化學(xué)平衡移動(dòng)講稿

1、關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)課件第一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)回顧:化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)？(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)定：各組分的濃度保持不變，含量一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 (2)等：v正=v逆 0（針對(duì)同一參照物）第二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)平衡的移動(dòng)第三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡1v正=v逆 0 v正=v逆 0平衡被破壞v正 v 逆 化學(xué)平衡2v正=v逆 0也就是說條件變化速率變化與化學(xué)平衡的移動(dòng)速率改變平衡移動(dòng)第四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 哪些條件的變化

2、會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度： 增加反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率2、溫度：升高溫度，可以加快反應(yīng)速率3、壓強(qiáng)：（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)） 增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率4、催化劑： 使用正催化劑，可以加快反應(yīng)速率第五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析V正V逆 平衡正向移動(dòng)V(逆)VV(正)tV(正)= V(逆)0t1增大反應(yīng)物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3減小生成物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正) = V(逆)t1結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)二、影響化

3、學(xué)平衡移動(dòng)的條件1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響第六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V逆V正 平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)V(逆)VV(正)tV(正)= V(逆)0t1增大生成物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3減小反應(yīng)物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正) = V(逆)t1結(jié)論：減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平

4、衡向逆方向移動(dòng)1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響第八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)、增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物的濃度均受影響 。對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。第九張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響總 結(jié)1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；2、 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。3、 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變

5、壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)第十張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月V小V大 平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)V大V小 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng).壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析減小壓強(qiáng)t22、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 (反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系)V(逆)VV(正)tV(正)= V(逆)0t1增大壓強(qiáng)t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正) = V(逆)t1第十一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不

6、變的反應(yīng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析Vt0V(正)V(逆)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正= V逆V正= V逆V正V逆 平衡不移動(dòng)第十二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。第十三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)

7、升高溫度V吸 V放 平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析第十四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放V吸 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)第十五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使 平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。第十六張

8、，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆= V正 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正V逆） 使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間4、使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響t時(shí)間加入負(fù)催化劑V速率V正V逆0V逆= V正第十七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向第十八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。第十九張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：