2022年上海市天原杯初賽試卷及答案

1、2022 年上海市初三化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽(天原杯)(1001 小時(shí))得分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(70 分，每題只有一個(gè)正確答案)1、人類(lèi)使用材料的變化標(biāo)志文明的進(jìn)步，以下材料廣泛使用時(shí)，其制得與化學(xué)反響無(wú)關(guān)的是()A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料2、難溶于水的金屬氧化物是()A.SiO2B.CO2C.K2MnO4D.MnO23、以下有關(guān)試驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴

2、管滴加少量液體C.2/3 體積液體的試管加熱D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面對(duì)手心4、運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)分析，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(A.氣象環(huán)境報(bào)告中“PM2.5是對(duì)一種分子的描述 B.酸雨的形成只與SO2 有關(guān)C.燃燒垃圾可用于發(fā)電，但須對(duì)燃燒中產(chǎn)生的有害物質(zhì)做處理D.化學(xué)反響能夠制造出的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出的元素5、運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)推斷，以下有關(guān)化學(xué)觀念的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A.幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C.轉(zhuǎn)變條件，金屬銅的導(dǎo)電力量會(huì)發(fā)生變化D.20時(shí)能凝固成固體6、以下物質(zhì)的用途是利用了其物理性質(zhì)的是

3、()A.酒精用作燃料C.干冰用作人工降雨B.生石灰用作枯燥劑D.鐵粉用作抗氧化劑1 12 頁(yè)7、ICl 能發(fā)生以下變化，其中屬于化學(xué)變化的是()A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解8、制作一件生活用品往往用到多種材料，制作以下用品所列出的材料都是有機(jī)合成材料的是()A.雨傘：尼龍綢傘布、不銹鋼傘骨C.牙刷：尼龍刷毛、塑料刷柄B.夾鉗：鋼鉗嘴、橡膠鉗柄D.導(dǎo)線：銅絲芯、塑料皮9、元素R 在礦石中以氧化物的形式存在，取其氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515 20.2g，與98g10%的硫酸恰好完全反響(雜質(zhì)不反響)，生成ROSO4 和H2O，R 的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A.78B.140C.156D

4、.17210、欲證明一瓶無(wú)色液體是純水，牢靠的試驗(yàn)方法是(A.測(cè)得其pH=7B.無(wú)味C.與鋅粒不反響D.1.01105Pa 時(shí)沸點(diǎn)為10011PCl3 和PCl5 0.248g 0.014mol氯氣，則產(chǎn)物中PCl3 與PCl5 的物質(zhì)的量之比是()A.1:2B.2:3C.5:3D.3:1412、NH3 極易溶于水而難溶于CCl ，則以下裝置中，會(huì)引起倒吸而不能用于吸取氨氣的是4()13、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表，室溫下，向500g 硝酸鉀飽和溶液中投入2g 食鹽，以下推斷正確的選項(xiàng)是()物質(zhì)氯化鈉溶解度(g/100g 水)362 12 頁(yè)硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食

5、鹽溶解，無(wú)晶體析出C.2g 硝酸鉀晶體 D.2g 氯化鉀晶體14、室溫下，濃硫酸會(huì)和鐵反響生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這一性質(zhì)常用鐵罐存儲(chǔ)濃硫酸，但儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會(huì)消滅嚴(yán)峻的腐蝕現(xiàn)象，這是由于濃硫酸具有( )A.吸水性和酸性C.強(qiáng)氧化性和吸水性B.脫水性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性15、以下試驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是()向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中參加BaCl2 溶液，溶液褪色，則證明BaCl2 有酸性14.80gCa(OH) 50g 29.6%的Ca(OH) 溶液22在試驗(yàn)室，可無(wú)需查閱資料用50%的硝酸來(lái)配制 50g20%的硝酸溶液D

6、.通過(guò)灼熱的鎂粉除去CO2 中的O216405040而參加少量無(wú)水硫酸銅粉末，在這兩種狀況下均保持不變的是()A.硫酸銅的溶解度C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶液的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量17、依據(jù)如圖溶解度曲線，從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得CaCl26H2O 的流程，設(shè)計(jì)合理的是()3 12 頁(yè)A.蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶過(guò)濾B.蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾蒸發(fā)濾液C.蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾蒸發(fā)濾液D.蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾18、ICl3 遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有猛烈的催淚作用。假設(shè)生成物之一是HCl，則另一種產(chǎn)物是( )A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl19、取肯定量Fe

