2022屆上海市交大附中嘉定分校化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80，沸點(diǎn)135.6，對(duì)干二氯化二硫敘述正確的是A二氯化二硫的電子式為B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能2、正確

2、掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4OB與互為同系物C羥基的電子式為D丙烷的分子式為C3H83、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1 CuSO4

3、溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AABBCCDD4、下列說(shuō)法正確的是A相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體B分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物CC5H11Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種D淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體5、下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是( )ACr3+BFe3+CCo3+DCu+6、金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是()A良好的導(dǎo)電性B反應(yīng)中易失去電子C良好的延展性D良好的導(dǎo)熱性7、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（ ）A第A族元素從上到下，其氫化物

4、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱ClCSiD同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高8、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是AHI的平衡濃度:a=b0.004，c=0.008B平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁甲C平衡時(shí)，乙中H2

5、的轉(zhuǎn)化率大于20%D丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.259、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：(1)將12個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成B蒸餾結(jié)束后

6、，為防止倒吸，立即停止加熱C長(zhǎng)玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾10、下列說(shuō)法正確的是A與丙三醇互為同系物B與的單體相同C淀粉、蛋白質(zhì)、光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子化合物D按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷11、某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是 （ ）ACH4BC3H8CC4H10DC6H1412、按照綠色化學(xué)的原則，以下反應(yīng)不符合原子的利用率為100%要求的是（）A乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B麥芽糖水解生成葡萄糖C以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯D乙烯聚合生成聚乙烯13、已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2

7、Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2時(shí)，使溶液中50% 的Br氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為Aa/b molL1B2a/b molL1C3a/b molL1D5a/b molL114、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)A1：1B1：3C4：3D3：215、FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A產(chǎn)品FeC

8、O3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)16、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A水電離產(chǎn)生的H濃度為11012 molL1的溶液：Na、Fe2+、Cl、NO3-B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K、NH4、Cl、SO42二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子

9、的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素X的原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同能級(jí)的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_，R的元素符號(hào)為_，E元素原子的價(jià)電子排布式為_。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因

10、是_。18、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_；（3）1molHYZ3分子中含有鍵的數(shù)目為_；（4）YH3極易溶于水的主要原因是_。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)()水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.

11、78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實(shí)驗(yàn)步驟：如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；加熱至70左右保持恒溫半小時(shí)；分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）油水分離器的作用為_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_。（2）本實(shí)驗(yàn)采用_加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是_。（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為_；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2

12、裝置中的錯(cuò)誤有_。（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_。20、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此

13、時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_。（3）加入鋅粉的目的是_。（4）步驟3滴定時(shí)滴定

14、終點(diǎn)的判斷方法是_。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有_。A滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_。21、鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有3、4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）可采用電解法

15、將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。 Ce4+從電解槽的_（填字母序號(hào)）口流出。寫出陰極的電極反應(yīng)式_。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_。有同學(xué)認(rèn)為酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_。Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為_（用a、b的代數(shù)式表示）。加熱CeCl36H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3

16、，其中NH4Cl的作用是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯(cuò)誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C.分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】A. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C

17、HO，A錯(cuò)誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯(cuò)誤；C.羥基的電子式為:，C錯(cuò)誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.3、D【解析】A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2Cu2=Cu(OH)2Mg2，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合

18、理選項(xiàng)為D。4、C【解析】A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項(xiàng)正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】d能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子?！驹斀狻縟能級(jí)上有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，半充滿狀態(tài)時(shí)，d能級(jí)上有5個(gè)電子；A、Cr3的電子排布式為Ar3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3的電子排布式為Ar3d5，

19、符合半滿，故B符合題意；C、Co3的電子排布式為Ar3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu的電子排布式為Ar3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。6、B【解析】A.金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有方向性的，但在外加電場(chǎng)作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；B.金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，和金屬晶體無(wú)關(guān)，所以B選項(xiàng)是正確的；C.有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用，當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷

20、裂，故C錯(cuò)誤；D.容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；氫元素與非金屬元素形成共價(jià)化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無(wú)氧酸，不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷其非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；A族元素上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)。8、B【解析】

21、分析：某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，A甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；C由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.0040.5/0.01100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；D甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解： A甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙

22、中氫氣濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b0.004，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯(cuò)誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.0041/(20.01)100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正

23、確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)9、B【解析】分析：本題為有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)題，考察了實(shí)驗(yàn)中安全問(wèn)題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進(jìn)行萃取、分液操作，進(jìn)行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成，A正確；蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯(cuò)誤；長(zhǎng)玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，C正確

24、；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的，D正確；正確選項(xiàng)B。10、B【解析】A含有6個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，合成該加聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C淀粉、蛋白質(zhì)均為有機(jī)高分子化合物，光導(dǎo)纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯(cuò)誤；故選B。11、A【解析】分析：先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定

25、烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。詳解：ACH4只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物有1種，A正確； B丙烷只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；CC4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D己烷有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；

26、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。12、C【解析】綠色化學(xué)要求反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求.【詳解】A項(xiàng)、乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原

27、子的利用率為100%，故A正確；B項(xiàng)、一分子麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)生成兩分子葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故B正確；C項(xiàng)、苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。13、A【解析】由方程式可知，還原性Fe2+Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說(shuō)明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-) =2x mol，參加反應(yīng)的n(Br-) =

28、2x mol50%=x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c= 來(lái)計(jì)算作答。【詳解】由方程式可知，還原性Fe2+Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說(shuō)明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，參加反應(yīng)的n(Br-) =2x mol50%=x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有x mol1+x mol1=a mol2，解得x=a mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c =mol/L，故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還

29、原性。需要特別注意的是，在同一個(gè)溶液中，存在多種具有還原性的離子時(shí)，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導(dǎo)致的離子反應(yīng)方程式也不盡相同。14、D【解析】根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說(shuō)明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計(jì)算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。15、A【解析】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價(jià)鐵，錯(cuò)誤；B、Fe2和HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2，正確；C、過(guò)濾所用玻璃儀

30、器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3顯紅色，因此KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，正確。答案選A。16、B【解析】A水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-12molL-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反

31、應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p

32、63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號(hào)元素Cr；R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀

33、態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級(jí)的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號(hào)為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色

34、，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。18、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子與水分子間易形成氫鍵 【解析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1

35、s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故

36、答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1molHNO3分子中含有4mol鍵，數(shù)目為46.021023，故答案為：46.021023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。19、 及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行 停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石 水浴 洗掉碳酸氫鈉 干燥 溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向 32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存

37、在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計(jì)算出20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計(jì)算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率= 實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)

38、量100%計(jì)算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過(guò)程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70左右保持恒溫半小時(shí)，保持70，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水??；(3)取

39、三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為201.219180mol=0.135mol，20mL無(wú)水乙醇的物質(zhì)的量為200.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過(guò)量，所以理論上產(chǎn)生2-

40、羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%=9.0g28.08g100%=32%，故答案為：32%。20、 Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H 除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定 將Fe3還原為Fe2 加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去 ABC 20.0%【解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；(2) 步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵

41、離子；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測(cè)）；A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減??；(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計(jì)算n(Fe)，然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解

42、生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H，因此，本題正確答案是：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H；(2) 步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3還原為Fe2，因此，本題正確答案是：將Fe3還原為Fe2；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4

43、溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合；C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C符合；D. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；(6)用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，