浙江專版2022學年高中化學專題2從海水中獲得的化學物質第一單元第二課時氧化還原反應溴、碘的提取學案蘇教版必修1

1、（浙江專版）2021學年高中化學專題2從海水中獲得的化學物質第一單元第二課時氧化還原反應溴、碘的提取學案蘇教版必修1PAGE PAGE 50第二課時 氧化還原反應溴、碘的提取 考試要求1氧化還原反應中電子轉移的方向和數目(b/ c)2根據氧化還原反應判斷物質的氧化性、還原性強弱(/ c)3溴、碘單質的物理性質(a/ a)4氯、溴、碘單質間的置換反應(b/ b)5海水中提取溴、碘(/ b)6檢驗Br、I的常用方法(/ b)1.氧化還原反應：反應過程中有電子轉移的化學反應。2非氧化還原反應：反應過程中沒有電子轉移的化學反應。3還原劑：在氧化還原反應中，失去電子的物質。4氧化劑：在氧化還原反應中，得

2、到電子的物質。5用氯氣提取溴碘的化學方程式：Cl22KBr=Br22KClCl22KI=I22KCl。eq avs4al(氧化還原反應) 1氧化還原反應與非氧化還原反應(1)氧化還原反應：反應過程中有電子轉移的化學反應。(2)非氧化還原反應：反應過程中沒有電子轉移的化學反應。(3)氧化還原反應概念間的關系2氧化還原反應電子轉移的表示方法通常用電子轉移的方向和數目來表示一個氧化還原反應。(1)雙線橋法表明一種元素反應前后的電子得失(或偏移)情況。雙線橋法表示電子轉移的基本步驟：注意事項：a箭尾、箭頭必須指向反應物、生成物中相應的同種元素。b采用abe形式表示得失電子數，a為得失電子的原子總數，b

3、為每個原子得失電子數，a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數相等。(2)單線橋法表明反應中化合價變化的元素原子間的電子轉移情況。單線橋法表示電子轉移的基本步驟注意事項a單線橋法從反應物中失電子的元素指向反應物中得電子的元素，表示反應物中變價元素原子間電子的轉移情況；b箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目。3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。1在氧化還原反應中得失電子總數相等嗎？提示：相等。2配

4、平氧化還原反應方程式，需遵循的兩大原則是什么？提示：原子守恒和得失電子守恒。氧化還原反應方程式的配平1配平原則(1)原子守恒原則：反應物和生成物各元素及其原子個數不變。(2)得失電子守恒原則：氧化劑所得電子總數等于還原劑所失電子總數。2方法步驟以CuHNO3(濃)Cu(NO3)2NO2H2O為例“一標”標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。Ceq o(u,sup6(0)HNeq o(O,sup6(5)3(濃)Ceq o(u,sup6(2) (NO3)2Neq o(O,sup6(4)2H2O“二等”通過最小公倍數法使化合價升降總數相等。 “三定”確定氧化劑和還原劑的化學計量數。Cu2HNO3(

5、濃)Cu(NO3)22NO2H2O“四查”用觀察法配平其他物質的化學計量數，并檢查原子個數是否相等，配平后將短線改為等號。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O特別提醒根據化合價升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，其他物質的化學計量數需運用觀察法、奇偶法、守恒法等來確定。1下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A元素化合價升高的反應是還原反應B物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C有電子轉移的反應就是氧化還原反應D有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應解析：選C元素化合價升高的反應為氧化反應，A項錯誤；失去電子應表現(xiàn)為化合價升高，B項錯

6、誤；有化合價升降的反應一定是氧化還原反應，D項錯誤。2(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，指出被氧化和被還原的元素。2NaCl2eq o(=,sup7(點燃),sdo5()2NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：首先分析各個反應中元素化合價的變化，根據化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示

7、方法的特點及各自的注意事項。答案：(1)非氧化還原反應(2)非氧化還原反應 3寫出以下化學方程式并配平。(1)NH3在加熱條件下與CuO反應生成Cu和N2。(2)用濃HNO3清洗試管壁上的Ag。(3)向碘鹽(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固體后可生成I2。(4)Na2S放置在空氣中被氧化變質。(5)在NaOH環(huán)境下，Cl2與NaI反應時，每1 mol NaI完全反應轉移6 mol電子。答案：(1)3CuO2NH3eq o(=,sup7()3CuN23H2O(2)Ag2HNO3(濃)=AgNO3NO2H2O(3)KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(4)2Na2S