7、O 和Fe2O3 的混合物，在足量的CO 氣流中加熱至充分反響，冷卻，稱(chēng)得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕 1.20g，假設(shè)將同量的該混合物與鹽酸反響完全，至少需含氯化氫xmol 的鹽酸，則x 為()A.0.375molB.0.75molC.0.15molD.0.1mol20將10%的Na2CO3 溶液逐滴參加CaCl2 和HCl 的混合溶液中參加Na2CO3 溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.a 點(diǎn)時(shí)溶液的pH 大于c 點(diǎn)時(shí)溶液的pHB.b 點(diǎn)時(shí)，溶液中有2 種鹽C.x 值為106.0D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：14 12 頁(yè)21

8、、常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜使內(nèi)部的鋁不再與氧氣反響，Hg(NO3)2 溶液可穿透致密的氧化鋁薄膜，與鋁反響生成汞，而汞的存在使鋁形成的氧化膜疏松。用一張鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如以下圖)，將試管浸入Hg(NO3)2 溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔外表生“白毛”，紅墨水柱右端上升。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.試驗(yàn)中發(fā)生了置換反響和化合反響B(tài).鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反響放出大量的熱量D.鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物22硒酸鈉(Na2SeO4)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-a，Se-b；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)為：Na-c，S-d；用以上數(shù)據(jù)計(jì)算Se 的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是()A.Na 元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.O 元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.S 元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.不需要其他數(shù)據(jù)23、紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)的溶解度都隨溫度的上升而增大。依據(jù)溶解Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，試驗(yàn)室模擬制備紅礬鉀，合理的操作步驟是()稱(chēng)量、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥稱(chēng)量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥C.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥D.溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥224、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為 1:0.56:10

10、0 混合配成殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH) ，當(dāng)x=3 時(shí)，y為( )2A.1B.3C.5D.75 12 頁(yè)25、利用試驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)試驗(yàn)的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)()試驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置) A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C試管、玻璃棒、膠頭滴管D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管相應(yīng)試驗(yàn)用結(jié)晶的方法提純含NaCl 雜質(zhì)的KNO3用稀鹽酸除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)碳酸鈉中是否含有氯化鈉10%的稀鹽酸126某物質(zhì)M 是一種易溶于水的無(wú)色液體向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 的M 溶液中參加等體積的水，所得溶液中

11、M 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6a，假設(shè)一樣條件下M 的密度為d ，水的密度為d ，以下分析正確的選項(xiàng)是112121A.d dB.d dC.d =dD.121214424：FeSO 、FeSO nH O 加熱時(shí)易被氧氣氧化；FeSO nH 4424FeSO4+nH2O；堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用以下圖裝置對(duì) FeSO4 nH2O 中結(jié)晶水的含量進(jìn)展測(cè)定。稱(chēng)量 C 中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)C 中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)D 的質(zhì)量(78.368g)后，試驗(yàn)步驟如下：27-30 題：27、以下分析正確的選項(xiàng)是()為加快產(chǎn)生CO2 的速率，可將A 中裝置中鹽酸濃度增大、石

12、灰石磨成粉狀步驟I 的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO 、FeSO nH O 被氧化4426 12 頁(yè)裝置B 中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液裝置B 和裝置D 可以互換位置28、操作甲和操作丙分別是( )A.操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈B.操作甲：熄滅酒精燈 操作丙：冷卻到室溫C.操作甲：熄滅酒精燈 操作丙：關(guān)閉K1D.操作甲：熄滅酒精燈 操作丙：烘干29、步驟稱(chēng)得此時(shí)C 中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D 的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4nH2O)中n 值是()A.6.734B.7.000C.4.698D.7.66630、假設(shè)n 值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能

13、緣由是()加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4 進(jìn)一步分解了C.裝置D 中的堿石灰失效了原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)D.加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去31、以下物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B 的組成元素一樣；A、B、D、E、F 都只由兩種元素組成，且都含有氧元素，H 為改進(jìn)酸性土壤常用的物質(zhì)，以下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.反響不需要加熱C.反響中的“？”只能是氫前金屬B.H、I、J 屬于同一類(lèi)物質(zhì)D.J 可能是白色也可能是其他顏色的沉淀7 12 頁(yè)32、向含n mol AgNO3 和n mol Cu(NO3)2 的混合溶液中參加Zn，溶液質(zhì)量與參加Zn 的質(zhì)量關(guān)系如以下圖所

