創(chuàng)新方案物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-完整版PPT

1、一、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：c將20 g NaOH溶解于100 g水中形成溶液，其密度為1.2 g/cm3，則(1)NaOH的物質(zhì)的量為 ，溶液的體積為 ，溶 液的物質(zhì)的量濃度為 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(2)若取該溶液20 mL，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ， 若將這20 mL溶液加水稀釋至100 mL，其物質(zhì)的量濃度變 為 .0.5 mol100 mL5 mol/L16.7%5 mol/L1 mol/L將標(biāo)況下22.4 L HCl氣體溶于1 L水中，其溶液濃度是否為1 mol/L?提示：不是，因?yàn)槿芤旱捏w積不再是1 L.玻璃棒膠頭滴管1000 mL容量瓶3實(shí)驗(yàn)

2、步驟：(1)計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量為 .(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解， 并用 攪拌(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到 后，將溶液轉(zhuǎn)移到 中58.5 g玻璃棒室溫1000mL容量瓶(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將每次 洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面距容量瓶頸刻度 線 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至凹液面與刻度線 塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻2312膠頭滴管相切考 情 分 析地位物質(zhì)的量濃度是高中化學(xué)重要的一個(gè)物理量，有關(guān)其計(jì)算在高考中常年必考題型選擇題、實(shí)驗(yàn)題角度(1)

3、結(jié)合有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化進(jìn)行計(jì)算(2)配合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?dòng)手操作能力和綜合應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力預(yù)測(cè)今后對(duì)該部分內(nèi)容的考查變化不大有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算感受鑒賞1(2010四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400).解題指導(dǎo)選 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩

4、爾體積及溶液密度的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)這些概念的理解及計(jì)算能力選項(xiàng)A中溶液的體積錯(cuò)誤，故A項(xiàng)關(guān)系不成立A2(2011九江質(zhì)檢)某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL 該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于 ()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 molD 3(2010新課標(biāo)全國(guó)理綜)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A0.1(b2a) molL1 B10

5、(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解題指導(dǎo) 選 每份中含Ba2a mol、Clb mol，根據(jù)電荷守恒，K濃度為(b2a) mol/0.1 L10(b2a) molL1. D4(2009全國(guó)卷)將15 mL 2 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 ()A4 B3C2 D1解題指導(dǎo) 選 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl，所以n(Na)n(Cl)則15 mL2 mol/L240 mL0.5 mol/Ln，解得n3. B5(2009浙江理綜)已知單位體積

6、的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 ()A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3COOH溶液解題指導(dǎo) 選 A項(xiàng)蔗糖為非電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生電離，其分子濃度為0.1 mol/L，B項(xiàng)離子濃度為0.03 mol/L，C項(xiàng)為0.04 mol/L，D項(xiàng)為弱電解質(zhì)，其離子濃度遠(yuǎn)小于0.04 mol/L.C思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)(3)溶液稀釋和混合的計(jì)算依據(jù)稀釋、混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化進(jìn)行計(jì)算，注意溶液稀釋或混合前后質(zhì)量可以相加，但體積一般不可

7、相加，只有題目中忽略體積變化時(shí)才可相加容量瓶使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析感受鑒賞1下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是 ()A容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上B滴定管的“0”標(biāo)線刻在管的下端C托盤天平游碼刻度尺的“0”標(biāo)線刻在尺的右邊D量筒的最下端刻有“0”標(biāo)線解題指導(dǎo)選 滴定管的“0”刻度標(biāo)在管的上端某個(gè)位置，B錯(cuò)；托盤天平游碼“0”刻度在尺的左邊，C錯(cuò)；量筒沒(méi)有標(biāo)出“0”刻度A2配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是()A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將NaCl放 在紙片上稱量B把稱得的NaCl放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶 解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用

8、蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入 容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰 好與刻度線相切解題指導(dǎo)選 沿玻璃棒加入蒸餾水至接近刻度12 cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水到凹面恰好與刻度線相切D3(2011蘭州質(zhì)檢)2010年8月舟曲發(fā)生特大泥石流，給當(dāng)?shù)厣姝h(huán)境帶來(lái)了極大破壞假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 ()A取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線解題指導(dǎo)選 A項(xiàng)KMnO4的量偏少，濃度偏低；B項(xiàng)攪拌時(shí)溶質(zhì)會(huì)因飛濺而減少，

9、濃度偏低；C項(xiàng)俯視導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；D項(xiàng)加水過(guò)多，濃度偏低C4(2010?？谀M)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL0.50 mol/L NaCl溶液(1)實(shí)驗(yàn)室選用容量瓶的規(guī)格為_(2)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒起到哪些作用_(3)容量瓶檢漏的方法為_(4)定容后容量瓶能否作為試劑瓶長(zhǎng)時(shí)間存放_(tái)解題指導(dǎo) (1)實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480 mL的容量瓶，要用500 mL的容量瓶(2)玻璃棒可起到攪拌和引流作用(3)容量瓶不能長(zhǎng)期存放試劑，應(yīng)及時(shí)倒入指定試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制時(shí)間，溶液名稱及濃度答案(1)500 mL(2)攪拌和引流(3)檢查方法：打開瓶塞加水塞上瓶塞倒立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180 倒立觀察(4)不能5(

10、2011廈門模擬)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_ g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是_實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水為加快溶解速率，可以采取哪些措施？_將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取什么措施？_向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至離刻度線12 cm處應(yīng)如何操作？_(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_(2)在進(jìn)行步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度_(填“偏高”、

11、“偏低”或“不影響”)(3)若進(jìn)行步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需_答案 7.5托盤天平攪拌(或適當(dāng)加熱)轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行引流改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)1容量瓶使用注意事項(xiàng)使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶如配950 mL某濃度溶液應(yīng)選用1000 mL的容量瓶使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時(shí)移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)操作變化量物質(zhì)的量濃度mV左碼右物(用游碼)減小偏低稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小偏低向容量瓶注液時(shí)有少量溶液濺出減小偏低未洗滌