8、O22H2O=2S4NaOH(5)3Cl2NaI6NaOH=NaIO36NaCl3H2Oeq avs4al(氧化劑和還原劑) 1氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(2)還原劑：在反應中失去電子(或電子對偏離)的物質(3)常見的氧化劑和還原劑物質種類常見物質氧化劑部分非金屬單質O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等還原劑活潑的金屬單質Al、Zn、Fe等某些非金屬單質C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等 特別提醒在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質，也可以是同一物質。如在反應C

9、l22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。2氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑發(fā)生還原反應，表現(xiàn)出氧化性。(2)還原性：還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)出還原性。3氧化性、還原性和元素化合價之間的關系僅供選考考生使用1依據金屬活動性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強弱嗎？提示：在金屬活動性順序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的還原性強。2已知還原性KIFeCl2，判斷反應：I22FeCl22KCl=2FeCl32KI能否進行？提示：若反應I22FeCl22KCl=2FeCl32KI能夠發(fā)生，則還原性：FeCl2KI，與題目中已知的還原性強弱相矛盾，故該反應不能進行。

10、物質氧化性、還原性強弱的判斷僅供選考考生使用1根據氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。2根據元素的活動性順序判斷特點：上左下右可反應，隔之愈遠愈易行。3根據反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物化合價相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越易進行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強。如：4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7(),sdo5()MnCl22H2OCl216HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。4根據氧化產物的化

11、合價高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物中元素化合價的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價升得越高，則氧化劑的氧化性越強。如：2Fe3Cl2eq o(=,sup7(),sdo5()2FeCl3FeSeq o(=,sup7(),sdo5()FeS氧化性：Cl2S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。1(2016浙江10月考試)下列反應中，水作氧化劑的是()ACH2O,COH2BH2CuO,CuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4解析：選AA項中反應前后H的化合價降低，H2O為氧化劑；B項中反應前后H的化合價升高，

12、H2O為氧化產物；C、D兩項反應前后H2O的化合價不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。2(2016浙大附中期末)在下列反應中，HCl作還原劑的是()ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2 H2CMnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2DCuO2HCl=CuCl2 H2O解析：選CA項，該反應不屬于氧化還原反應，錯誤；B項，該反應中HCl作氧化劑，錯誤；C項，在該反應中HCl中Cl元素的化合價由1價升高到0價，HCl作還原劑，正確；D項，該反應不是氧化還原反應，錯誤。3(2015浙江10月考試)已知氧化性Br2Fe3。向含溶質a mol的Fe

13、Br2溶液中通入b mol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是()A離子的還原性強弱：Fe2BrClB當a2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClC當ab時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3)c(Br) c(Cl)122D當3a2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：選C氧化性Br2Fe3，說明Br2可將Fe2氧化成Fe3：2Fe2Br2=2Fe32Br，還原性Fe2Br，結合還原性BrCl，可知A正確；FeBr2溶液中通入Cl2時，因還原性Fe2Br，故先發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，后發(fā)生反應：2BrCl2=Br22Cl，當a

14、2b時，因Fe2過量，Cl2不足，只發(fā)生反應，B正確；當3a2b時，Cl2充足，F(xiàn)e2和Br均被完全氧化，反應反應2得總反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D正確；當ab時，由反應知a mol Fe2被完全氧化成a mol Fe3，消耗eq f(a,2) mol Cl2，由反應知剩余的eq f(a,2) mol Cl2可氧化a mol的Br，Br剩余：2a mola mola mol，故最終溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)aa2a112，C錯誤。eq avs4al(溴、碘的提取)1溴、碘的提取僅供選考考生使用(1)反應原理實驗操作實驗現(xiàn)象反應的化學方程式溶液分層下層溶液

