化學(xué)反應(yīng)速率影響因素

1、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素第1頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一 煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過(guò)幾億年的時(shí)間，逐漸形成的固體可燃性礦物 大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年在75200攝氏度的溫度下形成的 第2頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 第3頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因： 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積、光、波等第4頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 增大反

2、應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_反應(yīng)速率增大第5頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一有效碰撞活化分子活化能第6頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向第7頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一碰撞理論碰撞過(guò)輕沒有合適的取向有效碰撞第8頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一第9頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的生成如何實(shí)現(xiàn)?化學(xué)反應(yīng)的先決條件:反應(yīng)物分子間的相互碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生活化分子

3、:能夠發(fā)生有效碰撞的分子碰撞過(guò)輕取向不好在其他條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是一定的第10頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一有效碰撞理論引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。第11頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一活化分子和活化能理論活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分 子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。第12頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分第13頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一E1為反應(yīng)物的活化能第1

4、4頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一活化能越小 則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越大。第15頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一舉例：在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？減慢加快不變減慢交流與思考第16頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作

5、如下改變的情況，其中 能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用Na2CO3粉末代替應(yīng)用1：第17頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加增大第18頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃

6、度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。第19頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加增大碰撞理論解釋第20頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的

7、影響。原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第21頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾釉龃笈鲎怖碚摻忉尩?2頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (

8、2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。第23頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)理論 無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過(guò)渡態(tài)Ea1Ea2第24頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一過(guò)渡態(tài)理論 第25頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾釉龃笤黾拥?6頁(yè)，共51頁(yè)，

9、2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說(shuō)明，指正催化劑。第27頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少

10、量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。第28頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑第29頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一考綱研讀1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法

11、；2理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第30頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一考情透析化學(xué)反應(yīng)速率主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進(jìn)行考查?；瘜W(xué)平衡問(wèn)題在高考中主要考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解。從考查內(nèi)容上看，主要集中在：化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算以及速率大小的比較和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第31頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一1.碰撞理論反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有 ；二是

12、分子在一定的 發(fā)生碰撞。在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為 。足夠的能量方向上活化分子第32頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比。c活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。第33頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件(1)濃度：對(duì)氣體參加的反應(yīng)或在 中進(jìn)行的 產(chǎn)生影響，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物的總量 。(

13、2)壓強(qiáng)：對(duì)有 參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度一定時(shí)，對(duì)一定量氣體，增大壓強(qiáng)就會(huì)使 縮小，使氣體增多，化學(xué)反應(yīng)速率 。若減小壓強(qiáng)，氣體體積擴(kuò)大，氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學(xué)反應(yīng)速率也減小。溶液離子反應(yīng)加快無(wú)關(guān)氣體氣體體積單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)加快第34頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率 ，一般地說(shuō)，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 倍。升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率。(4)催化劑：催化劑化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。催化劑反?yīng)過(guò)程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成。(5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物

14、顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解，加快Cl2與水的反應(yīng)。形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑。加快24均加快能同等程度地改變參與均不變第35頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一要從以下幾個(gè)方面準(zhǔn)確理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)固體、純液體的濃度視為定值(在一定溫度下)，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積(接觸面)的變化而改變反應(yīng)速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。(2)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只

15、不過(guò)增加的程度不同。不可以認(rèn)為v(吸)加快而v(放)減慢。第36頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一(3)改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓強(qiáng)改變的原因及這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：第37頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一第38頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一第39頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一例1、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增加3倍，在10時(shí)，完成反應(yīng)10%

16、需要81分鐘，將溫度提高到30時(shí)，完成反應(yīng)10%需要_分鐘。2、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 第40頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣

17、中的傳播速度是3108 m/s定量描述定性描述第41頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(定量描述)通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 反應(yīng)速率單位：mol(Ls)或mol(Ls)-mol (Lmin)或mol(Lmin)-1 V=第42頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一例如：反應(yīng)3A(g) 2B(g)在1L的密閉容器中進(jìn)行,2分鐘內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了3mol，則用A表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_molL-1min-1，由上述方程式可知，B在2分鐘內(nèi)_(填“增加”或“減少”)了_

18、mol；則用B表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_molL-1min-1;V(A): V(B)=_1.5增加213 : 2第43頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一對(duì)于反應(yīng): aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) , 在t秒鐘內(nèi)用A、B、C、D濃度的變化分別來(lái)表示該反應(yīng)的速率為:則v(A) : v (B) : v (C) : v (D) = c(A): c(B): c(C): c(D)= a : b : c : d= n(A): n (B) : n (C) : n (D)V(A)=c(A) tV(B)=c(B) tV(C)=c(C) tV(D)=c(D

19、) t=c(A) tc(B)c(C)c(D): t t t第44頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比.對(duì)于反應(yīng): aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) , 在相同時(shí)間內(nèi)則v(A) : v (B) : v (C) : v (D) = a : b : c : d第45頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一例1、(2000年全國(guó)高考試題16)已知反應(yīng) A+3B=2C+D在某階段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL-1min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變

20、化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A. 0.5molL-1min-1 B. 1molL-1min-1C. 3molL-1min-1 D. 2molL-1min-1 第46頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一例3、(1999年全國(guó)高考試題10)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V(X)可表示為 A.V(NH3)=0.010molL-1S-1 B.V(O2)=0.0010molL-1S-1 C.V(NO)=0.0010molL-1S-1 D.V(H2O)=0.045molL-1S-1 第47頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)56分，星期一例4、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下 的反應(yīng)速率分別為:v(A)=0