2022-2023學(xué)年福建省漳州市詔安縣太平中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省漳州市詔安縣太平中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g)。20 s后，反應(yīng)物A的濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L，此時反應(yīng)物B的濃度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需反應(yīng)時間為()。A5 s B大于5 sC小于5 s D無法判斷參考答案：B略2. 只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動 BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不

2、變 D平衡移動，K值一定變化參考答案：D3. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D 參考答案：C4. 關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是 A電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+ + 2e- = H2參考答案：A略5. 下列物質(zhì)屬于具有固定熔沸點的是（ ）AC4H10 B石炭酸 C堿石灰 D鹽酸參考答案：B略6

3、. 下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 （）ASiO2和生石灰的熔化 B鈉和鐵的熔化C碘和NH4Cl的氣化 D晶體硅和晶體硫的熔化參考答案：答案：B7. 關(guān)于下列實驗裝置說法中正確的是（ ） A用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體 C用圖可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體 D用圖提取海帶中的碘參考答案：A略8. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO

4、DCH3COO、Na+參考答案：C9. 下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強 HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4強 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A B C D參考答案：C略10. 下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液A B C D參考答案：答案：D11. 室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=

5、10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度 B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積 C、10mL0.1 molL-1的醋酸與100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量 D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略12. 在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（ ） A. 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含

6、AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+ 參考答案：C略13. 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH8e=CO32+7 H2O；通入2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O + 8e= 8OH下列敘述正確的是 （ ） A通入CH4的電極為正極 B該電池使用一段時間后無需補充KOH C燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動 D負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D

7、略14. 下列敘述錯誤的是()。A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略15. NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A2.24L HCl氣體中含有0.1NA個HCl分子B室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+D25時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏

8、加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；B甲烷分子中含有10個電子，1mol甲烷中含有10mol電子C氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；DpH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子解答：解：A不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；B1mol甲烷分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1NA，故C

9、錯誤；D常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，則1L該氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有0.1NA個OH，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及了鹽的水解、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下 氣體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （A） （B） （C） (1)實驗

10、中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號： 、 、 、 、 、 、 (2)實驗中使用了空氣，其作用是 ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量 （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）(3)干燥管的作用是 ，若缺乏干燥管，其后果是 (4)若分液漏斗中的滴液速度過快，將導(dǎo)致實驗結(jié)果 （填“偏高”、“偏低” 和“準(zhǔn)確”）(5)若干燥管內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。參考答案

11、：（1） g f d b a e e (2) 使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體充分排出；偏低 (3)防止空氣中的CO2和H2O被吸入干燥管中。使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(4) 偏低 (5) 100%.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：

12、(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2K

13、Cl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進(jìn)行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. 【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4

14、組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

15、A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化