15、顯橙紅色Cl22KBr=2KClBr2溶液分層下層溶液顯紫紅色Cl22KI=2KClI2(2)提取原料溴的提?。汉Ｋ崛〈质雏}后的母液，通入氯氣將其中的溴離子轉化為單質溴。碘的提?。汉Ｋ械獾臐舛群艿停I(yè)上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海帶、海藻為原料提取碘。(3)提取流程海水提溴的工藝流程：從海帶中提取碘的工藝流程：2溴、碘的性質(1)單質的物理性質Br2I2色、態(tài)通常狀況下為深紅棕色液體通常情況下為紫黑色固體溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑特性易揮發(fā)易升華，淀粉溶液遇碘變藍色(2)Br、I的檢驗僅供選考考生使用試劑：

16、硝酸銀溶液和稀硝酸?；瘜W方程式：NaBrAgNO3=AgBrNaNO3，NaIAgNO3=AgINaNO3?，F(xiàn)象：分別出現(xiàn)淡黃色沉淀、黃色沉淀。(3)溴、碘及其化合物的重要用途溴可用于生產熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等藥劑。溴化銀是重要的感光材料。碘是一種重要的藥用元素，也應用于含碘食品的生產。碘化銀可用于人工降雨。1氯氣呈氣態(tài)，溴為液體，碘為固體，由此可得出什么結論？提示：按ClBrI順序，其單質的熔、沸點逐漸升高，故Cl2、Br2、I2的狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。2根據化學方程式Cl22KBr=2KClBr2，Cl22KI=2KClI2，Br22KI=2KBrI2可得出什么結論？提示：三個反應均是氧化

17、還原反應，可知，氧化性Cl2Br2I2，還原性：IBrCl。1Cl2、Br2、I2的物理性質(1)相似性單質都有特殊顏色；都微溶于水；都易溶于有機溶劑，在有機溶劑中都顯示特殊顏色。(2)遞變性(按ClBrI順序)單質的顏色逐漸加深；熔沸點逐漸升高，狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)；密度逐漸增大。(3)特性：氯易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華。(4)Cl2、Br2、I2在水及有機溶劑中的顏色水CCl4汽油Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃橙橙橙紅橙橙紅I2深黃褐紫深紫淺紫紅紫紅2Cl2、Br2、I2的化學性質(1)相似性都能與幾乎所有的金屬化合；都能與H2反應生成HX(XCl、Br、I)，HX都易溶于水且都是強酸；都

18、能與水和堿液反應，X2H2OHXHXO，X22NaOH=NaXNaXOH2O；水溶液都有氧化性(2)遞變性(按ClBrI順序)氧化性依次減弱：Cl2Br2I2，如分別與Fe反應，產物為FeCl3、FeBr3、FeI2；還原性ClBrIFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：選A先確定各反應的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據還原性：還原劑還原產物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2NO。4下列說法不正確的是()ACl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性B紅熱的鐵絲在C

19、l2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3 C利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質D實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染解析：選ACl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性。5在反應3S6KOHeq o(=,sup7()K2SO32K2S3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數比為()A12 B21C11 D32解析：選A由反應分析化合價可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應產物的化學計量數可得被氧化和被還原的硫原子個數之比為12。6PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶

20、液中不可能發(fā)生的是()ACu2FeCl3=CuCl22FeCl2B2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OC2FeCl2Cl2=2FeCl3D5PbCl22KMnO42H2O=5PbO22KCl2MnCl24HCl解析：選D氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。A項中氧化性Fe3Cu2，與條件相符；B項中，氧化性MnOeq oal(,4)Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2Fe3，與條件相符；D項中，氧化性MnOeq oal(,4)PbO2，與條件不相符，所以D項

21、反應不可能發(fā)生。7已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色 解析：選A氯氣是黃綠色，處可看到黃綠色；Cl2和NaBr反應生成Br2，溴水顯橙色，處看到橙色；Cl2和KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍，處可看到藍色；Cl2被NaOH吸收后不呈現(xiàn)顏色，處仍看到白色棉花。812 mL 0.1 molL1的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 濃度為0.02 molL1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應，則元素鉻(Cr)在還原產物中的化合價是()A1 B2C3 D6解析：選C根據題意可知，H2SO3是還原劑，H2SO3中4價的硫元素被氧化成6價，重鉻酸鉀是氧化劑，6價的鉻元素被還原，設還原產物中鉻的化合價為x。由關系式：H2SO3H2SO42e，Cr2Oeq oal(2,7)2eq o(C,sup6(x)r2(6x)e，反應中得失電子數相等，所以：0.020 L0.02 molL12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。9(2016舟