江蘇南通中考模擬化學(xué)

1、2017年江蘇省南通市中考模擬化學(xué)一、單選題（每題2分，共20分）（2分）下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的敘述中不正確的是（）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅開啟濃鹽酸的瓶蓋會冒出白霧能與銅發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體解析：A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，說法正確；B、白霧是白色液體，濃鹽酸易會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，形成的是白霧，故B正確；C、能與銅發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，說法錯誤，因為銅在氫后，不能與稀鹽酸反應(yīng)；D、濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，說法正確。答案：C（2分）下列關(guān)于氫氧化鈉的說法中錯誤的是（）易溶于水，溶解時放出熱量它的俗稱叫火堿、燒堿或

2、苛性鈉它的水溶液能使石蕊試液變紅色它能與酸發(fā)生中和反應(yīng)解析：A、氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，故說法正確；B、氫氧化鈉俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉，故說法正確；C、氫氧化鈉的水溶液能使石蕊試液變藍，故說法錯誤；D、氫氧化鈉是堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故說法正確。答案：C（2分）下列敘述不正確的是（）可用食醋除去熱水瓶中的水垢在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液可用稀硫酸除去鐵銹可用消石灰改良酸性土壤解析：A、食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，生成易溶于水的醋酸鈣而將水垢除去，故正確；B、配制波爾多液使用硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而使藥效降低，故不正確；C、稀硫酸能與鐵銹反應(yīng)而將鐵銹除

3、去，故正確；D、消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確。答案：B（2分）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）加入稀硫酸滾液馬量唁圖中c點所示溶液呈堿性圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaS0和HSO2424該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)解析：A、c點的pH小于7,溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然

4、后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確。答案：D（2分）下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）7.(2分)如圖所示操作中，正確的是()Fe、Cu、HSO溶液24Cu、Ag、FeSO溶液4Fe、Ag、CuSO溶液4Ag、FeSO溶液、CuSO溶液44解析：A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，故A錯誤；B、分別把Cu、Ag放入FeSO溶液，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種

5、金屬活動性順序，故4B錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO溶液中，表面出現(xiàn)紅色金屬銅的為鐵，無明顯現(xiàn)象的為銀，可4驗證三種金屬活動性順序，故C正確；D、把Ag分別放入FeSO溶液、CuSO溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活動性44順序，故D不正確。答案：C(2分)煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵高溫煅燒石灰石灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)焦炭充分燃燒TOC o 1-5 h z其中屬于化合反應(yīng)的是()和和和只有解析：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，其特征是：“多變一”A、一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)；B、

6、石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)不符合“多變一”的特征，符合“一變多”的分解反應(yīng)特征；C、焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；D、焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。答案：C解析：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；B、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的

7、pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。答案：B(2分)下列有關(guān)實驗的敘述錯誤的是()用pH試紙測定未知溶液的酸堿度時，應(yīng)將pH試紙預(yù)先用水濕潤實驗室用高錳酸鉀制取02在實驗結(jié)束時應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流并不斷攪拌在粗鹽提純實驗中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干解析：A、pH試紙用水濕潤后，會稀釋待測溶液，使測得的pH值不準確，A說法錯誤；B、用排水法收集02應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱，

8、B說法正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；C說法正確.D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，D說法正確。答案：A（2分）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）金屬遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物因為h2o和h2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素解析：A、金屬遇酸有氣體產(chǎn)生，但與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，也可能是碳酸鹽，

9、推理錯誤；B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，推理錯誤；c、h2O和h2O2的組成元素相同，但它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，推理錯誤；D、蠟燭燃燒生成CO2和H2O，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，推理正確。答案：D10.（2分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法不正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO(CO)2通入氧氣點燃BNaCl溶液(NaCO)23加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCaO(CaCO)3高溫

10、D鐵粉（鋅粉）加過量FeSO溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥4ABCD解析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，所采取的方法錯誤；B、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確；C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確；D、鋅粉能與過量FeSO溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)4且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。答案：A

11、二、非選擇題(每空1分，方程式每個2分，共36分)眼水質(zhì)重衛(wèi)(10分)硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結(jié)合有關(guān)實驗，按要求回答下列問題：團102.用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察至I。解析：濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后可觀察至小木棍蘸有硫酸的部位變黑。答案：木棍變黑用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察至溫度計顯示溫度升高TOC o 1-5 h z其原因是。解析：用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒

12、，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱。答案：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即，然后。解析：濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。答案：大量的水沖洗；涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液（4）實驗室98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸.濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì),a的作用是。解析：釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒

