復習課物質(zhì)性質(zhì)與變化-完整版PPT

1、物質(zhì)的性質(zhì)與變化一.性質(zhì)2物理性質(zhì)不需經(jīng)化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)色態(tài)味、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、硬度、熔沸點、潤滑性、導電性、導熱性、延展性表現(xiàn)：定義：可以通過人的嗅覺、聽覺、視覺和感覺感知的或儀器測知的化學性質(zhì)3定義：經(jīng)化學變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)表現(xiàn)：金屬活動性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au可燃性：燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到著火點 C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：反應時失去氧 O2 CuO CO2還原性：反應時得到氧 C H2 CO毒性： CO CH3OH 白磷 氮的氧化物 NaNO2酸堿性：酸性 PH74注意

2、：性質(zhì)與現(xiàn)象的敘述區(qū)別 如：木炭能燃燒與木炭燃燒練習： 西北工業(yè)大學張立同院士獲得了2004年國家技術發(fā)明一等獎，她與她的同事研制的炭化硅陶瓷基復合材料是一種新型熱結合材料。它比鋁還輕、比鋼還硬、耐高溫、抗氧化燒蝕，而且克服了陶瓷的脆性。從上述中可以知道這種材料有_物理性質(zhì)。密度小、硬度高、熔點高、韌性好5二.變化物理變化化學變化變化定義：沒有新物質(zhì)生成的變化實質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化定義：有新物質(zhì)生成的變化實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化原則：質(zhì)量守恒定律表示：化學方程式意義判斷的依據(jù)：是否有新的物質(zhì)生成6四大基本反應類型一.化合反應特點：多個反應物，一個

3、生成物 A+B = AB二.分解反應特點：一分為多 AB = A + B三.置換反應特點：A + BC = B + AC四.復分解反應特點：AB + CD = CB + AD條件：有水或氣體或沉淀生成7一.化合反應特點：多個反應物，一個生成物 A+B=AB化合反應金屬+氧氣 金屬氧化物非金屬+氧氣 非金屬氧化物非金屬氧化物+水 酸金屬氧化物+水 堿非金屬+金屬 鹽 （對應的酸溶于水才可以）（對應的堿溶于水才可以）81.紅磷在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒3.硫粉在空氣中燃燒4.鎂在空氣中燃燒5.氫氣中空氣中燃燒6.一氧化碳在氧氣中燃燒7.碳在氧氣中充分燃燒8.碳在氧氣中不充分燃燒9.鋁與氧氣反應

4、10.生石灰溶于水11.二氧化碳溶解于水12.二氧化硫溶于水13.鈉與氯氣反應4P + 5O2 2P2O53Fe + 2O2 Fe3O4 S + O2 SO2 2Mg + O2 2MgO2H2 + O2 2H2O2CO + O2 2CO2 C + O2 CO2 2C + O2 2CO 4Al + 3O2 2Al2O3CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO32Na+Cl2=2NaCl點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃9二.分解反應特點：一分為多 AB = A+B分解反應某些氧化物的分解某些鹽的分解某些酸 氧化物+水某些堿 氧化物+

5、水 （一般含有CO3）（難溶性堿）101.水分解2.雙氧水分解3.加熱氯酸鉀4.加熱高錳酸鉀5.高溫煅燒石灰石6.碳酸不穩(wěn)定7.加熱氫氧化銅例如：2H2O 2H2+ O2 2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 = 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 CaO + CO2H2CO3 = H2O + CO2 Cu(OH)2 = CuO+H2O通電MnO2MnO2高溫三.置換反應金屬氧化物+H2 金屬+H2O金屬氧化物+C 金屬+CO2金屬單質(zhì)+酸 鹽+H2金屬單質(zhì)+鹽 鹽+金屬單質(zhì)11特點：A + BC = B + ACK Ca Na Mg Al的氧

6、化物除外金屬須排活動性順序中H之前，不能用HNO3、濃H2SO4反應物中鹽可溶，前金換后金（除K Ca Na外）1.氫氣還原氧化銅2.木炭還原氧化銅3.焦炭還原氧化鐵4.鋅和稀硫酸5.鐵和稀硫酸6.鋁和稀硫酸7.鋅和稀鹽酸8.鐵和硫酸銅溶液9.銅和硝酸汞溶液10.銅和稀硫酸11.鐵與硫酸鋅12H2 + CuO = Cu + H2OC+ 2CuO = 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 +

7、 H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg不反應不反應高溫高溫四.復分解反應金屬氧化物 +酸 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 酸 + 鹽堿 + 鹽 堿 + 鹽鹽 + 鹽 鹽 + 鹽 13特點：AB + CD = CB + AD條件：有水或氣體或沉淀生成反應物都能溶于水，生成物中一般有沉淀生成中和反應14初中有氣體生成的復分解反應只有兩類1；碳酸鹽 + 酸 鹽 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22；銨鹽 + 堿 鹽 + 水 + 氨氣 Ca(OH)2 + 2NH4Cl

8、= CaCl2 + 2H2O + 2NH3白色沉淀：CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 （可與酸反應或可溶于酸）BaSO4、AgCl （不溶于稀HNO3中或不與酸反應）有色沉淀：Cu(OH)2（藍色）、Fe(OH)3（紅褐色） （可與酸反應或可溶于酸） 1.氧化鐵和稀鹽酸反應 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2.鹽酸和燒堿起反應 HCl + NaOH = NaCl +H2O3.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO34. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O5.氫氧化鋁藥物

9、治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 156.硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O7碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO28鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 9.硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl10氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl11. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH12硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 16173CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2高溫氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)與氧的反應還原反應：氧化物中的氧被奪去的反應得到 氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，做還原劑，有還原性失去 氧，被還原，發(fā)生還原反應，做氧化劑，有氧化性181氫氣與氧化鐵加熱2碳與氧化銅灼燒3一氧化碳通入到灼熱三氧化二鐵中3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2OC+ 2CuO = 2Cu + CO23CO+ Fe2O3 2F