2022-2023學(xué)年安徽省滁州市劉府中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市劉府中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某周期A族元素的原子序數(shù)為x，同周期的A族元素的原子序數(shù)y,y與x的差不可能的是A. 1 B. 10 C. 11 D. 25參考答案：B略2. 質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn參考答案：C略3. 下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是 ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng) D

2、石灰石的分解反應(yīng)參考答案：C略4. 下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是()ANa2O2和CO2BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O2參考答案：A5. 下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（ ） A鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可 B氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略6. 一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

3、C. X的分解速率與Y的生成速率相等D. 單位時間內(nèi)生成1mol Y的同時生成2molX參考答案：C【分析】達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，因此密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B. 根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，B項正確；C.X的分解速率屬于

4、正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2:1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，C項錯誤；D. 單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，D項 正確；答案選C。7. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （ ）A4對 B5對 C6對 D7對參考答案：A略8. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價化合物的是（）A8和11 B8和13 C12和9 D 15和17參考答案：D略9. 下列離子方程式正確的是（）A氫氧化鈉溶液中

5、通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32+2H2OB石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2D向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；B醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C電子、電荷不守恒；D反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水【解答】解：A氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫的離子反應(yīng)為SO2+OHHSO3，故A錯誤；B石灰石與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故B錯誤；C鈉與水反應(yīng)的離

6、子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C錯誤；D向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故D正確；故選D【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大10. 下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是 參考答案：D略11. 工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是()A金屬在自然界中的存在形式B金屬元素在地殼中的含量C金屬陽離子得電子的能力D金屬熔點的高低參考答案：C解析工業(yè)冶煉

7、金屬采用不同的方法，主要是依據(jù)金屬陽離子得電子能力的不同。12. 一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M NBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75% D若t1=2min，用N的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 mol(Ls)-1參考答案：C13. 將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（ ）A. 等于0.6mol B. 小于0.6molC. 大于

8、0.6mol，小于1.2mol D. 以上結(jié)論都不正確參考答案：C【詳解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L12mol/L=1.2mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，根據(jù)方程式可知0.3molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.3mol4=1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol=0.3mol，溶液剩余Cl-為1.2mol-0.3mol2=0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，則反應(yīng)完全后向剩余的溶液中加入

9、足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1.2mol。答案選C。14. 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A. B. C. D.參考答案：D略15. 自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)_mol，則用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體_

10、g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_。（填序號）A.錐形瓶 B.容量瓶 C.燒杯 D. 藥匙 E. 托盤天平 F. 洗瓶 （3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有 、 。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（6）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻度線 B.定容時俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、膠頭滴管

11、。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流 （6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應(yīng)的離子方程式為：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強(qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為 。（4）Z的簡單氧化物屬于 晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2