化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)使用

1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)使用第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成能量變化形式？小結(jié)：幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的釋放或吸收，即化學(xué)能。化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化因此化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的過程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小.化

2、學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。 Q=E反總鍵能-E生總鍵能第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我

3、們還可以借助下面的圖像來(lái)理解。生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程:吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程:放熱反應(yīng)第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。吸熱反應(yīng)： Q0 E生總能量E反總能量放熱反應(yīng): QE生總能量第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)（緩慢氧化）所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程、所有的水解反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+

4、2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電C+H2O（g） CO+H2高溫第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一【練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 C.一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) AC第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義

5、：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號(hào)：Q Q0 反應(yīng)吸熱 Q Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1C第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一2、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等

6、質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的高A第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一 3、下列說法中正確的是（ ） A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生C第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A

7、. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D； HQ 1的是 A 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，H2 = - Q 2kJmol-1；B S(g)+O2(g)SO2(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2 = - Q 2kJmol-1；C C(s)+ O2(g)CO(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2 = - Q 2kJ

8、mol-1；D H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1 = - Q 1kJmol-1； H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)，H2 = - Q 2kJmol-1121212第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一高低物質(zhì)所具有的總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）B第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日

9、，22點(diǎn)46分，星期一6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2= P4O6的反應(yīng)熱H為 （ ）A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1A第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一7.已知：化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/ kJmol1360436431176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取

10、：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _ kJmol1高溫236第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一8、已知下面熱化學(xué)方程式： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.36 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H= -241.8 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H= -285.8k kJmol1常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量。第27頁(yè)，

11、共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一9、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 =-571.5 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H2 =-2220 kJmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時(shí)共放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？第28頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)46分，星期一10.50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述