反應(yīng)熱的計(jì)算（教學(xué)課件）- 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié) 反應(yīng)熱 課程目標(biāo)1、了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系；2、理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；3、能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 蓋斯定律01思考下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？提示：不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱才是燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。思考H2的燃燒熱H應(yīng)該是多少？（已知：H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ/mol）H=H1+H2=285.8kJ/mol1、內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的

2、反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。一、蓋斯定律將調(diào)整后的已知方程式進(jìn)行“”或“”運(yùn)算導(dǎo)出待求的反應(yīng)方程式，并檢驗(yàn)上述分析正確與否。2、蓋斯定律的應(yīng)用（1）蓋斯定律解決問(wèn)題的一般步驟：確定待求的反應(yīng)方程式；根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置，確定對(duì)相應(yīng)已知方程式進(jìn)行相加還是相減的運(yùn)算。根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)，需要對(duì)已知方程式的計(jì)量系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)調(diào)整。（2）應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng)某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘以該數(shù)。求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)

3、的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。 反應(yīng)熱的計(jì)算02（3）利用蓋斯定律求反應(yīng)熱。二、反應(yīng)熱的計(jì)算1、反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)題型（1）已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計(jì)算反應(yīng)熱，寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）根據(jù)燃燒熱計(jì)算可燃物燃燒產(chǎn)生的熱量。2、反應(yīng)熱的計(jì)算常用的解題方法（1）列方程法：思路是先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。（2）估算法：根據(jù)熱化學(xué)方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出熱量，大致估算各成分的比例。此法主要應(yīng)用于解答選擇題，根據(jù)題給信息找出大致范圍，便可以此為依據(jù)找出答案，此法解題快速

4、、簡(jiǎn)便。（4）將熱化學(xué)方程式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)方程，擴(kuò)大或縮小一定倍數(shù)后，直接加減或移項(xiàng)變形，得到需要的熱化學(xué)反應(yīng)，再以此為依據(jù)計(jì)算求解或比較反應(yīng)熱大小等。2、反應(yīng)熱的計(jì)算常用的解題方法（3）十字交叉法：混合物燃燒放熱求比例問(wèn)題，既可以采用常規(guī)的列方程組法，又可以采用十字交叉法。典例剖析例1：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) H285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) H2220.0 kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷

5、的體積比是_A、3：1 B、1：4 C、1：3 D、1：1典例剖析解析：將5mol混合氣體看作某純凈物，該氣體的平均燃燒熱為3847kJ/5 mol=769.4 kJmol-1，用十字交叉法：可得：V(H2)：V(C3H8)=n(H2)：n (C3H8)= 1450.6：483.6即V(H2)：V(C3H8)=3：1答案：A典例剖析例2：下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( )A.僅 B.僅 C.僅 D.僅C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H

6、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s) H8典例剖析解析：中前式減后式得 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=H1-H2，故H1H40；中H6=2H5，且H6、H5均小于零，故H5H6；中H70，H8H8。答案：C3、比較熱化學(xué)方程式中H的大?。?）等量的某物質(zhì)完全燃燒放出的熱量肯定比其不完全燃燒放出的熱量多。（2）同種物質(zhì)具有的能量氣態(tài)時(shí)高于液態(tài)，液態(tài)時(shí)高于固態(tài)。作反應(yīng)物時(shí)，物質(zhì)本身具有能量越多，放出熱量越多；作生成物時(shí)，物質(zhì)本身具有能