13、杯外壁，有熱的感覺故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫。答案：濃硫酸；攪拌、散熱、降溫（5）探究濃硫酸的吸水性.興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將緩緩地注入盛有的燒杯中并不斷攪拌；由如圖2曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）、。解析：濃硫酸的稀釋時應(yīng)酸入水并不斷攪拌使溶解時產(chǎn)生的熱量盡快散失；從曲線觀察兩種不同的酸的吸水情況的變化可知：濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強

14、（吸水速度快、吸水量大）；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等。答案：濃硫酸，水濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等（5分）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除S0,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（

15、CaS02HO）等產(chǎn)品，實242現(xiàn)“變廢為寶”，主要物質(zhì)關(guān)系如圖：nCaSO：CaSW設(shè)備363CaCOsHzSOj設(shè)備?煙氣CO1.CO1、SOn)設(shè)備1設(shè)備石膏(I)設(shè)備I中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O=H2SO3答案：SO+HO=HSO2223設(shè)備2中，加入CaCO的目的是將HSO轉(zhuǎn)化為2解析：據(jù)H2SO3和CaCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈣。答案：CaSO3(3)設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是解析：氧氣和CaSO3反應(yīng)生成硫酸鈣，氧元素由0價變?yōu)?2價，硫元素由+4價變?yōu)?6價。答案：O，S(

16、4)流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)解析：流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是水答案：H2O(3分)向稀鹽酸中滴加一定量的Ca(0H)2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加&2匹溶液，溶液pH的變化如圖乙。20甲乙PH已知：CaCl、NaCl的水溶液均呈中性。碳釀鈉滾酒逗稀鹽酸Ga(OH)回答問題：由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)(填化學(xué)式)。解析：根據(jù)題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pHV7,所以甲反應(yīng)后的溶液中一定含CaCl和HCl。2答案：CaCl和HClc點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)(填化學(xué)式)。解析：溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，d點之后碳酸鈉過量；所以c點是氯

17、化鈣過來的，所以此時溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣。答案：NaCl和CaCl欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)(填CaOCa(OH)2CaCO3解析：A、CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，所采取的方法錯誤。B、Ca(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應(yīng)是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，所采取的方法錯誤。C、鹽酸能與過量的CaCO3粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則

18、，所采取的方法正確。答案：C（4分）經(jīng)過“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為了驗證反應(yīng)，小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象TOC o 1-5 h z是。解析：氫氧化鈉溶液顯堿性，將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，能夠觀察到石蕊試液變藍色。答案：石蕊試液變藍色（2）為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，應(yīng)選用下列的哪一種試齊。KNO3NaClCuSO4NaCO23解析：硝酸鉀、氯化鈉和碳酸鈉都不能和氫氧化鈉反應(yīng)，因此不能用來驗證反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉

19、，可以用來驗證反應(yīng)。答案：C（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方TOC o 1-5 h z程式：。解析：氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CONaCO+HO。2232答案：2NaOH+CONaCO+HO2232（5分）某興趣小組利用如圖裝罝（省略夾持儀器）探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)NaOH濃滾酒JKaCChGa（OH汽容懣【實驗步驟】將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中打開止水夾E，待氫氧化鈉濃溶液完全進入廣口瓶之后立即關(guān)閉屯。待充分反應(yīng)后，打開止水夾k2【實驗現(xiàn)象】整個實驗過程中，觀察到注

20、射器中的液體.U型管中，廣口瓶中的液體出現(xiàn)渾濁?！緦嶒灲忉尅坎襟E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。解析：氫氧化鈉濃溶液和二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氣體被消耗，瓶內(nèi)壓強減小，U型管左側(cè)的液體有部分液體沿導(dǎo)管進入廣口瓶；由于U型管左側(cè)的液體有部分液體沿導(dǎo)管進入廣口瓶，導(dǎo)致U型管中右側(cè)空氣中壓強減小，從而大氣壓將壓注射器,造成注射器中的液體自動噴出，堿溶液能使無色酚酞變紅；廣口瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。答案：液體自動噴出或自動噴入U型管或進入u型管；液體變紅，并有部分液體沿導(dǎo)管進入廣

21、口瓶（有液體進入即給分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，廣口瓶中氣壓變小，流入瓶中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，此時u型管右側(cè)氣壓也變小，使注射器中液體自動噴出，酚酞溶液遇堿性氫氧化鈣溶液變?yōu)榧t色（4分）如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題：如圖“O”中填寫的離子符號為；解析：如圖“O”中填寫的離子為氫離子，符號為：H+答案：H+請根據(jù)如圖信息，從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)；解析：由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，對比反應(yīng)前后微粒的變化可知中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成HO分子。2答案：H+和OH-結(jié)合生成HO分子2請另外再寫出一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式；。解析：硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式是：HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242答案：HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242(5分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進行實驗.寫出沉淀A的化學(xué)。解析：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水。答案：CaCO3加入CaC