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1、本章優(yōu)化總結2021/8/8 星期日1知識體系構建2021/8/8 星期日2專題1分子或離子立體構型的判斷方法1.運用VSEPR模型判斷(1)中心原子上的價層電子對與VSEPR模型的對應關系。(2)判斷分子和離子的中心原子上是否存在孤電子對。專題歸納整合2021/8/8 星期日32021/8/8 星期日43.根據(jù)等電子體判斷一般地，等電子體的立體構型相同。如SO2與O3的立體構型均為V形，CH4與SiH4的立體構型均為正四面體形。4.根據(jù)雜化軌道類型判斷(1)首先根據(jù)分子和離子的中心原子的價層電子對數(shù)判斷中心原子的雜化類型；(2)然后根據(jù)中心原子是否存在孤電子對判斷分子或離子立體構型。2021

2、/8/8 星期日5例12021/8/8 星期日6【答案】CD2021/8/8 星期日7專題2共價鍵與分子極性的關系1.分子極性的一般規(guī)律(1)稀有氣體分子不含化學鍵，是非極性分子。如He等。(2)以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。如HF等。(3)以非極性鍵結合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如H2、P4、C60等。2021/8/8 星期日8(4)以極性鍵結合成的多原子分子，若分子中各鍵的向量和為零，則是非極性分子，如CH4等；若分子中各鍵的向量和不為零，則是極性分子，如NH3等。2.共價鍵與分子極性的關系(1)極性分子中一定含有極性鍵,非極性分子中不一定只有非極性鍵。如H2、CH4和CH2=CH2都是非極性分子,H2只有非極性鍵, CH4只有極性鍵，CH2=CH2含有極性鍵和非極性鍵。2021/8/8 星期日9(2)含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2是極性分子，含有極性鍵和非極性鍵。2021/8/8 星期日10 (2012亳州高二檢測)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl例22021/8/8 星期日11【解析】A中CO2結構為C=O=O，H2S為 ，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4為 ，CH4為 ，都含極性鍵，都屬于非極性分子；C中Cl2不

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