2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX2、在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)H0達(dá)

2、到平衡后，改變某條件，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率D改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A18 g D2O所含的電子數(shù)為10NAB1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA4、下列實(shí)驗(yàn)最終能看到白色沉淀的是ACO2或SO2通入CaCl2溶液中B過量CO2通入澄清石灰水中C過量SO2通入Ba(OH)2溶液中D過量CO2通入Na2SiO3

3、溶液中5、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（ ）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中6、某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置中通入的是a氣體是Cl2B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣CB裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBrDC裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體7、

4、下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（）鐵被腐蝕由快到慢的順序是A BC D8、下列敘述正確的是 （ ）A原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高B晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞9、X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是AX的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體BY 的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體10、下列敘述正確的是A不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，

5、則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D25時(shí)，pH=2的硫酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性11、下列說(shuō)法正確的是Almol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C的名稱是2,3-甲基丁烷DCH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物12、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A鉆木取火B(yǎng)青銅器生銹C燃放煙花爆竹D利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na13、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是( )AH、O、SBNa、H、OCK、Cl、ODH、N、Cl14、下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的是A丙烯分子有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)

6、碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上15、下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水16、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B食鹽中陰離子的核外電子排布式： C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D電解時(shí)鐵作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e- Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。（2

7、）上述的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_（填數(shù)字序號(hào)）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)、來(lái)實(shí)現(xiàn)，其目的是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)含碳不含氮，另一個(gè)含氮不含碳；b兩個(gè)氧原子與同一個(gè)原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。18、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的

8、常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ (填序號(hào))。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式:_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _ 。19、利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用_，礦渣棉的作用_。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。20、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下

9、，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是_，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。儀器e的名稱是_，其盛裝的試劑名稱是_。儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在4060，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是_加熱，其優(yōu)點(diǎn)是_。(4)儀器c的作用是_。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/80132.21

10、80.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯_t（保留一位小數(shù)）。21、根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：(l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩爾生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2

11、(g)的熱化學(xué)方程式為_(2）若上述反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_（填“I”或“”）。(3）一定溫度下反應(yīng)：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp= _（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）(4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0mol CO2(g ),發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_ 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開，判斷理由是_。溫度為Tl、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)

12、處v(正) _v(逆）（填“”或“=”)(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_.若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_m3參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但A族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能

13、大于族元素，第一電離能Y大于X，也可能小于X，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XY，則X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查元素周期律的應(yīng)用，明確明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。2、C【解析】A升高溫度，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增加，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低CO2轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C增加H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，C正確；D改用高效催化

14、劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案選C。3、D【解析】AD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）=0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算CCl4物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DO2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）=2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體

15、積、混合物的計(jì)算。注意22.4L/mol只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，4、D【解析】SO2、CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)；過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀。5、A【解析】制取溴苯時(shí)，應(yīng)使用液溴而不是溴水，A錯(cuò)誤；溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確

16、；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w，達(dá)不到除雜的目的。6、D【解析】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停

17、止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理選擇尾氣處理試劑。7、B【解析】分析：金屬的腐蝕程度：電解原電池化學(xué)反應(yīng)電極保護(hù)。根據(jù)圖知，裝置是原電池，在中，金屬鐵做負(fù)極，中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以，裝置是電解池，中金屬鐵為陽(yáng)極，中金屬鐵為

18、陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即，根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即，答案選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識(shí)，難度中等，掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問題，金屬的腐蝕程度：電解原電池化學(xué)反應(yīng)電極保護(hù)。8、A【解析】A、原子晶體中原子以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A說(shuō)法正確；B、分子間作用力影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、冰融化時(shí)破壞的是范德華力和氫鍵，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，只含有離子鍵

19、，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，Y的質(zhì)子數(shù)為b，X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個(gè)，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知X為氧元素，Y為硅元素。A.X為氧元素，其單質(zhì)氧氣、臭氧固態(tài)均為分子晶體，A正確；B.Y為硅元素，單質(zhì)晶體硅是原子晶體，B正確；C.X與Y形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，C錯(cuò)誤；D.X為氧元素，與碳元素形成的CO2、CO在固態(tài)為干冰，都屬于分子晶體，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【

20、點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體類型等，較好地考查學(xué)生的分析能力，比較基礎(chǔ)，利用質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握。10、B【解析】A紅外光譜是用來(lái)檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項(xiàng)正確；C根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D25時(shí)，pH=2的硫酸溶液中c(H+)

21、=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】A、lmol蔗糖可以水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C.的名稱是2,3-二甲基丁烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.C3H6可以為丙烯也可以是環(huán)丙烷，故CH3-CH=CH-CH3與C3H6不一定互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【解析】A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反

22、應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，沒有新物質(zhì)生成不屬于化學(xué)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。13、A【解析】強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH，C項(xiàng)如KClO，D項(xiàng)如NH4Cl，均為離子晶體。14、C【解析】AC-C、C-H鍵均為鍵，C=C中一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，則丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故A錯(cuò)誤；B甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價(jià)鍵，故C正確；D

23、由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤； C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，而有機(jī)物大多難溶于水（除了醇類、醚類、醛類和酸類），有機(jī)物之間的互溶性通常較好，據(jù)此分析。16、A【解析】ANaClO是離子化合物，其電子式為，A選項(xiàng)正確；B食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63

24、s23p6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中甲基應(yīng)該在支鏈上，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D以鐵作陽(yáng)極電解時(shí)，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 、 、 保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化 15 【解析】苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)：被還原生成，反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生

25、取代反應(yīng)生成，則的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有、 、；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計(jì)反應(yīng)、來(lái)實(shí)現(xiàn)，因?yàn)镃1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5）含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時(shí)，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時(shí)，對(duì)位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)

26、生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，是解答該題的關(guān)鍵。18、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaO

27、H，反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有；（3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OHCO2=HCO3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。19、作

28、催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴 【解析】石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕?、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能

29、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。20、有黃綠色氣體生成 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”） 洗氣瓶 濃硫酸 水浴 受熱均勻，易于控制溫度 冷凝、回流 132.2 16.9 【解析】（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；保持溫度4060，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