2022-2023學(xué)年安徽省宿州市下樓中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宿州市下樓中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g） 2B（g）+ C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要反應(yīng)的時(shí)間是（ ）A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s 參考答案：C略2. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ）C、CO；AlCl3、Al(OH)3；N2、NO；S、SO2；NaOH、Na2CO

2、3A. B. C. D. 參考答案：A轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2，CCO2，故正確；轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正確；N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故錯(cuò)誤；二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正確。3. 下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（ ）A 冰、干冰、氯化鈉、金剛石 B 汞、鈉、燒堿、二氧化硅 C NaCl、KCl、CsCl D H2O、H2S、H2Se、H2Te參考答案：B略4

3、. 下列敘述正確的是A2mol H2O的質(zhì)量為36gmol1B3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g CNH3的摩爾質(zhì)量為17g D標(biāo)況下,1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4L參考答案：B略5. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略6. 元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子

4、數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：A、根據(jù)周期表中金屬性、非金屬性的變化規(guī)律來(lái)考慮；B、根據(jù)同周期元素化合價(jià)的變化規(guī)律來(lái)判斷；C、注意第一周期只有兩種元素；D、根據(jù)同族元素的性質(zhì)的變化規(guī)律判斷解答：解：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價(jià)從正一價(jià)到正七價(jià)和族序數(shù)相等，B選項(xiàng)正確；C、H元素、Li元素形成離子后達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、第一主族的所有元素最外層都為一個(gè)電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相

5、同，化學(xué)性質(zhì)相似，D選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：此題考查了元素周期律知識(shí)對(duì)此類題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，又要注意規(guī)律的特殊性，如核外電子排布的周期性變化中，第一周期最外層電子數(shù)從12，而不是從18的變化；同周期化合價(jià)變化規(guī)律中，第2周期的F、O不符合；第一電離能變化規(guī)律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等7. 鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接形成鹽的是 ()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸ABCD全部參考答案：D解析：題中所列物質(zhì)均可通過(guò)一步反應(yīng)直接形成鹽。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間可按照如下關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。 熟練掌握單質(zhì)、氧化物

6、、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系和反應(yīng)類型即可得出正確答案。8. 下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解苯與氫氣（催化劑、加熱）C甲烷與氯氣（光照）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應(yīng)參考答案：BA、苯和溴水混合發(fā)生萃取，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B、油脂水解是取代反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。9. 以下是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入

7、BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32C加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32D先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl參考答案：D略10. 日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D輪船底部生銹參考答案：C解析：大理石被酸雨腐蝕無(wú)電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。11. 已知 6F

8、eSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判斷正確的是A上述反應(yīng)中KNO3是還原劑B反應(yīng)中H2SO4是氧化劑 C上述反應(yīng)中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性D當(dāng)產(chǎn)生0.1molNO時(shí)，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol參考答案：D12. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是 （ ）A. 2H2O2H2+O2 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2參考答案：B略13. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl、Al

9、O2、Na+ B無(wú)色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl、SO42-C強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl、SO42 D酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I、SO42-參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。14. a、b、

10、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b參考答案：A略15. 下列物質(zhì)可以用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A稀硫酸 BNaOH溶液C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

11、。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是_，證明_。(3)裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。如果沒(méi)有B裝置將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯_(填“上”或“下”)層為溴苯，這說(shuō)明溴苯_且_。參考答案：(2)導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有HBr生成(3)液體變橙色反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸氣也能

12、與AgNO3溶液反應(yīng)(4)下不溶于水密度比水大解析本題考查苯的溴代反應(yīng)，其中A為發(fā)生裝置，但由于反應(yīng)放熱，溴、苯以及產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，故加裝置B作為吸收瓶，吸收揮發(fā)出的溴和苯。HBr蒸氣進(jìn)入C中，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 空氣的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,液態(tài)氮的沸點(diǎn)是195.8 ，遠(yuǎn)低于常溫。最近，有的科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機(jī)，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來(lái)驅(qū)動(dòng)機(jī)車。運(yùn)用能源環(huán)保知識(shí),聯(lián)系實(shí)際簡(jiǎn)要說(shuō)明上述發(fā)明的優(yōu)點(diǎn)。（寫(xiě)出3點(diǎn)理由） ， ， 。參考答案：

13、N2的性質(zhì)不活潑，使用過(guò)程中一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不易產(chǎn)生污染物N2本身無(wú)毒,不會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染，有利于保護(hù)環(huán)境大氣中氮?dú)鈨?chǔ)量大、價(jià)廉，有利于節(jié)約能源及開(kāi)發(fā)新能源18. A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VB=_ _，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) _。參考答案：0.2mol/(Lmin)、A + 2B = 3C19. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL 0.1molL1的鹽酸溶液：高考（1）配制250mL 0.1molL1鹽酸溶液需要2.0 molL1鹽酸的體積為 ;（2）要配制上述溶液，需要的儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 ;（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（填序號(hào)字母，每個(gè)字母只能用一次） 。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處參考答案：（1