高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.3.1蓋斯定律教案高二化學(xué)教案

1、1-3-1蓋斯定律教學(xué)目標(biāo) TOC o 1-5 h z 知識與技能：理解并掌握蓋斯定律；能正確運用蓋斯定律解決具體問題；初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。過程與方法：通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度與價值觀：通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用教學(xué)重點：蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)難點：蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)過程：【導(dǎo)入】在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定

2、律。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算一、蓋斯定律【講解】1840年，蓋斯（G.H.Hess,俄國化學(xué)家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律?！就队啊俊局v解】根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無關(guān)及能量守衡定律來例證蓋斯定律?！緦W(xué)生活動】學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容后講解解【板書】1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具

3、體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。【講解】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得?！景鍟?、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義【科學(xué)探究】對于反應(yīng)：C（s）+（g）=CO（g）因為C燃燒時不可能完全生成CO總有一部分CO生成，因此這個反應(yīng)的無法直接測得，請同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計一個方案反應(yīng)的H?！編熒餐治觥课覀兛梢詼y得C與Q反應(yīng)生成CO以及CO與Q反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱：C(s)+Q(g)=CC2(g);H=-393.5kJ/molCO(g)+(g)=CO(g);AH=-283.0kJ/mol【投影】【講解】根據(jù)蓋斯定律.可

4、以很容易求算出C(s)+O2(g)=CO(g)的AHo因為Hi=AH2+AH3,所以%=一AH3=393.5kJ/mol一(283.0kJ/mol)=110.5kJ/mol即：C(s)+(g)=CO(g)的AH=-110.5kJ/mol【投影】【例題】例1、通過計算求的氫氣的燃燒熱：可以通過兩種途徑來完成如上圖表：已知：H2(g)月Q(g)=HO(g);AH1=-241.8kJ/molHO(g)=HO(l)；H2=44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，則H=AH1+AH2=-241.8kJ/mol+(44.0kJ/mol)=-285.8kJ/mol【例題】例2、實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲

5、烷反應(yīng)的AH,但可測出CH燃燒反應(yīng)的,根據(jù)蓋斯定律求AhCH(g)+2O2(g)=CQg)+2H2O(l);Hi=-890.3kJ.mol-1(1)C(石墨)+O2(g)=CO(g);H2=-393.5kJmol-1(2)H2(g)攔O(g)=H2O(l);H=-285.8kJ-mol1(3)C(石墨)+2Hh(g)=CH(g);AH4(4)【投影】【講解】利用蓋斯定律時，可以通過已知反應(yīng)經(jīng)過簡單的代數(shù)運算得到所求反應(yīng)，以此來算得所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。也可以設(shè)計一個途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：因為反應(yīng)式，(2),(3)和(4)之間有以下關(guān)系：(2)+(3)X2-(1)=(4)所以

6、AH4=AH2+2AH3-AHi=-393.5kJmol1+2(-285.8)kJmol-1-(-890.3)kJmol-1=-74.8kJ-mol-1【小結(jié)】可間接計算求得某些無法直接測得的反應(yīng)熱，如C與C2生成CO的【隨堂練習(xí)】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)；H=-25kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)COz(g)；h=-47kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)COz(g)；h=+19kJ/mol寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和co2的熱化學(xué)方程式：板書設(shè)計：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算一、蓋斯定律1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。2、蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)回顧：本課的設(shè)計