滬科版高一化學(xué)下冊5.3硫酸課件

1、5.3 硫酸硫酸的通性體現(xiàn)在哪幾個方面？H2SO4Na2CO3CuSO4+2H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZnZnSO4+H2指示劑變色Na2SO4+CO2 +H2O 濃硫酸 物理性質(zhì)： 顏 色 ： 狀 態(tài) ：沸 點 ：揮發(fā)性：溶解度：密 度 ：無 色油狀液體高沸點（338C）比水大難揮發(fā)易溶于水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。思考：稀釋濃硫酸時應(yīng)該如何操作？ 正確操作： 將濃硫酸緩慢地沿燒杯內(nèi)壁倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。稀硫酸H2SO4 2H+SO42-酸的通性完全電離1、酸的通性2、自身特性濃硫酸 H2SO4以分子態(tài)存在為主思考：能否用濃硫酸干燥濕潤

2、的NH3？濃硫酸的特性1、吸水性思考：把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在空氣中一段時間之后，會有什么變化？2、脫水性（分子中的氫氧原子按2:1的比例脫去）現(xiàn)象：實驗：濃硫酸使蔗糖脫水解釋：蔗糖由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把蔗糖中的氫、氧原子按2:1的比例的比例脫去，使碳游離出來。思考： 如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣做？ 正確操作：應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。3、濃硫酸的強氧化性 實驗2 在試管中放入一塊銅片， 然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中。現(xiàn)象：反應(yīng)： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍色。Cu + 2H2SO4（濃）Cu

3、SO4 + SO2 + 2H2O請標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況深入分析注 意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性。對比Fe和稀硫酸,Cu和濃硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，說明濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？+6H2SO4（濃）S強氧化性（特性）分子還原產(chǎn)物SO2H2SO4（?。〩+弱氧化性（通性）離子還原產(chǎn)物H2應(yīng)用：冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存 常溫下，濃硫酸能使某些金屬（如鐵、鋁等）表面生成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)，此現(xiàn)象稱為“鈍化”。思考：能否用濃硫酸干燥濕潤的H2S氣體?特例：實驗分析： 在燒杯中放

4、入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。濃硫酸的吸水性放出大量的熱濃硫酸的強氧化性體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸的脫水性蔗糖變黑解釋現(xiàn)象2H2SO4 (濃) + C CO2 + 2H2O + 2SO2 練習：試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2 +2H2O注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原；（2）與單質(zhì)C的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。思考：如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：品紅KMnO4溶液澄清石灰水無水硫酸銅ABCDE品紅 KMnO4石灰水 硫酸銅檢驗水作用：檢驗SO2檢驗CO2除去SO

5、2證明無SO2課堂小結(jié)濃硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性加熱時能與許多金屬反應(yīng)，但不能生成H2；Cu + 2H2SO4 （濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O常溫下，使鐵、鋁等“鈍化”與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃） CO2 + 2SO2+ 2H2O1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加, (2)把CuSO45H2O晶體放入濃硫酸中,變白色, (3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出, (4)把木屑放入濃硫酸中,變黑, 練習：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的 （ ） A

6、.脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.強氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性與酸性B 在實驗室中常用濃硫酸作氣體的干燥劑。下列氣體中，哪些不能用濃硫酸干燥？O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3不能干燥溴化氫、碘化氫、硫化氫和氨氣，因為：2HBr + H2SO4 （濃） Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 （濃） I2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 （濃） S + SO2 + 2H2O 2NH3 + H2SO4 （濃） (NH4)2 SO4 三、硫酸的用途 作干燥劑(不能干燥NH3,H2S,HBr,

7、HI等) 合成洗滌劑、制造藥物,農(nóng)藥,染料，精煉石油等閱讀書本P/16，了解硫酸有哪些用途作業(yè)：化學(xué)練習P/9練習(一) 選擇A-E所示的性質(zhì),選擇編號填空 A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 1).濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加 ( ) 2).稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅 ( ) 3).銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體 ( ) 4).亞硫酸鈉加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氣體 ( ) 5).濃硫酸不能用來干燥溴化氫和硫化氫 ( )CAAE) AE練習(二) 填空2.X是一種黑色粉末,它和一種熱酸Y反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸性氣體，其中A一種可使品紅溶液褪色,另一種B可使澄清的石灰水變渾濁,則 X是（ ）Y（ )A（ ） （ ）C H2SO4濃SO2 CO2清華大學(xué)學(xué)生劉海洋硫酸傷熊事件再見三、硫酸的用途你如何區(qū)別稀硫酸和濃硫酸？思考：根據(jù)實驗過程和現(xiàn)象，回答下列問題1、黑色物質(zhì)的成分是什么？3、觸摸有熱的感覺，說明什么問題？4、從氣味分析，有什么氣體產(chǎn)生嗎？、體積為什么會膨脹的這么大呢？52、加水的目的是什么？ 1.濃硫酸的作用？從氣味分析，有什么氣體產(chǎn)生嗎？體積為什么會膨脹的這么大呢？根據(jù)實驗過程和現(xiàn)象，回答下列問