2022-2023學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘高中等八?；瘜W(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是ACCl4 BNa2SO4 CN2 DNH4Cl2、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）ANa與O2BNa2O2與CO2CNaOH與CO2DCu與HNO33、

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價為4。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)BY的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱CW的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)DW與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵4、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWDX的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿5、某溫度下，將a molL1的一元酸HA與b

3、molL1的一元堿BOH等體積混合，下列說法正確的是A若混合溶液顯中性，則a一定等于bB若混合溶液顯酸性，則a一定大于bC混合溶液中一定有：c(H) molL1D混合溶液中一定有：c(H)c(B)c(OH)c(A)6、在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO；混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之

4、比保持恒定ABCD7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料8、1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要2050Mpa的高壓和500的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%15%。2005年美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（

5、）A不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵D新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景9、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是( )A二氧化硅能與水反應(yīng)B用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，得到2.8g硅C二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料D二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)10、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3

6、、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（ ）A濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+C流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl11、下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A地殼中含量最多的金屬元素是鐵B合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原12、某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗證，實驗裝置如下圖所示。下列實驗事實與所得

7、結(jié)論相符的是實驗事實所得結(jié)論A濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3AABBCCDD13、下列實驗的裝置、操作及有關(guān)描述均正確的是A：鑒別Al（OH）3和H2SiO3兩種膠體B：證明某溶液含有SOC：分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D：除去C2H6中含有的C2H414、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NAB由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣

8、，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NAC0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA15、下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是ABCD16、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3N2、NO S、SO2ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫

9、出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個取代基。18、有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列問題：（1）X的名稱為_，G的分子式為_。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_，B中官能團(tuán)的名稱為_。（3）FG的反應(yīng)類型為_。（4）GY的化學(xué)方程式為_。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種。含有苯環(huán)；

10、只含一種官能團(tuán)；1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。_。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。 （2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），中和熱_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（4）

11、用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究（1）I解決問題1

12、a.需用到的藥品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外還需_（填試劑的化學(xué)式）溶液b.用膽礬晶體配制1molL1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_（填儀器名稱）c.為達(dá)到實驗?zāi)康?，請你補全實驗內(nèi)容和步驟：用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；_（2）解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題a.寫出氧

13、化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_b.從實驗可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）（3）解決問題3設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Ya.儀器A的名稱是_b.X的化學(xué)式為_21、 化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)聚對苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT

14、的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_，C的化學(xué)名稱是_。(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_。(3)F的分子式是_，的反應(yīng)類型是_。(4)的化學(xué)方程式是_ 。(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_種。a. 0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）b.同一個碳原子上不能連接2個羥基其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案

15、解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。2、B【題目詳解】A. Na與O2，4Na+O22Na2O，2Na+O2Na2O2，A不合題意；B. Na2O2與CO2，只能發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B符合題意；C. NaOH與CO2，

16、2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，C不合題意；D. Cu與HNO3，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，D不合題意。故選B。3、A【分析】X的最低負(fù)價為4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl?！绢}目詳解】A. 同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)r(Mg)r(Cl)，A正確；B. 同

17、周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強(qiáng)，B錯誤；C. 雖然Cl的非金屬性比C強(qiáng)，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯誤；D. W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si，因為主族元素的最外層電子數(shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可

18、能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。4、D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.

19、 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：NAl，A項正確；B. 常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C. 同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3NH3，C項正確；D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。5、D【答案解析】本題主要考查了酸堿等體積混合過程，酸堿性、氫離子

20、濃度與濃度的關(guān)系，電荷守恒等?！绢}目詳解】A. 將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液顯中性，若均為強(qiáng)電解質(zhì)，則a等于b，若其中一種為弱電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)濃度偏高，A錯誤；B. 混合溶液顯酸性，若均為強(qiáng)電解質(zhì)，則a大于b，若BOH為弱電解質(zhì)，a可能等于b，B錯誤；C. 當(dāng)溶液為中性時，混合溶液中c(H)molL1，其余情況均不符合，C錯誤；D. 混合溶液中存在電荷守恒， c(H)c(B)c(OH)c(A)，D正確。答案為D。6、A【題目詳解】單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，正確；單位時間內(nèi)生成n

21、 mol O2的同時生成2n molNO均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，錯誤；混合氣體的顏色不變化，說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定是反應(yīng)過程中任何時候都有的，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤

