九上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及常見考題

1、11九年級(jí)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、 延展性化學(xué)性質(zhì):可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、復(fù)原性物理變化:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)、酒精揮發(fā)、石油分餾化學(xué)變化：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸、釀酒、發(fā)酵、煤的干餾常見氣體的檢驗(yàn)：氧氣：用帶火星的木條，假設(shè)復(fù)燃則證明是氧氣二氧化碳：將氣體通入到澄清石灰水中，假設(shè)澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳水蒸氣：干冷燒杯或玻璃片上消滅水霧 放開手一段時(shí)間后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱洗凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水清亮，既不聚成水滴，也不成股流下量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處

2、保持水平， 假設(shè)仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)，俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)羊小虎大空氣的成分 O空氣的成分 O2N2CO2稀有氣體 其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03% 0.94%0.03%11. 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定裝置圖試驗(yàn)現(xiàn)象：、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙過一會(huì)兒白煙消逝，裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。試驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5?；瘜W(xué)方程式： 4P + 5O點(diǎn)燃 2PO22 5留意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必需過量，假設(shè)紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶裝置冷卻后才能翻開彈簧夾 C、裝

3、置的氣密性要好否則測(cè)量結(jié)果偏小D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷否則測(cè)量結(jié)果偏大。思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？答：不能用木炭或硫由于木炭或硫燃燒會(huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化小。緣由可能是：ABC至室溫就翻開彈簧夾.誤差分析吸入瓶?jī)?nèi)的水缺乏 1/5 的緣由分析；紅磷量太少，消耗氧氣太少。氣密性差，漏氣。裝置吸入瓶?jī)?nèi)的水大于 1/512.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。物質(zhì) 硫S在空氣中燃燒現(xiàn)象發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體,放

4、出熱量,在氧氣中燃燒的現(xiàn)象猛烈燃燒，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體集氣瓶中水的作用：吸取二氧化硫，防止污染環(huán)境。碳C保持紅熱,放出熱量,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵絲(Fe) 不能燃燒猛烈燃燒，發(fā)出白光 ,放出熱量,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體猛烈燃燒，火星四射 ,放出熱量,生成黑色固體集氣瓶中水或細(xì)沙的作用：防止反響產(chǎn)生的高溫物質(zhì)濺落使瓶底炸裂鎂(Mg)紅磷(P)放出熱量 ，發(fā)出刺眼強(qiáng)光，生成白色固體放出熱量，發(fā)出黃色火焰，生成大量白煙強(qiáng)光，生成白色固體猛烈燃燒，放出熱量，發(fā)出黃色火焰，生成大量白煙化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。分解反響：

5、由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響，叫分解反響。氧氣制法2KMnOKMnO + MnO + O42422裝置：加熱固體制氣體與加熱氯酸鉀的為同一類 操作步驟： 連接裝置：先下后上，從左到右的挨次。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口消滅一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽2 3 固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 收集氣體：先將導(dǎo)管移出水面再停頓加熱口訣：茶莊定點(diǎn)收利息。留意事項(xiàng)：c)

6、. 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。e). 試驗(yàn)完畢后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。檢驗(yàn)：e). 試驗(yàn)完畢后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，覺察木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，證明已滿。2KClO3MnO22KCl + 3O 22HO MnO2 2HO+ O 工業(yè)制氧氣原理：利用液 態(tài)

7、氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。是物理變化2 工業(yè)制氧氣原理：利用液 態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。是物理變化催化劑：在化學(xué)反響中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的反響速率加快或變慢，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不變的物質(zhì)。.特點(diǎn)：兩不變質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)、一轉(zhuǎn)變反響速率分子的概念分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在物理變化中，分子本身沒有發(fā)生變化；而在化學(xué)變化中分子發(fā)生轉(zhuǎn)變，不再保持原來的性質(zhì)。(3)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。在化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變，而原子的種類不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重組合成的分子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成

