課題質(zhì)量守恒定律

1、課題質(zhì)量守恒定律第1頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三質(zhì)量變小反應前后導入質(zhì)量不變質(zhì)量變大物質(zhì)在化學反應前后質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化？第2頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三一、提出問題：化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 變??？ 變大？ 不變？第3頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三 化學變化前后反應物的質(zhì)量之和生成物的質(zhì)量之和。 大于等于小于二、猜想：第4頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三三、設計實驗： （驗證你的猜想）【方案二】鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 【方案一】紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定第

2、5頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定活動與探究一:第6頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三實驗現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生 ，放出 。反應前后天平是否平衡天平 。結論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和大量白煙熱量平衡等于磷 + 氧氣 五氧化二磷紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定點燃M1 M2 PO2P2O5=第7頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三紅磷燃燒前后的對比：反應前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應后的物質(zhì)總質(zhì)量反應前物質(zhì)反應后物質(zhì)錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮氣錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球氮

3、氣稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣一、 質(zhì)量守恒定律第8頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三1、錐形瓶底部為何要鋪細砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細砂玻璃管氣球紅磷想一想第9頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？(不可以，防止瓶內(nèi)壓強增大，瓶塞被擠出)第10頁，共45頁，2022年，5月20日，1

4、6點52分，星期三方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定第11頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三實驗現(xiàn)象鐵釘表面有一層 物質(zhì)，溶液由 變成 。反應前后天平是否平衡天平 。結論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅 M1 M2CuSO4FeFeSO4Cu溶液是藍色銀白色溶液是淺綠色紅色？第12頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三實驗現(xiàn)象鐵釘表面有一層 物質(zhì)，溶液由 變成 。反應前后天平是否平衡天平 。結論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和， 反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

5、。鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定紅色藍色淺綠色平衡等于硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅 M1 M2CuSO4FeFeSO4Cu=溶液是藍色銀白色溶液是淺綠色紅色第13頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三通過實驗我們能得到什么結論？無數(shù)實驗證明： 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應物生成物反應物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成物的質(zhì)量總和第14頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各注意：不能多計或

6、漏計反應物和生成物1、參加反應的物質(zhì)(沒參加反應的不算)2、生成的物質(zhì)（包括氣體和沉淀）（定義）第15頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三40求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克(2)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有_克D生成。3B（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學反應A+B=C中，3 g A和足量B反應，可得11 g C。如有12 g A，

7、能和_g B完全反應。32第16頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三活動與探究二：方案一：碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定第17頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三實驗51： 實驗52：鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？ 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應有氣泡生成，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請想一想？第18頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應物的質(zhì)量這些情況？.這兩個反應到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 涉

8、及氣體，應在密封的環(huán)境中實驗第19頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三實驗51： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2氣體在密閉容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2在開放的容器中第20頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三實驗52：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向鎂條一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2若在密閉容器中進行試驗：第21頁，共45頁，2022年，5月20日，16點

9、52分，星期三 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：我們知道了：我們知道了：第22頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不適用此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量（如體積）； 3、守恒的質(zhì)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量（不能多計或漏計） 4、守恒的范圍是“參加化

10、學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。第23頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。 鐵絲在氧氣中燃燒，反應物是鐵和氧氣，生成的四氧化三鐵的質(zhì)量是鐵和與它反應的氧氣的質(zhì)量之和，所以要比鐵的質(zhì)量大第24頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？不認可，高錳酸鉀受熱分解生成氣態(tài)的氧氣和固態(tài)的錳酸鉀以及二氧化錳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣質(zhì)

11、量加上錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量等于原高錳酸鉀的質(zhì)量，剩余物不含氧氣所以高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。第25頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三 通過對以上兩個問題的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在 進行實驗，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。密閉的環(huán)境中第26頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三 為什么化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？第27頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三水分子分解（圖解）OHHOHH水分子第28頁，共45頁，2022年，5

12、月20日，16點52分，星期三水分子分解（圖解）OHHOHHOHHOHH重播思考：在化學變化前后反應物的質(zhì)量之和是否等于生成物的質(zhì)量之和？第29頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三 這個反應的過程表明： 化學反應的實質(zhì)是 先分裂成 ， 重新組合成新 的過程，在這個過程中，元素的種類 ，各元素的原子 、 、 也 ，僅僅是參加反應的各種原子進行了重新組合而已，所以在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 分子分子原子原子不變種類數(shù)目質(zhì)量不變不變第30頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三為什么化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因為，化學反應就是參加反應的

13、各物質(zhì)的原子 的過程，在化學反應前后：種類數(shù)目質(zhì)量原子都不變所以，其質(zhì)量總和在化學反應前后沒有變答：重新組合第31頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三在化學反應中五不變（宏觀）（微觀）1、物質(zhì)的總質(zhì)量4、原子的數(shù)目3、原子的種類5、原子的質(zhì)量2、元素的種類兩個變（宏觀）（微觀）1、物質(zhì)的種類2、分子的種類分子的個數(shù)一個可能變（微觀）H2+Cl2=2HCl2H2+O2=2H2O點燃點燃第32頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三課堂小結質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律原因原因原因概念 參加化學反應前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 化學反應

14、前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。在化學反應中，五不變：1、物質(zhì)的總質(zhì)量 2、元素的種類 3、原子的種類 4、原子的數(shù)目 5、原子的質(zhì)量兩個變： 1、物質(zhì)的種類 2、分子的種類一個可能變：分子的個數(shù)原因宏觀微觀分析第33頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三化學反應的微觀實例：水電解示意圖氧原子氫原子第34頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三一、質(zhì)量守恒的原因： 宏觀： 元素的種類不變； 微觀： 原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。 第35頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三思考題1：已知Cu2(OH)2CO3=

15、2CuO+H2O+X 是用化學式來表示化學反應的式子，請運用質(zhì)量守恒定律，推測出物質(zhì)X的化學式為 。CO2先找種類，再找個數(shù)第36頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三2、推斷反應物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?一定有的元素： 可能有的元素：C，HO酒精 + O2 CO2 + H2O點燃第37頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三第38頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三粒子個數(shù)比第39頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三

16、第40頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三化學方程式表明了（1）反應物、生成物和反應條件；（2）各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比（3）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系， 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示“磷的氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷” 表示“每4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子” 表示“每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷”點燃第41頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三課堂練習：1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952克，則生成氧氣的質(zhì)量為2、在化學反應A+B=C中，5克A的足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質(zhì)量是A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克第42頁，共45頁，2022年，5月20日，16點52分，星期三3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有( ) A、氧氣 氫氣 碳 B、氫氣 碳 C、氧元素 氫元素 碳元素 D、氫元素 碳元素 4已知一反應：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號，則C的化學式為 A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2第43頁，共45頁，2022年，5月2