遼寧凌海市職業(yè)教育中心化學(xué)魯科選修3學(xué)案：第2章第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第1課時(shí))

1、第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時(shí)離子鍵課堂合作探究問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、離子鍵的定義、存在及影響離子鍵強(qiáng)弱的因素0活動(dòng)與探究1(1)離子鍵的定義、成鍵元素、成鍵原因分別是什么？(2)離子鍵都存在于哪些物質(zhì)中？(3)影響離子鍵鍵能的因素有哪些？E遷移與應(yīng)用下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中，正確的是()A.一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性B.因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的，隨意的C.因?yàn)槁然c白化學(xué)式是NaCl,故每個(gè)Na卡周?chē)粋€(gè)ClD.因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周?chē)梢晕我舛鄠€(gè)帶異性電荷的離子離子化合物的“化學(xué)式”并不代表其“分子式”

2、。二、離子鍵與共價(jià)鍵的比較活動(dòng)與探究2列表對(duì)比離子鍵與共價(jià)鍵E遷移與應(yīng)用氧氧(OCN)2的性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，被稱(chēng)為擬鹵素。氧氟(OCN)中不可能存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有()A.非極性共價(jià)鍵B.極性共價(jià)鍵C.共價(jià)叁鍵D.離子鍵.既有極性鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如H2Q、GHk等。.只含離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的離子化合物，如NaS、KCl、K2O.既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Ns2Q等。.既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如NHCl、NaNO等。.無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。當(dāng)堂檢測(cè)1.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，

3、不一定形成離子鍵C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵下列說(shuō)法正確的是()A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵D.只有活潑的金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，才能形成離子鍵 TOC o 1-5 h z 具有選項(xiàng)中電負(fù)性的兩種元素，最容易形成離子鍵的是()A4和1B3.5和1C1.8和2D4和0.8下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是()ANaOHBNa2O2CNa2ODH2O25由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能

4、有共價(jià)化合物的是()AH、O、CBNa、S、OCH、N、ODH、S、O6下列過(guò)程中，離子鍵被破壞的是()A.干冰升華B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.MgCb固體溶于水答案：課堂合作探究【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1:(1)答案：定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵元素：活潑金屬(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是第IA和第HA族元素)和活潑非金屬(如：F、Cl、Br、O等，主要是第WA族和第VHA族元素)相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。成鍵原因：活潑金屬元素的原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑非金屬元素的原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形

5、成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。(2)答案：離子鍵存在于離子化合物中。離子化合物是許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵而形成的化合物。因此，離子化合物中一定存在離子鍵。離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可以按一定的方式有規(guī)則地排列，形成具有規(guī)則的幾何外形的晶體。（3）答案：離子鍵鍵能的大小的影響因素有多種，離子鍵鍵能的大小主要決定于離子半徑的大小和離子所帶電荷數(shù)的多少。離子半徑越小，離子鍵鍵能就越大；離子所帶電荷越多，離子鍵鍵能就越大。離子鍵鍵能的大小決定著離子化合物在固態(tài)時(shí)熔沸點(diǎn)的高低。遷移與應(yīng)用：A解析：離子鍵的特征是沒(méi)有飽和性和方向性。因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對(duì)位

6、置無(wú)關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽(yáng)離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無(wú)飽和性，體現(xiàn)在一種離子周?chē)梢员M可能多的吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因?yàn)檫@個(gè)數(shù)目還要受兩種離子的半徑比（即空間條件是否允許）和個(gè)數(shù)比的影響，如NaCl和CsCl中，Na+和Cs+半徑均比C半徑小，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1。故每個(gè)離子周?chē)愋噪x子的多少就取決于較小離子（Na+和Cs+）的周?chē)臻g的大小，又因?yàn)镹a+半徑小于Cs+,故每個(gè)Na卡周?chē)?個(gè)C，每個(gè)C周?chē)仓荒芪?個(gè)Na卡;而每個(gè)Cs+周?chē)?個(gè)C，每個(gè)C周?chē)?個(gè)Cs卡,故Cl一和Na卡的個(gè)數(shù)比為1：1,“NaC

7、l”僅僅是表示陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的一個(gè)比例式，而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。活動(dòng)與探究2：答案：鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離了鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵同種或不同種非金屬兀素化合時(shí)形成共價(jià)鍵（稀有氣體元素除外）表小方法電子式，如Na+xCl一離了鍵的形成過(guò)程：ci：一Na+CI：-*結(jié)構(gòu)式，如HLCl電子式：如*尊共價(jià)鍵的形成過(guò)程a：HX+存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物遷移與應(yīng)用：D解析：根據(jù)信息氧鼠的性質(zhì)與鹵素相似，結(jié)構(gòu)上有相似之處，則根據(jù)化合價(jià)和成鍵原則，可知氧鼠的結(jié)構(gòu)式為NCO-O-N,故應(yīng)選D?！井?dāng)堂檢測(cè)】1A2BD解析：D選項(xiàng)中兩元素的電負(fù)性差值最大，最容易形成離子鍵。B解析：NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；N%O中只存在離子鍵；HQ中存在極性鍵和非極性鍵。C解析：要形成離子鍵，必須形成陰、陽(yáng)離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、N&SQ等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNQHNNHNO等，既有離子化合物，又有共價(jià)化合物；A、D