2022-2023學年安徽省安慶市樅陽第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省安慶市樅陽第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11參考答案：D 略2. 下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是A鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考答案：C3

2、. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClBl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(H+)c(OH) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+參考答案：D4. 化學與人類的生活、生產息息相關,下列敘述正確的是A. “青蒿一握,以水二升漬,絞取計”，提取青蒿素的過程屬于化學變化B. 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊

3、具上的油污,兩者的原理完全相同D. “84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強參考答案：B提取青蒿素的過程屬于物理變化，故A錯誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質，故C錯誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯誤。5. 2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在 氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶

4、面上的單層附 著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為A12 B21 C32 D23參考答案：A6. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：答案：C7. 某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0.1mol?L1NaH2XO4溶液和N

5、a2HXO4溶液中均存在的關系是Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 參考答案：AB略8. 取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的

6、是 （ ） A 原NaOH溶液的物質的量濃度為0. 5mol/LB A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C B線中消耗鹽酸0 v(HCl) b。（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是 的整數(shù)倍(填一個數(shù)字)。（2）寫出與B(符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B)分子量相差14，且不屬于同類物質的兩種分子的結構簡式： ， 。（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學式： ，其結構簡式為 。參考答案：（5分）（1）28 （1分）（2）CH3COOH HCOOCH3 （各1分）（3）C2H2O3 (HCO)2O（甲酸酐）

7、（各1分）略19. 德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ?mol-1（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)c3(H2)將_。（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200時2L的密閉容器中，將1molCH4和1molH2O(g)混合，達平衡時CH4的轉化率為80%。則200時該反應的平衡常數(shù)K=_（保留一位小數(shù)）。（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和

8、壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)_ (填“”“c(SO42-)c(NH4+)c(OH-) (5) CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(1) H=-134kJ?mol-1解析：(1)在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，氮氣的濃度增大，平衡正向移動，達到新平衡時，c(H2)將減小，c(NH3)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)K=，可知 c(N2)c3(H2)增大，故答案為：減?。辉龃?；(2)200，CH

9、4(g)的轉化率80%，所以參加反應的CH4(g)的物質的量為0.8mol， 對于反應 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；開始(mol/L)： 0.5 0.5 0 0變化(mol/L)： 0.4 0.4 0.4 1.2平衡(mol/L)： 0.1 0.1 0.4 1.2所以200時該反應的平衡常數(shù)K=69.1，故答案為：69.1；(3)溫度越大，壓強越大，反應速率越大，由圖可知，B對應的溫度、壓強大，則反應速率大，故答案為：；(4)NH4HSO4完全電離，溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)且溶液中銨根離子水解，則c(H+)c(SO42-)，故溶液中離子濃度大小順序為：c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)，故答案為：c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)；(5)由圖示可知，第一步：2NH3(g)+CO2(g)?中間產物 H1=-272KJ/mol，第二步：中間產物?H2O(l)+H2NCONH2(s)H2=+138