2022-2023學(xué)年山東省濟寧市曲阜羅廟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟寧市曲阜羅廟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2參考答案：B略2. 下列判斷正確的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶體中不一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物不一定是金屬氧化物 D電解質(zhì)都是離子化合物參考答案：B略3. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的說

2、法錯誤的是A光照條件下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種 B一溴代烷C5H11Br水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化作用下最多可被氧化成4種不同的醛C分子式為C5H10的烯烴共有（包括順反異構(gòu)）6種D已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于210，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為5個參考答案：D略4. 向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(

3、A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略5. 下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL HCl和lL H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lg H2和14g N2的體積相同28gCO的體積為22.4L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大。則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A BC D.參考答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HCl是氣體，H2O是液體，二者等體積時，物質(zhì)的量不相同，錯誤；lg

4、H2和14g N2的物質(zhì)的量都是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同，正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)物質(zhì)的量求體積，錯誤；兩種物質(zhì)若不是氣體，則物質(zhì)的量相同，它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不相同，錯誤；根據(jù)阿伏伽德羅定律知、正確，選B。6. 下列敘述正確的是 ( )A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH(aq)H(aq)=H2O(l) ?H= - a kJmol1C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的

5、Cl2進(jìn)入陽極室D電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D略7. 參考答案：D略8. 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g參考答案：D略9. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NAB將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NAC常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NAD0.1molC2H2

6、氣體中，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA參考答案：A試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl的物質(zhì)的量是1mol，所含質(zhì)子數(shù)為26NA，故A正確；B膠粒是多個微粒的集合體，故B錯誤；C醋酸是弱酸，無法完全電離，故C錯誤；D乙炔分子中碳與碳之間形成三對電子對，故D錯誤；故A正確。10. 下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O B. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）： Cu2+ + SO42-

7、 + PbS CuS + PbSO4 C. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 參考答案：D略11. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +C

8、O2+H2O參考答案：B略12. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案：B13. 下列離子方程式書寫正確的是： （ ） A硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： BFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)： CNO2與水的反應(yīng)： DNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：參考答案：C略14. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐

9、蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是A（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重B該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe3O22Fe2O3C該過程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e Fe2+D該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OH參考答案：D略15. 下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（） A. SiO2CsCl CBr4 CF4 B. SiO2CsCl CF4 CBr4 C. CsClSiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體

10、熔點高低。比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：CBr4 CF4二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：I：制備硫酸銅裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式 、 。II：提純硫酸銅待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO45H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、C

11、u2+形成氫氧化物的pH如下表離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）步驟中可加入 （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至 （填范圍）。（3）步驟不能蒸干的原因是 。（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟洗滌液是 。A無水乙醇 B蒸餾水 C95%乙醇溶液 D飽和硫酸鈉溶液（5）操作1的名稱是 。參考答案：I Fe-2e-=Fe2+ （1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分） II（1）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）（2）CuO、CuCO3

12、、Cu2(OH)2CO3(任寫一種）（2分） 3.15.2（只要是這個區(qū)間內(nèi)的都給分）（2分） （3）防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水（2分） （4）C （2分） （5）重結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： （2）步驟加入過量H2O2的目的： （3）步驟中反應(yīng)的離子方程式： （4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4

13、溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸滴定到終點時的顏色為 色若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？ （ 填“偏高、偏低或無影響”）參考答案：（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色；（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+；（3）Fe3+3NH3?H2OFe（OH）3+3NH4+；（4）0.07a；（5）25

14、0mL容量瓶；b；紫或紫紅；偏低【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【專題】無機實驗綜合【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量（1）Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（

15、3）步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和銨根離子；（4）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算；（5）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；加入的酸不能具有強氧化性，不能被酸性高錳酸鉀氧化，防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積，影響測定結(jié)果；用高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子時，滴定到終點時溶液會出現(xiàn)紫色或紫紅色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，則讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，據(jù)此判斷【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存

16、在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+檢驗Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，加入氯水（或雙氧水、稀硝酸），發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，溶液變?yōu)檠t色，發(fā)生Fe3+3SCN?Fe（SCN）3，說明含有Fe2+，故答案為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（3）步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，可以加入氨水，反應(yīng)離子方程式為Fe3+3NH3?H2OFe（OH）3+3NH4+，故答案為：Fe3+3N

17、H3?H2OFe（OH）3+3NH4+；（4）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（5）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；高錳酸鉀有強氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，故答案為：b；用高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子時，滴定到終點時溶液會出現(xiàn)紫色或紫紅色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，則讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，所以會使測量值偏低，故答案為：紫或紫紅；偏低【點評

18、】本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力18. 以環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中。 （1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式 ； （2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體當(dāng)中，可能含有的官能團有 ； A碳碳雙鍵 B碳碳叁鍵 C苯環(huán) （3）室溫下發(fā)生下列反應(yīng)：，反應(yīng)類型為 ； （4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，假設(shè)籃烷分子結(jié)構(gòu)示意圖中夾角只有135、90兩種，它的一氯代物有 種。參考答案：略19. （15分）描述弱電解質(zhì)電離情況可

19、以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。表1 表2酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41.11010BaCO32.6109CaSO49.1106CaCO32.8109請回答下面問題：下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操

20、作是 （填序號）。A升高溫度 B加水稀釋 C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是 。工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO)達(dá)到0.0l molL-1以上，則溶液中c(CO)應(yīng) molL-1?；瘜W(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) Ha kJmol1在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。5006007008001.5453