高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)三

1、高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)三 原子結(jié)構(gòu)主要觀點(diǎn)物質(zhì)由原子組成。原子不能被創(chuàng)造和毀滅。原子是不可分割的實(shí)心球體。原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史原子中正電荷均勻地分布在整個(gè)球體中，而帶負(fù)電荷的電子則鑲嵌在其中。粒子散射實(shí)驗(yàn) 體積很小相對質(zhì)量為4的帶正電粒子現(xiàn)象：1、大部分粒子穿過薄的金箔2、極少數(shù)粒子好象打在堅(jiān)硬的東西上，完全反彈回來。3、少數(shù)粒子穿過薄的金箔時(shí)，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)?？茖W(xué)探究盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)推斷出：1、原子大部分是空的。2、中間有一個(gè)幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子原子核。3、電子隨意地圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)。質(zhì)子中子電子質(zhì)量/kg1.67310-271.67510-279.10910-31相對

2、質(zhì)量1.0071.0081/1836原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子的質(zhì)量關(guān)系數(shù)據(jù)傳真相對質(zhì)量：質(zhì)子、中子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值。信息提示原子的相對原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量的關(guān)系 原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和原子的相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系A(chǔ)ZdXcX元素符號(hào)A代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)；c代表離子的所帶電荷；d代表化合價(jià)n原子的個(gè)數(shù)n想一想：你能從下邊的符號(hào)中讀出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl幾個(gè)關(guān)系式質(zhì)量數(shù)（A）原子 ,XAZ陰離子 ,-nbY陽離子 ,m

3、+aW質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， (核外電子數(shù) )am核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， (核外電子數(shù)bn)觀察與思考同一種元素同一種元素三種不同核素（原子）三種不同核素（原子）互稱為同位素互稱為同位素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。元素（同位素）核素核素。元素的相對原子質(zhì)量 X1M2X2M3X3+同位素的應(yīng)用拓展視野C“朝核危機(jī)”已引起全球矚目，其起因是朝鮮核電站采用輕水反應(yīng)堆還是重水反應(yīng)堆。重水反應(yīng)堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的

4、钚-239( )，這種 可由鈾-239( )，經(jīng)過多次衰變而得，下列有關(guān) 與 的說法中正確的是（ ）A二者互為同位素二者是同一種核素二者具有相同的質(zhì)量數(shù)二者具有相同的中子數(shù)例題：（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子是（ ）A核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D玻爾發(fā)現(xiàn)核外電子的能量 玻爾在研究氫原子光譜產(chǎn)生的原因中，發(fā)展了原子結(jié)構(gòu)理論。 原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不

5、吸收能量。歷史回眸原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史 20世紀(jì)初，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了中子，揭示了微觀世界波粒二象性規(guī)律、認(rèn)識(shí)到原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不遵循經(jīng)典力學(xué)的原理，建立用量子力學(xué)方法描述核外電子運(yùn)動(dòng)的數(shù)學(xué)模型。電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。電子云中的小黑點(diǎn)：只是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。原子核外電子的排布核外電子排布規(guī)律 對于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層(K、L、M、N、O、P、Q層)排布的。原子核外電子排布電子層: 原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖 原子核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。核外電子的排布規(guī)律1.各層電子數(shù)

6、：2n22.最外層：8 （K：2）次外層：18倒數(shù)第三層：323. 先內(nèi)后外：能量最低4. 8e-穩(wěn)定上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系例題：下列原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？2 8 2+12Mg+8O6 2鎂條燃燒化學(xué)反應(yīng)過程中的原子結(jié)構(gòu)變化+12Mg2+2 82Mg+8O226O8鎂條燃燒從化學(xué)反應(yīng)中原子結(jié)構(gòu)的變化你悟到了什么？元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1討論：化合價(jià)與得失電子的數(shù)目、最外層電子數(shù)目之間的關(guān)系。一些元素的原子得失電子的情況+11失去1個(gè)+2失去2個(gè)-2得到2個(gè)7得到1個(gè)探尋規(guī)律結(jié)論：正化合價(jià)= =失電子數(shù)最外層電子數(shù)得電子數(shù)=8最外層

7、電子數(shù)斯坦福大學(xué)的直線加速器中心 1967年 加速器實(shí)驗(yàn)證明了夸克的存在弗里德曼肯德爾泰勒拓展發(fā)現(xiàn)之旅美國等一些國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。請寫出反氫原子和反氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 拓展發(fā)現(xiàn)之旅課堂練習(xí)1：科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中錯(cuò)誤的是( ) A.該粒子不顯電性 B.該粒子的質(zhì)量數(shù)為4 C.該粒子是氫元素的一種同位素原子 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大C發(fā)現(xiàn)之旅課堂練習(xí)2：有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。3、某原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5