初中化學(xué)魯教九年級上冊（2023年新編） 我們周圍的空氣化學(xué)式的計算教學(xué)設(shè)計

1、第四單元 第二節(jié)（第4課時） 化學(xué)式的相關(guān)計算 教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】1、了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。通過小組討論交流，活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識解決實際問題的能力。通過小組討論交流，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考的精神。【教學(xué)重難點】1、重點：有關(guān)相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算2、難點：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及結(jié)晶水合物的相關(guān)計算【教學(xué)模式】小組合作探究學(xué)習(xí)【教學(xué)過程】【課前回顧】1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂 氯化鈣 硝酸鉀 氯化亞鐵 （ ） （ ） （ ） （ ） 2、讀出物質(zhì)的名稱：NH3、 CH4、 H2O、BaC

2、O3、 HCl、 NaOH、 Fe(NO3)3 3、說說化學(xué)式“H2O”有哪些意義呢？【知識要點】 請快速熟悉本節(jié)課所要研究的內(nèi)容（教材85和86）1、化學(xué)式量：某物質(zhì)化學(xué)式中 的總和。符號 Mr ，單位為“ 1 ”，通常不寫不讀。而由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式量也叫 。對于化學(xué)式AmBn，其AmBn的化學(xué)式量=A的相對原子質(zhì)量mB的相對原子質(zhì)量n A元素的質(zhì)量=A的相對分子質(zhì)量A原子在化學(xué)式中的個數(shù)2、各元素的質(zhì)量比： 對于化學(xué)式AmBn而言A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量n3、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=如AmBn，【想一想】原子的質(zhì)量可以用相對

3、原子質(zhì)量來衡量，由原子構(gòu)成的分子，其質(zhì)量如何衡量呢？注：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl Ca40 Fe56 Cu64【學(xué)習(xí)研究】三、物質(zhì)組成的定量表示化學(xué)式的相關(guān)計算1、計算物質(zhì)的化學(xué)式量 例 O2 ：Mr(O2)= 2= H2O：Mr(H2O)= 12+ 16 = ； Fe2O3：Mr(Fe2O3)=Ca(OH)2：MrCa(OH)2= 401 +(16 + 1)2= ；CO(NH2)2: ；CuSO45H2O: ；3CO2: ； 4CH4: ；【反思】物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是分子的真實質(zhì)量嗎？2、物質(zhì)構(gòu)成的一個微粒中各原子個數(shù)比：（與化學(xué)式中括號和

4、右下角角標(biāo)有關(guān)系）H2O：n(H) :n(O) : ； CO(NH2)2：n(C)：n(O)：n(N)：n(H) 1 : 1 : (12) : (22)= C2H5OH：n(C) :n(H) :n(O) 3、計算物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比：元素質(zhì)量比各原子的 之比。H2O：m（H）:m（O）（12）:（161） ；CO2：m（C）:m（O）（ ）:（ ） ；Na2CO3：m（Na）:m（O） NH4NO3：m（N）:m（O）：m（H） 4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：就是 與 之比。即：水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=NH4NO3中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【小試牛刀】下列各種氮肥中，含氮量（或氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、）最大的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4NO3【練習(xí)】蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，其中丙氨酸的化學(xué)式為：C3H7O2。丙氨酸由 種元素組成；它的相對分子質(zhì)量是 ；丙氨酸分子中原子個數(shù)之比為：n (C) :n (H) :n (O) :n (N) ；丙氨酸中C、H、O、N元素的質(zhì)量比為： ；【小結(jié)】學(xué)習(xí)完本節(jié)課，我知道了：組成物質(zhì)的各元素之間存在著固定的質(zhì)量關(guān)系。利用化學(xué)式，不僅可以推算出組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比，還可以計算出該物質(zhì)中某些元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)式相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和之比除以化學(xué)式量 【挑戰(zhàn)自我】1下列物質(zhì)中，氧元

6、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）。A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Cl2O72某氮的氧化物中，氮、氧兩元素質(zhì)量比為7：8，則該氧化物是（ ）。A、N2O5 B、NO2 C、N2O3 D、NO3某元素M的氧化物化學(xué)式為MO, 其中含氧40%, 又知M元素的原子核內(nèi)有12個中子, 則該元素的質(zhì)子數(shù)是（ ）。 (A)16 (B)12 (C)40 (D) 244、計算一定質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：試計算30kg尿素CO(NH2)2中所含氮元素的質(zhì)量。30kg尿素CO(NH2)2中所含氮元素的質(zhì)量30kg尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30kg注意：， 在混合物中，某元素的含量=【小試牛刀】（1）158千克的碳酸氫銨（NH4HCO3）含多少氮元素？它與多少千克的尿素所含氮元素的質(zhì)量相當(dāng)？等質(zhì)量的SO2和SO3所含氧元