離子共存知識點

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)1電解質和非電解質的比較定義相同點不同點實例電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物都是化合物一定條件下能夠電離產生離子，能導電NaCl H2SO4NaOH非電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物不能電離不能導電蔗糖酒精注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質分子電離過程不可逆

2、、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強酸：

3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。(4)書寫離子方程式的注意點鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)等弱酸的酸式酸根不能拆開寫?？键c四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”題組一化學式或離子符號的正確使用1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應2Oeq oal(2,2)2H2O=

4、4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸COeq oal(2,3)2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應OHH=H2O()突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSOeq oal(,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。離子共存知識點熟記常考離子的性質顏色MnOeq oal(,4)(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnOeq oa

5、l(,4)、NOeq oal(,3)(H)、Fe3、Cr2Oeq oal(2,7)還原性S2(HS)、SOeq oal(2,3)(HSOeq oal(,3)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NHeq oal(,4)、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlOeq oal(,2)、S2、SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、ClO、CH3COO兩性離子HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)、HPOeq oal(2,4)、H2POeq oal(,4)注意“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸

6、式酸根離子。(1)OH不能和_大量共存(填具體離子，下同)。答案H、NHeq oal(,4)、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)(2)H不能和_大量共存。答案OH、COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、S2(HS)、SOeq oal(2,3)(HSOeq oal(,3)、POeq oal(3,4)(H2POeq oal(,4)，HPOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、ClO、F、CH3CO

7、O、NOeq oal(,2)(3)COeq oal(2,3)不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SOeq oal(2,3)不能和_大量共存。答案H、MnOeq oal(,4)、NOeq oal(,3)(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SOeq oal(2,3)、ClO、COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、S2(HS)、AlOeq oal(,2)、SCN(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SOeq oal(2,3)、ClO、COeq oal(2,3)(HCOe

8、q oal(,3)、S2(HS)、AlOeq oal(,2)(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NOeq oal(,3)(H)、MnOeq oal(,4)、ClO、Cr2Oeq oal(2,7)(8)NOeq oal(,3)(H)不能和_大量共存。答案COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、SiOeq oal(2,3)、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SOeq oal(2,3)(HSOeq oal(,3)、I警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應

9、而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)11012 molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應的離子不能大量存在NOeq oal(,3)在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸

10、納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現特殊顏色。離子試劑現象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq oal(2,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NHeq oal(,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱COeq oal(2,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)有干擾SOeq oal(2