2022-2023學(xué)年安徽省合肥市雙崗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市雙崗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，酸雨是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡 B燃放煙花爆竹C大氣中二氧化碳的含量增加 D大量燃燒含硫化石燃料參考答案：D2. 某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 A. Mg2、Ba2、Br B. Al3、CH3COO、ClC. Mg2、Cl、Fe2 D. Na、NH4、Cl參考答案：D略3. MOH和ROH

2、兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（）AMOH是一種強(qiáng)堿B在x點(diǎn)，MOH完全電離C稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)D在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+) 參考答案：答案：D4. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（ ）A2 B3 C4 D5參考答案：B略5. X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B

3、 C D參考答案：A略6. 化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是編號(hào)現(xiàn)象或事實(shí) 解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1 mol乙烷

4、分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：DA項(xiàng)，0.25 mol NO與0.25 mol O2將反應(yīng)生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考慮NO2轉(zhuǎn)化N2O4，分子總數(shù)應(yīng)為0.375NA；B項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaCl為 離子晶體，無分子；D項(xiàng) 正確，因CO水解使得陰離子數(shù)增加.8. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是At1時(shí)，溶解度: 甲=乙Bt2時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 甲乙C將t1時(shí)的甲

5、、乙飽和溶液升溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙 Dt1時(shí)，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略9. 綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過程對(duì)環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；研制新的殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì)；合成方法不必具備“原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即不必使參加反應(yīng)過程的原子

6、都進(jìn)入最終產(chǎn)物。A B C D參考答案：B10. 下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是： （ ）由同種元素組成的物質(zhì)；含有三種元素熔點(diǎn)為895的物質(zhì)只含有兩種元素的物質(zhì)； 在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；只含有一種分子的物質(zhì) A B C D參考答案：D略11. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+2 SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2OB. 稀HNO3 與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+=Fe2+H2SC. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D. 強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與

7、Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯(cuò)誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+4OH+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷

8、不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。12. 下列推斷合理的是 （ ） A在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在

9、高溫下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3 Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 c（NH4）2Fe（SO4）2 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中 2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：C略13. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2、C，A2離子半

10、徑大于C，B2+與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列敘述中一定不正確的是（）A、它們的原子序數(shù)ABCB、它們的離子半徑A2CB2+C、它們的原子半徑CBAD、它們的最外層電子數(shù)CAB參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F

11、元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)ABC，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2CB2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有BAC，故C錯(cuò)誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)CAB，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法10.下列有

12、關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體參考答案：D15. 下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I、CO32、OHD無色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO3參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：ABa

13、2+、SO42反應(yīng)生成沉淀；B如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；C使甲基橙變黃的溶液pH4.4；DCr2O72有顏色解答：解：ABa2+、SO42反應(yīng)生成沉淀，且不溶于酸，故A錯(cuò)誤；B含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C使甲基橙變黃的溶液pH4.4，酸性條件下，CO32、OH不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DCr2O72有顏色，不符合題目無色要求，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中的溶液pH的判斷為解答的難點(diǎn)，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

14、分）16. ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、 。(2)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式 。(3)C中的現(xiàn)象是 ，E裝置的作用是_。(4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為 （精確到0.1%）。(5)在過濾沉淀時(shí)若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測(cè)定的結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或

15、“無影響”）。(6)要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點(diǎn)燃 處酒精燈（填裝置字母）。 參考答案：答案： (1)圓底燒瓶、分液漏斗 (1) Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO (2) 紅色鮮花褪色吸收未反應(yīng)的氯氣等有毒氣體(4)50.8% (5)偏低(6)D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：（1）由圖知該溫度下AgCl的

16、溶度積常數(shù)為 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是： （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)S(AgI)S(Ag2S)，實(shí)驗(yàn)方案是 （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1） 1012 （分） （2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl + Cl- =AgCl2-（2分） （3）向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色。（3分）（4）白色沉淀溶解,形成無色溶液

17、(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl（2分） 18. 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na） I1（Ne）（填“”、“=”或“”）（2）第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有 種氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有 ，Al原子的雜化方式為 （3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）水分子成籠的作用力是 ，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是 可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際

18、占有 個(gè)水分子（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為 （寫出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為 參考答案：（1）；（2）4，共價(jià)鍵、配位鍵，sp3雜化；（3）氫鍵，10，15；（4），【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)鈉的正電性較強(qiáng)對(duì)核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，要想失去電子需要更多的能量，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）Al原子未成對(duì)電子數(shù)為1，氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，存在共價(jià)鍵和配位

19、鍵，這里Al原子與四個(gè)配位的Cl原子連接，是sp3雜化；（3）水分子成籠的作用力是 分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵，A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10；中間籠實(shí)際占有15個(gè)水分子；（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比，根據(jù)晶胞A點(diǎn)原子的坐標(biāo)，C點(diǎn)原子坐標(biāo)和D點(diǎn)原子坐標(biāo)解答【解答】解：（1）根據(jù)鈉的正電性較強(qiáng)對(duì)核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，要想失去電子需要更多的能量，因此鈉的第二電離能比氖的更高故答案為：；（2）Al原子未成對(duì)電子數(shù)為1，第四周期各金屬元素中，未成對(duì)電子數(shù)也為1的有K，Sc，Cu，Ga，共有4種；氣態(tài)氯化鋁組成為二聚體（AlCl3）2，這里Al與4個(gè)配位的Cl成鍵，3

20、個(gè)為共價(jià)鍵，一個(gè)為配位鍵，則分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵，Al的雜化方式為sp3雜化故答案為：4，共價(jià)鍵、配位鍵，sp3雜化；（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子），水分子成籠的作用力是 分子間作用力，具體表現(xiàn)為氫鍵；圖A中最小的環(huán)連接有5個(gè)水分子，一個(gè)水分子有2個(gè)原子，因此最小的環(huán)連接的原子數(shù)為52=10；可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠有10個(gè)水分子且不均攤，兩個(gè)面與另外的籠是共面關(guān)系，面為正五邊形，5個(gè)水分子，則實(shí)際占有個(gè)水分子故答案為：氫鍵，10，15；（4

21、）六方最密堆積（hcp）不再是立方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)已經(jīng)不同于立方晶系，六方最密堆積晶胞實(shí)為等徑硬球接觸，上一層嵌于下一層的凹處，上下關(guān)系抽象在晶胞內(nèi)其實(shí)是正四面體關(guān)系，因此晶胞C中虛線所標(biāo)的四個(gè)硬球關(guān)系為正四面體關(guān)系，設(shè)晶胞底邊長為xcm，即，利用立體幾何知識(shí)，不難求出晶胞底邊長與正四面體的高度之間的關(guān)系為，這里不妨把B層看成晶胞中層，則晶胞上下兩層關(guān)系與正四面體高h(yuǎn)的關(guān)系，也不難由立體幾何知識(shí)求出，為，由于金屬M(fèi)g的原子半徑為acm，根據(jù)硬球接觸模型，對(duì)于六方晶胞，一個(gè)晶胞的頂點(diǎn)原子占晶胞的，晶胞內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)六方晶胞內(nèi)的原子數(shù)為，則一個(gè)晶胞的體積為，一個(gè)晶胞內(nèi)硬球的總體積為，則空間利用率為=，其實(shí)算到這里就可以了，如接著算下去，可以發(fā)現(xiàn)空間利用率為，這就是六方最密堆積（hcp）的空間利用率！晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），B處于正四面體