安徽省定遠(yuǎn)二中2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A橡膠B蠶絲C葡萄糖D塑料2、下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A醋酸鈉溶液中，c(H+)0）。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若升高體系溫度，

2、則正、逆反應(yīng)速率均增大D若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解15、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)C淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外D用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性16、下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Cu=2Fe2Cu2成立說明氧化性：Fe3 Cu 2B25，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色

3、17、韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是 ( )A暖冰中水分子是直線型分子B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”18、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A加熱氧化銅制銅B氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C電解熔融氯化鋁制鋁D電解熔融氧化鎂制鎂19、下述說法正確的是（ ）碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解

4、質(zhì)和弱電解質(zhì)Al2O3和SiO2都能溶于強(qiáng)堿，因此都是酸性氧化物溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)ABCD20、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是ABC全部D21、下列有機(jī)物中，一氯代物的數(shù)目最多的是( )ACH4BCDC5H1222、菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（ ）A4種B10種C5種D14種二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_。(2)無色溶液B中通

5、入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為_。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是_(寫化學(xué)式

6、，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負(fù)性最大的是_。25、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)

7、是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：_。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

8、裝置用于制備ClO2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，C中ClO2溶液的濃度是_molL1。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH

9、溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KO

10、H溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-MnO4-。若能，請(qǐng)說明理由

11、；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。28、（14分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：(1)F的名稱是_，的反應(yīng)類型是_。(2)E中的含氧官能團(tuán)是_（寫名稱），W的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。29、（10分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛脫氫法：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H1=92.09kJmol

12、-1氧化法：CH3OH(g)1/2O2(g)HCHO(g)H2O(g) H2(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有_。A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑(2)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=483.64kJmol1，則H2=_。(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如

13、下：歷程i：CH3OHHCH2OH 歷程：CH2OHHHCHO歷程：CH2OH3HCO歷程iv：HHH2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問題：600時(shí)，5min內(nèi)甲醛的反應(yīng)速率為_。650750甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因?yàn)開；700時(shí)，歷程iii能量反應(yīng)過程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量反應(yīng)過程”示意圖。_ II.室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的

14、含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項(xiàng)不符合；B蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)符合；C葡萄糖不屬于高分子化合物，C項(xiàng)不符合；D塑料屬于合成高分子材料，D項(xiàng)不符合；答案選B。2、B【解析】A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進(jìn)了Fe3+的水解，

15、最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)； TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻緼. 儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實(shí)驗(yàn)，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項(xiàng)正確；D. 儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

16、答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。學(xué)生要加以理解與區(qū)分，學(xué)以致用。4、D【解析】A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=K

17、sp(AgCl)=1.810-10，解之得c(Ag+)=1.3410-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，解之得c(Ag+)=1.5610-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag+CrO42-=Ag2CrO4，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001 mo

18、l/L-0.0004 mol/L2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）= Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.91012/(0.0002mol/L)2=2.510-5mol/L1.010-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c（Ag+）= Ksp（AgCl）/ c（Cl-）=1.810-7mol/L，當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c（Ag+）= =4.3610-5 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。故選D?！?/p>

19、點(diǎn)睛】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，比較c(Ag)大小時(shí)，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag)。5、D【解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；B、根據(jù)該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子

20、是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價(jià)鍵，所以也不存在非極性共價(jià)鍵， B說法正確；C、該化合物是無機(jī)化合物的形成的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，是分子晶體， C說法正確；該化合物是無機(jī)化合物的二聚分子，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D說法錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。6、C【解析】由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇

21、；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答?！驹斀狻緼.操作加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項(xiàng)是正確的；B.操作分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項(xiàng)是正確的；C.由上述分析，操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。7、C【解析】分析：AAl2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；BNH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；CCa(HCO3)2溶

22、液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。據(jù)此分析判斷。詳解：AAl2O3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；BNH4HCO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉，離子方程式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；CCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+ CO32-，離子方程式錯(cuò)誤，判斷正確，故C正確；DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，離子方程式為2F

23、e2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，判斷錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查了

24、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。9、C【解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2+Cl2+2OH-,故B錯(cuò)誤；C. FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因?yàn)镕e2+的還原性比Br-強(qiáng)，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，故C正確；D. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故D錯(cuò)誤；本

