ）第11頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一（二）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液？計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻第12頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl) =0.200mol/L0.25L

8、58.5g/mol =2.9g計算: 需要的碳酸鈉的質(zhì)量第13頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一2.稱量用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零液體呢，怎么辦？第14頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一3溶解 能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？除了燒杯外還需要什么儀器？思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作？溶質(zhì)溶解后，

9、溶液是否可馬上移入容量瓶中呢? 不能玻璃棒不能，需冷卻到室溫第15頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一4. 轉(zhuǎn)移直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？不能，須用玻璃棒引流沒有洗滌第16頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ,輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻 5. 洗滌、振蕩第17頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線250mL液體凹液面最低處與刻度線相切6.定容思考

10、：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？第18頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一7. 搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？8. 裝瓶貼標(biāo)簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。第19頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一各步用到的主要儀器 1計算： 2稱量：3溶解：冷卻： 4轉(zhuǎn)移：5洗滌：6定容：7搖勻： 天平、藥匙 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、容量瓶玻璃棒膠頭滴管第20頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ ？第21頁，

11、共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一溶液配制的誤差分析引起誤差的一些操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液濃度向容量瓶中移液時少量流出未洗燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就注入容量瓶定容時加水多，用滴管吸出定容時仰視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)容量瓶或燒杯中未干燥定容后搖勻、靜置液面下降無影響不變不變偏大減小不變偏小增大不變偏小不變減小偏大減小不變偏小不變減小偏小不變減小不變不變無影響第22頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視第23頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一小結(jié)：容量瓶的使用一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直

12、接往容量瓶倒液三忌加水超過刻度線四忌讀數(shù)仰視或俯視五忌不洗滌玻璃棒和燒杯六忌長時間盛放溶液（容量瓶是量器，不是容器）第24頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一三、物質(zhì)的量濃度的計算解題思想：吃透 結(jié)合 與 概念 單位 第25頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一2、 與C的換算 已知某溶液溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，求CB？分析：1L (aq) nB(mol) 1000 ml (aq) M g/mol m (aq) = 1000mlg/mlmB = m(aq) = 1000mlg/ml 含有有：CB mol/L1

13、000 M第26頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一例2、已知：硫酸 98 1.84MB=98g/mol求：cB例3、已知：氫氧化鈉cB2mol/Lm(aq)=80gV=75mlMB=40g/mol求CB mol/1L1000 M第27頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為V三、溶液稀釋第2

14、8頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一與方程式有關(guān)的計算用6.5gZn與足量的稀H2SO4反應(yīng)，在標(biāo)況下，生成H2的體積？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21mol1mol6.5g/65g/mol=0.1molnn=0.1molV=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L解法一第29頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一與方程式有關(guān)的計算用6.5gZn與足量的稀H2SO4反應(yīng)，在標(biāo)況下，生成H2的體積？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21mol22.4L6.5g/65g/mol=0.1molVV=0.1mol22.4L

15、1mol=2.24L解法二第30頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一與方程式有關(guān)的計算用6.5gZn與足量的稀H2SO4反應(yīng)，在標(biāo)況下，生成H2的體積？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265g22.4L6.5gVV=22.4L6.5g65g=2.24L解法三第31頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一一 、解涉及化學(xué)方程式計算題的步驟1 、根據(jù)題意寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 2、找出已知量、未知量，設(shè)出未知數(shù)。 3、列出比例式（或計算式），算式中各量應(yīng)帶單位。4、計算出結(jié)果并作答。第32頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一

16、在標(biāo)況下，用22.4L H2與足量O2反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量？ 2H2 + O2 = 2H2O222.4L22.4Lm218g第33頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一四、溶液混合例5：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（）。 A0.20mol/L B0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L第34頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一例6：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1五、與方程式有關(guān)的計算第35頁，共38頁，2022年，5月20日，23點35分，星期一7、（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根