山東省棗莊三中等33校2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )A該晶體的化學(xué)式為MFe2

2、(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈+3價C該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個2、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是AZ為0.2 molL-1BY2為0.35 molL-1CX2為0.3 molL-1DZ為0.4 molL-13、下列說法中錯誤的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構(gòu)型為直線型B配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6

3、的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)CCu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心離子的化合價都是24、下列關(guān)于丙烯(CH3CH =CH2)的說法正確的（ ）A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上5、下列分子中所有原子不在同一平面的是ACH2Cl2 BCH2=CH-CHCH2 C D6、某溶液中有NH4+、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ABCD7、己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。

4、則在水溶液中電離的等于ABCD8、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極9、已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為A(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3CCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3

5、)=CH2DCH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH310、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A1.44 gB1.6 gC1.8 gD2.14 g11、有關(guān)有機(jī)物的命名，下列說法正確的是( )A2-甲基丁烷也稱為異丁烷B烷烴的名稱為 2-甲基-3-乙基己烷C芳香烴的名稱為 1-甲基-5-乙基苯D有機(jī)物 CH2BrCH2Br 的名稱為二溴乙烷12、在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.2

6、0平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法錯誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法( )A分液 B過濾 C萃取 D蒸發(fā)14、分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2A(g)B(g)=2C(g)H0B2A(g)B(g)=2C(g)H0C2AB=2CH0D2C=2ABH015、下列化學(xué)用語正確的是（ ）AHSO3+ H2OSO32 + OHBAl3+ + 3H2O

7、= 3H+ + Al（OH）3CNaHCO3 = Na+ + HCO3DH2S2H+ S216、下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，所得溶液的濃度用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時，先平視后仰視A只有B只有CD二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）F的

8、結(jié)構(gòu)簡式為_，A和E生成F的反應(yīng)類型為_。（3）A生成B的化學(xué)方程式為_。（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種（不含立體異構(gòu)）。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離

9、能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)E(CA3)42+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，此實(shí)驗(yàn)

10、說明SO2有_性（3）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有_性（4）的作用是_，反應(yīng)方程式是_。20、物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是_裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）本草衍義中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含

11、有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟、所用分別為：_裝置、_裝置、_裝置。21、酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：。(1)酚酞的分子式為_。(2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號) _。A烯烴 B芳香化合物C醇類物質(zhì) D酚類物質(zhì)E醚類物質(zhì) F酯類物質(zhì)(3)酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎_？參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個，F(xiàn)e2+有個，CN-有個。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學(xué)

12、式中含有1個Fe3+、1個Fe2+，所以x為1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6?！驹斀狻緼. 經(jīng)計算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個Fe2+、個Fe3+、3個CN-。由于該晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，則y=2，x=1，即該化學(xué)式為MFe2(CN)6，A正確；B. 從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價，B錯誤；C. 該晶體為離子晶體；由于化學(xué)式為MFe2(CN)6，M呈+1價，C錯誤；D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，D錯誤；故合理選項(xiàng)為A。2、A【解析】利用三行式分析。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最

13、大。X2(g)Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.1 0.2 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小。X2(g)Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.1 0.2 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0c（X2）0.2，0.1c（Y2）0.3，0c（Z）0.4，選A。3、B【解析】A. Ag+價電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個5s軌道和1個5p軌道參與雜化形成兩

14、個雜化軌道，這兩個雜化軌道接受兩個氮原子中提供的孤電子對而形成兩個配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，A正確；B. 配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C. Cu(NH3)4SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看為一個整體，顯0價，PtCl42中，Cl顯-1價，故它們的中心離子的化合價都是2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。4、A【解析】試題分析：C-C、C-H鍵都是鍵，C=C鍵是一個鍵和一個鍵，A正確；C原子以四個單鍵結(jié)合的，即是sp3雜

15、化，以C=C結(jié)合的，即是sp2雜化，B錯誤；同種原子結(jié)合的共價鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，但不在同一直線上?？键c(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高考?xì)v年的重點(diǎn)，考生在備考中要注意區(qū)分各概念，熟練運(yùn)用概念進(jìn)行相關(guān)的判斷。5、A【解析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行類推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CHCH2分子中所有原子可能共面，B錯誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所

16、有原子可能共面，D錯誤。答案選A。6、B【解析】混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。7、C【解析】主要考查關(guān)于H的計算和對蓋斯定律的遷移應(yīng)用。【詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過程要吸

17、收，即H0，綜合以上分析，可知H =+43.5kJmol-1，答案為C。8、D【解析】A. 手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B. 鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D. 銅鋅原電池工作時，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。9、B【解析】根據(jù)題給信息可知，在碳碳雙鍵的碳上有一個氫原子，能被酸性高猛酸鉀溶液氧化成羧基，沒有氫原子則被氧化成酮羰基，根據(jù)生成物為（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三種有機(jī)物，則可推出該二烯烴可能為（CH3）2C

18、=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案選B。10、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中nFe(NO3)2=0.2L0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：nFe(NO3)2=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、

19、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。11、B【解析】A. 2-甲基丁烷也稱為異戊烷，A錯誤；B.選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從右端離支鏈最近的一端給主鏈上的C原子編號，給物質(zhì)命名，名稱為2-甲基-3-乙基己烷，B正確；C.芳香烴的名稱為 1-甲基-3-乙苯，C錯誤；D.有機(jī)物 CH2BrCH2Br 的2個Br原子在兩個不同的C原子上，其名稱為1，2-二溴乙烷，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學(xué)方程式；C.

20、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.溫度升高，吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大。【詳解】A.達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應(yīng)物，Z作為生成物，、，由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2，即反應(yīng)可表示為X3Y2Z，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，由B項(xiàng)可知，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)對平衡常數(shù)無影響，錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若升高溫度平衡常數(shù)增大，則說明向正向移動，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正確。13、A【解析】汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實(shí)現(xiàn)

21、分離。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離原理，題目難度不大。14、A【解析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學(xué)方程式：2A(g)B(g)2C(g)H0或2C(g)2A(g)B(g) H0 。A.2A(g)B(g)=2C(g)H0，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.2A(g)B(g)=2C(g) H0，不符合題意，選項(xiàng)B錯誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項(xiàng)C錯誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應(yīng)該

22、大于0，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱H生成物總能量反應(yīng)物總能量。H是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。15、C【解析】A.HSO3水解的離子方程式為：HSO3+ H2O HSO3 + OH，故A錯誤； B.Al3+水解的離子方程式為：Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3，故B錯誤；C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3 = Na+ + HCO3，故C正確；D.H2S的電離方程式為：H2S H+ HS，故D錯誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】鹽的水解通常為可逆反應(yīng)、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主。16、D【解析】配制1mol/LN

23、a2CO3溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱量的碳酸鈉晶體的量偏少而水偏多，導(dǎo)致所測結(jié)晶水的百分含量偏高，故錯誤；藥品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量加游碼的量，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，則藥品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量減游碼，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時，先平視后仰視，導(dǎo)致所取溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；正

24、確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】由框圖：知 A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為, 由C為，CD可知【詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即 ，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。 （2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇， E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。（4）根據(jù)已

25、知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時滿足遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團(tuán)有3種）；（移動官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。18、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【解析】A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B

26、為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成Cu(NH3)42+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項(xiàng)為；當(dāng)Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型

27、為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。19、 石蕊試液變紅 有淡黃色沉淀產(chǎn)生 氧化 溴水褪色 還原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；中品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2OH2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H