2022-2023學(xué)年江西省贛州市于都實驗中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年江西省贛州市于都實驗中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）（）參考答案：C略2. 下列敘述正確的是 ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出 C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼

2、燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+ DFeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取參考答案：B略3. 鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應(yīng)后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為A. B (a b) molC D. (a+b) mol參考答案：略4. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當具有的性質(zhì)為 ( ) AI2O4 強氧化性 BI3O5 強還原性 CI4O9 強氧化性 DI4O7 強還原性參考答案：C略5. 下列離子方程式表達

3、的反應(yīng)事實正確的是 （ ） AFe3 O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4 H2O B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+So4 2 BaSO4 C向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32- +2H+ CO2十H2O D含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應(yīng)：2Fe2+2Br一十2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl參考答案：D略6. 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是：A、 常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、 空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D7.

4、 分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；金屬氧化物都是堿性氧化物；膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 A B C D參考答案：B略8. 下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A氯仿 B氯乙烯 C丙烯 D對二甲苯參考答案：B略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NAB標準狀況下，11 g3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NAC1 mol Li2O和Na2

5、O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA參考答案：D【名師點晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。10. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

6、下列說法正確的是（）A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+BV=224C樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g參考答案：考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).分析：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；B濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0

7、.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；C濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；D利用Fe元素守恒計算Fe元素質(zhì)量解答：解：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，故A錯誤；B濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O

8、3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標況體積=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確

9、；C濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故C錯誤；D合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol0.02mol=1.12g，故D正確，故選BD點評：本題考查混合物計算，根據(jù)離子的氧化性強弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等11. 下列說法正確的是 A蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物 B蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解 C乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D福爾馬林可用作食品保鮮劑參考答案：A略12. 下列物質(zhì)存

10、放方法正確的是A.少量的鈉保存在無水乙醇中 B.藥品柜的同一層不可同時存放濃硝酸和濃氨水 C.少量白磷保存在二硫化碳中 D.硅酸鈉溶液保存在有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B13. 已知： 某溶液中可能含有OH，CO23，AlO2，SiO23， SO24，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是 A原溶液肯定含有OH，CO23，AlO2，SiO2-3 BK+和Na+至少含有其中一種 Cn（CO23）：n（AlO2）=3：2 Da值肯定大于4/3參考答案：C略7. 下列關(guān)于有機化合物的

11、說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 B戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A15. 據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強， 吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5 D上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

12、為15mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后，查閱資料獲得了草酸的些信息：乙二酸俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體稱為草酸晶體，其熔點為101.5。草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157升華。175以上發(fā)生分解： 該活動小組用右圖裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產(chǎn)物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：儀器加入試劑加入試劑的作用A無水草酸（此空格不必填寫）BCD燒堿溶液吸收二氧化碳，防干擾的檢驗(2)你如何判斷在本實驗中有生成?(

13、簡述實驗方法和觀察到的現(xiàn)象)(3)本實驗中應(yīng)注意的安全問題有：。(至少答出兩點)(4)該小組設(shè)計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進的建議。原因： 。建議： 。參考答案：(1)B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；(每空1分)(2)驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。(2分，不答“驗純”扣1分)(3)點燃前應(yīng)驗純；CO有毒，實驗要通風(fēng)；加熱時要均勻受熱等。(2分) (4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾的檢驗(2分)在裝置B和C裝置間增加個裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）聚酰

14、胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)： (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_參考答案：18. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個鍵和1個鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該