22、；混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定，說明它們的物質(zhì)的量就不變，濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有，故選A。7、C【題目詳解】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。8、D【題目詳解】A.不同的催化劑催化機(jī)理不同，效果也不同，但在其他

23、條件相同時，轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤；B.新法合成與哈伯法合成都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，只是新法降低了反應(yīng)所需的能量，減少反應(yīng)過程中的能源消耗，B錯誤；C.新法實際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學(xué)鍵要斷裂、新化學(xué)鍵也要同時生成，反應(yīng)的本質(zhì)與使用哪種催化劑無關(guān)，C錯誤；D.高溫條件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景，D正確；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應(yīng)速率，但由于不

24、能改變反應(yīng)物、生成物的能量，只改變了反應(yīng)途徑，所以不影響平衡移動。9、D【題目詳解】A二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，選項A錯誤；B由方程式SiO2+2CSi+2CO，可得當(dāng)生成2.24L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，選項B錯誤；C二氧化硅不是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，選項C錯誤；D硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，選項D正確；答案選D。10、C【分析】用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去

25、，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！绢}目詳解】A、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。答案選C。11、B【答案解析】A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A不正確；B. 合金與各組分金屬相比一

26、般具有更低的熔點，B正確；C.不銹鋼是合金鋼，是在普通鋼中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通鋼基本相同，B不正確； D. 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，D不正確。本題選B。12、A【題目詳解】A. 濕潤的品紅試紙褪色，說明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時生成了二氧化硫，故A正確；B. 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶內(nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯誤；C. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯誤；D. 硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，

27、故D錯誤；答案選A。13、A【題目詳解】AAl(OH)3能溶于鹽酸而H2SiO3難溶于鹽酸，因此可以用鹽酸鑒別兩種物質(zhì)，故A正確；B若溶液中含有Ag+，鹽酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-會與溶液中Ag+會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能證明原溶液中是否含有SO，故B錯誤；C乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)該用分液的方法分離，故C錯誤；DC2H4能夠被KMnO4酸性溶液氧化為CO2氣體，使C2H6中混入了新雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯誤；故選A。14、A【答案解析】A28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子和4mol氫原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；B過氧化

28、氫分解生成氧氣和水，1mol過氧化氫轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個數(shù)不一定相同，故C錯誤；D. 1個T218O分子含有2+2+10=14個中子，2.4gT218O的物質(zhì)的量為2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子數(shù)為1.4NA，故D錯誤；故選A。15、B【答案解析】試題分析：氫氧化鈉受熱不分解，不能生成氧化鈉，錯誤；Al2O3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2可以與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，Al可以與氧氣反應(yīng)生成，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成N

29、aAlO2，正確；FeCl2可以被氯氣氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以與銅反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，正確；氮氣與氧氣只能生成NO，不能生成NO2，錯誤；答案選B?？键c：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的相關(guān)知識。16、A【答案解析】試題分析：可以，此時W是氧氣；也是可以的，此時W是強(qiáng)堿，例如氫氧化鈉；氮氣和氧氣反應(yīng)只能得到NO，得不到NO2，所以不可能；S單質(zhì)燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，不可能，所以正確的答案選A?？键c：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、及有關(guān)轉(zhuǎn)化點評：該題關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性

30、質(zhì)。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實例進(jìn)行驗證得出正確的結(jié)論。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題。【題目詳解】（1）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已

31、知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時，變

32、換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！敬鸢更c睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。18、甲苯 C7H7NO2 羧基 酯基 還原反應(yīng) 10 【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=78，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。 在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧

33、化，由反應(yīng)信息、反應(yīng)信息可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為。【題目詳解】(1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n +(n-1)H2O，故答案為n +(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：含有苯環(huán)；只含一種官能團(tuán)；1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個羧基。如果取代基為-CO

34、OH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備， 在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設(shè)計，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的

35、改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。19、環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫或減少熱量損失 不相等 相等 中和熱是生成1mol水時放出的熱量 偏小 偏小 【答案解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以與上述實驗相比，測

36、得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會偏小；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小?！敬鸢更c睛】實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過量，是為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量，若使鹽酸過量，也是可以的，實驗所測得的數(shù)據(jù)若不是為57.3 kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按50 mL的酸、堿進(jìn)行計算，若實際量取時，多于50 mL或小于50mL都會造成誤差)；(2)溫度計的讀數(shù)有誤；(3)實驗過程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；(6)測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。20、NaOH溶液 250mL的容量瓶 將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 干燥管 N2H4 【答案解析】試題分析：（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實驗