25、題選C。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時(shí)注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。10、A【解析】分子晶體的溶沸點(diǎn)由分子間作用力而定，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點(diǎn)較高；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)越高；相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)?！驹斀狻縃2O 分子間形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于不能形成氫鍵的

26、H2S，則沸點(diǎn)H2OH2S，故正確；H2O 分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)H2OHF，故正確；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，則沸點(diǎn)H2SeH2S，故錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點(diǎn)CON2，故正確；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似，則沸點(diǎn)C2H6CH4，故錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，新戊烷

27、的支鏈數(shù)目多于正丁烷，則沸點(diǎn)正戊烷新戊烷，故正確；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；，對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤；正確，故選A。11、A【解析】羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團(tuán)的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大?！驹斀狻緼、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個(gè)羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH

28、分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物在水中的溶解度，注意有機(jī)物所含官能團(tuán)對(duì)溶解度的影響是解答關(guān)鍵。12、A【解析】有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，說明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH，只有選項(xiàng)A符合，故答案為A。13、A【解析】A植物油含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確； B煤的氣化

29、是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。14、B【解析】A. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B. 只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)

30、到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D. 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15、D【解析】A. 乙烯使酸性溶液褪色

31、是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故A錯(cuò)誤；B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子，發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 淀粉在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終勝出氨基酸，故C錯(cuò)誤；D. 用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而發(fā)生顏色變化，故D正確；故選D。16、A【解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B. pH0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,1mol的鐵轉(zhuǎn)移3mol的電子

32、；D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵,但當(dāng)鐵少量三價(jià)鐵還有剩余。詳解: A. 2Fe3Cu=2Fe2Cu2反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑, Cu2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Fe3 Cu2,所以A選項(xiàng)是正確的；B. pH0的溶液中存在大量的氫離子, H+、NO3-、Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng),三者不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C. 5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.3mol,故C錯(cuò)誤；D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵,但當(dāng)鐵少量三價(jià)鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。17、D【解析】A、水分子中氧原子含

33、有2個(gè)鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、水凝固形成20時(shí)的“暖冰”沒有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D、在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，D正確；答案選D。18、B【解析】特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析。【詳解】A. Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯(cuò)誤；B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價(jià)化合物，不含帶電

34、微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯(cuò)誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉方法的知識(shí)。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動(dòng)性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、D【解析】碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正確；氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故正確；硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；Al2O3和S

35、iO2都能溶于強(qiáng)堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故錯(cuò)誤；溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同，故錯(cuò)誤；正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價(jià)化合物、電解質(zhì)強(qiáng)弱和非電解質(zhì)概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質(zhì)特征判斷是解題關(guān)鍵。20、A【解析】鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)，則與-Cl（或-Br）相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，反之可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻坎荒馨l(fā)生消去反應(yīng)，故選；中與Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；中，與Cl相連C的鄰位C上沒有H，不反應(yīng)，故選；

36、中，與Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；中與Br相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；沒有鄰位的C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；故答案選A。21、D【解析】A.CH4中只有一種位置的H原子，因此一氯取代物只有一種；B.中有五種位置的H原子，因此一氯取代物有五種；C. 中有兩種位置的H原子，因此一氯取代物有兩種；D.C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，正戊烷有三種不同的H原子，異戊烷有中有四種位置的H原子，新戊烷有1種位置的H原子，因此C5H12的一氯取代物有8種；可見上述有機(jī)物中一氯代物的數(shù)目最多的是C5H12；故合理選項(xiàng)是D

37、。22、C【解析】根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡式可知，菲為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其一氯代物的產(chǎn)物如圖所示，同分異構(gòu)體共計(jì)5種，答案為C；二、非選擇題(共84分)23、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；

38、則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2

39、-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2A

40、l2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。24、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！驹斀狻?1) A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為

41、3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 將溴從蒸餾燒瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣 蒸餾 萃取分液 不合理，氯

42、水可能過量 【解析】(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直

43、接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃

44、度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+

45、4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置

46、B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na

47、2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。27、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干擾溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有

48、揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO

49、-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸

50、具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2F

51、eO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2

52、FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或

53、不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。28、 苯甲醇 消去反應(yīng) 羧基 【解析】分析：由B的結(jié)構(gòu)可知A為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B。B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D，則D為。對(duì)比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E，故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為。據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其化學(xué)名稱是苯甲醇；是醇羥基的消去反應(yīng)；（2）E為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基，其中含氧官能團(tuán)是羧