離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)案

1、學(xué)習(xí)卷 科目：化學(xué)基礎(chǔ) 設(shè)計(jì)者： 年級(jí) 班 學(xué)生姓名： 課題：離子反應(yīng)和離子方程式一、預(yù)習(xí)與質(zhì)疑學(xué)習(xí)內(nèi)容：第七章第三節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式2、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式，知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)二、學(xué)習(xí)過(guò)程：知識(shí)回顧：要點(diǎn)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、概念：電解質(zhì)： 。 非電解質(zhì)： 。注意：在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，條件既可以是熔融狀態(tài)又可以是在溶液中。練習(xí)1：找出電解質(zhì)和非電解質(zhì)：NaCl固體、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。其中_ 是電解質(zhì)； _是非電解質(zhì)。要點(diǎn)二

2、、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：_。練習(xí)2、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是（ ）A、H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4 B、 FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC、CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D、HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4要點(diǎn)三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)3、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A、H2SO4=2H+ + SO42 B、NaHCO3=Na+ + H+ +CO32C、NaHSO4=Na+ + H+ +SO42 D、KClO3=K+ + ClO3同步導(dǎo)學(xué):要點(diǎn)一、離子反應(yīng)和離子方程式1、

3、概念：離子反應(yīng)： 。離子方程式： 。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 。 。 。 。以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例:寫(xiě):寫(xiě)出_，_拆:把_，_寫(xiě)成離子形式,把_,_和_仍用化學(xué)式表示._刪:刪去_,_查:檢查_(kāi)練習(xí)4、完成下列反應(yīng)的方程式并寫(xiě)出其離子方程式1 HCl + AgNO32 NaOH + CuSO43 CO2 + NaOH4 Fe + CuSO4練習(xí)5、請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式變式練習(xí)：將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式要點(diǎn)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件為： 。 。 。練習(xí)6、下列各組離子間不能發(fā)生離子

4、反應(yīng)的是（ ）A、Ag+、NO3、Cl B、H+、CO32、K+ C、Na+、SO42、H+ D.、H+、NO3、OH練習(xí)7、將下列化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式（1）CuCl2NaOH（2）CuCl2K2CO3（3）HNO3K2CO3（4）HNO3NaOH練習(xí)8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A、硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：H+OHH2OB、鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn2H+Zn2+H2C、醋酸與碳酸鋇反應(yīng)：2H+BaCO3Ba2+CO2H2OD、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3ClAgClNO3生成問(wèn)題：這些問(wèn)題不明白： ?？偨Y(jié)與整合：離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律小結(jié)一、弱酸、中強(qiáng)酸作為反應(yīng)物；弱堿出現(xiàn)

5、在離子方程式中一律寫(xiě)成化學(xué)式。如：1、乙酸與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH3COOH+OH=H2O+CH3COO2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液與200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)2H+S2=H2S二、難溶于水的物質(zhì)、水、氣體、單質(zhì)出現(xiàn)在離子方程式中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：2、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl23、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2三、微溶物如作為反應(yīng)物，強(qiáng)調(diào)其溶解一面，按可溶物處理，寫(xiě)成離子符號(hào)（要注意濃度的大小

6、，如果固體或懸濁液參加反應(yīng)則寫(xiě)為化學(xué)式）；如作為產(chǎn)物，強(qiáng)調(diào)其不溶一面寫(xiě)成化學(xué)式。如：3、氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca2+2OH=Ca(OH)24、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)、Ca2+2OH+Ca2+2HCO3=2CaCO3+2H2O鞏固練習(xí): 完成下列化學(xué)方程式,并寫(xiě)出其離子方程式:H2SO4 + Ba(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + FeCl3 CO2 + Ca(OH)2 SO2 + NaOH Cu + Hg(NO3)2 HCl + NaHCO3 CuO + H2SO4 Fe + HCl 思考題：1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H+、Na+、HCO3、Cl B.NH4+、K+、OH、NO3 C.Fe3+、Na+、OH、NO3 D.Na+、K+