14、示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.假設(shè)取a 點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成B.c 點(diǎn)時(shí)參與反響的Zn 97.5n 克C.假設(shè)取bc 段固體，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生D.cd 段溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量削減76.5n 克33、爭(zhēng)辯生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的狀況，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：則以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()3A.由氣體B 可確定粉末A 中含有CaCO ，由沉淀的質(zhì)量可確定其質(zhì)量為w/43B.A 中鈣元素的質(zhì)量與生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量相等C.A 中CaO 0.500D.A 中CaO 0.58w34、要完成以下各化學(xué)試驗(yàn)，往往先要進(jìn)展的操作是：檢查裝置的氣密性對(duì)于氣體制取等試驗(yàn)潤(rùn)濕用紅色石蕊試紙

15、、藍(lán)色石蕊試紙等試紙檢驗(yàn)?zāi)承怏w取樣、溶解用化學(xué)方法鑒別NaCl、Na2SO4 等固體檢驗(yàn)氣體的純度對(duì)于點(diǎn)燃可燃性氣體正確的選項(xiàng)是()A.B.C.D.8 12 頁(yè)351 6.0010-7 1 國(guó)際6.2710-7 克，(1 2 種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A.371.6B.355.6C.333.6D.332.630 分，每題有12136、將 ag 塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反響，反響物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如以下圖的實(shí)線所示在一樣的條件下將 bg(b 大于a)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反響則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)可能正確的選項(xiàng)是()37NO2 轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)是重要的爭(zhēng)

16、辯方向，假設(shè)化合物G 與 NO2 在一2定條件下反響：NO2+GN2+H2O+nX(未配平)，將NO2 轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N 。該反響中n 是系數(shù)，也可以為0，而X 須為空氣的組成成分。則G 可以是以下化合物中2的()A.CO2B.SO2C.NH3D.C2H6O38、對(duì)以下各組物質(zhì)的鑒別分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一種試劑即可鑒別42無(wú)色溶液：KOH、H2SO 、CuCl42、NaNO只用一種試劑即可鑒別333無(wú)色溶液：Na2CO 、AgNO 、BaCl 、HCl333無(wú)色溶液：Ba(OH) 、Na CO 、BaCl 、HNO不用其他試劑就無(wú)法鑒別2232339、以下儀

17、器或裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)9 12 頁(yè)240、3SO2+2H2O+2HNO33H2SO4+2NO；欲檢驗(yàn)CO2 氣體中是否含有SO 、HCl，進(jìn)展如下試驗(yàn)：將氣體通入HNO3 酸化的AgNO3 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；濾去沉淀a，向?yàn)V液中參加Ba(NO3)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀b以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()2A.沉淀a 為AgClC.氣體中肯定含SO2B.沉淀b BaCO3D.不能確定是否含HClx41通過(guò)煅燒MnSO4H2O 可制得Mn O 以下圖是煅燒MnSO4H2O 時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。以下分析正確的選項(xiàng)是xA.曲線中A 段表示的物質(zhì)是MnSO4B.曲線中A 段表示的物質(zhì)是MnO

18、2C.MnxO4 中x=3D.MnxO4 中x=542HS 與O2在點(diǎn)燃時(shí)反響當(dāng)O2足量時(shí)生成二氧化硫O2缺乏時(shí)生成S將100mol 2S和O2 的混合氣體點(diǎn)燃完全反響后在105時(shí)氣體變?yōu)?0 mol(硫在105時(shí)仍為固體)。以下分析正確的選項(xiàng)是()A.80mol 氣體是O2B.80mol 氣體中除水外還含有H2S SO2C.混合氣體中含H2S 40mol 或80molD.80mol 氣體是SO2 和O2 混合氣體43、測(cè)Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%?？捎靡韵聝煞N方法：取a 克樣品分別與過(guò)量稀鹽酸充分反響 (NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O)，分析正確的選項(xiàng)是()A.逸出氣體假設(shè)用堿石灰吸取，增重b 克，則x 偏小(堿石灰：CaO 和NaOH 的混合物)B.逸出氣體假設(shè)用堿石灰吸取，增重b克，則x偏大C.所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c 克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x 偏小10 12頁(yè)D.所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c 克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x 偏大44、阿伏伽德羅定律:容器中，分別裝有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，假設(shè)兩容器的溫度和壓強(qiáng)均一樣，且甲的密度大于乙的密度。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )物質(zhì)的量：甲乙C.摩爾質(zhì)量：甲乙氣體體積：甲乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙45、銅錫合金，又稱(chēng)青銅，含錫量 1/41/7(質(zhì)