8、的，如：水、過氧化氫，大多數(shù)氣體除稀有氣體 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等。4由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉NaCl,Na+、Cl-硫酸銅CuSO4 ，構(gòu)成粒子為Cu2+、SO 2-4元素：具有一樣質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱地殼中含量前四位的元素：O、Si非金屬、Al、Fe、Ca以“水H2O”為例：宏觀水由氫元素和氧元素組成 微觀物質(zhì)由微粒直接構(gòu)成：水由水分子直接構(gòu)成分子由原子構(gòu)成：水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成2 1 個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子共由3 個(gè)原子構(gòu)成元素周期表覺察者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫構(gòu)造：7 16 個(gè)族7 18 個(gè)縱行元素周期表中每一方格供給的信息：表示元素的原子序數(shù)

9、1H氫表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱對(duì)于原子：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)硬水是含有較多可溶性鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+的水；軟水是不含或含較少鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+的水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：蒸餾試驗(yàn)室、煮沸生活中等電解水的試驗(yàn)裝置水電解器電源種類-直流電參加硫酸或氫氧化鈉的目的增加水的導(dǎo)電性22化學(xué)方程式：2H O通電2H + O 產(chǎn)生位置負(fù)極22體積比2： 1質(zhì)量比1： 8電解水口訣：正氧一，負(fù)氫二金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列方式不同。一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)

10、性質(zhì)不同：分子構(gòu)成不同。H2O 和H2O2 的化學(xué)性質(zhì)不同：分子構(gòu)成不同322試驗(yàn)室制取二氧化碳;藥品選用：石灰石或大理石和稀鹽酸CaCO 2HClCaCl H OCO32253二氧化碳澄清的石灰水變渾濁。緣由：生成不溶于水的白色CaCO3 沉淀。化學(xué)方程式：CO2 + CaOH2= CaCO + H2O3優(yōu)點(diǎn)：便于添加藥品優(yōu)點(diǎn)：可以把握反響速率優(yōu)點(diǎn)：可以把握反響的發(fā)生與停頓原理：翻開彈簧夾，反響開頭；關(guān)閉彈簧夾，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，稀鹽酸回流至長(zhǎng)頸漏斗，使固液分別，反響停頓。2C + 2CuO高溫2Cu + CO 置換反響2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Cu

11、O 在反響中失去氧元素，發(fā)生復(fù)原反響。C 具有復(fù)原性。3應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C高溫24Fe+3CO CCO222COCuO 發(fā)生復(fù)原反響，木炭具有復(fù)原性，做復(fù)原劑。6 7CO+ CO+ CuOCu + CO2冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁留意：試驗(yàn)時(shí)操作挨次為，先通 CO，后加熱；試驗(yàn)完畢，先停頓加熱，連續(xù)通CO 直至玻璃管冷卻；2CO CO 或收集起來。2口訣：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退；前者顛倒會(huì)爆炸，后者顛倒會(huì)氧化40.一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO240.41.一氧化碳的用途1 作燃料利用一氧化碳燃燒時(shí)放出熱量2 冶煉金屬

12、利用其復(fù)原性，通常復(fù)原一些金屬氧化物燃燒的條件：1可燃物；2與氧氣或空氣接觸；3溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)。自然 氣：主要成分是甲烷CH自然 氣：主要成分是甲烷CH4甲烷的物理性質(zhì)：無色、 無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。46.甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： CH42O2CO22H2O 發(fā)出藍(lán)色火焰氫氣 最清潔、最抱負(fù)的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。使燃料充分燃燒留意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量削減，鋪張資源，產(chǎn)生大量的CO 等物質(zhì)污染空氣3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H26HCl +

13、 2Al = 2AlCl3+3H23H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H26HCl + 2Al = 2AlCl3+3H22H2SO4 + Fe = FeSO4 + H22HCl + Fe = FeCl2+ HH2SO4 + Fe = FeSO4 + H22HCl + Fe = FeCl2+ H2Fe+CuSO4 = Cu + FeSO42Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag鐵的冶煉-試驗(yàn)室(1)原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2裝置圖共包括三局部:復(fù)原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣裝置圖共包括三局部:復(fù)原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣停頓加熱；停頓通入一氧化碳。55涉及的化學(xué)方程式： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO22CO + O22CO23留意事項(xiàng)：3Ca(OH)2+CO2=CaCO +H2OCO 一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸.COCO 一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸.CO 到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重被氧化為氧